9. 自热食品因“不用火、不用电,只需往发热包倒入常温水即可享用美食”受到消费者追捧。某品牌食品专用发热包的标签如题9图1所示。兴趣小组同学针对该发热包展开下列探究活动。
【查阅资料】
Ⅰ. 在溶液中：$Ca(OH)_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3↓ + 2NaOH$
Ⅱ. Al与NaOH溶液反应产生$H_2$等物质。$H_2$具有还原性。
Ⅲ. 实验室常用NaOH溶液吸收$CO_2。$
Ⅳ. 浓硫酸是实验室常用的干燥剂,可用于吸收混合气体中的水蒸气。
探究一：发热包的发热原理
(1) 小深往发热包中加入常温水,观察到剧烈反应,迅速放出大量的热。请写出该反应的化学方程式：。
探究二：确定气体的成分
兴趣小组发现使用过后的发热包内固体物质变硬、结块。向固体中加入稀盐酸,观察到产生无色气体,于是对产生的气体成分展开进一步探究。
【假设猜想】
猜想一：$H_2。$猜想二：$CO_2。$猜想三：$H_2$和$CO_2。$猜想四：$N_2。$
(2) 经分析后排除了猜想四,理由是。
【实验设计】
设计如题9图2实验装置,对气体成分进行探究。

【实验现象】
(3) 甲装置中观察到；丁装置中观察到,同时试管壁上有水珠产生。
【得出结论】
猜想三正确。
【拓展应用】
(4) 发热包标签上提醒“使用时远离明火”,其原因是。
(5) 该类食品专用发热包应保存。使用后的发热包应包好,按照垃圾分类投放。
(6) 若发现发热包破裂,不能用手直接接触其中物质,因为可能含有腐蚀性的CaO、$Ca(OH)_2、$(写化学式)。

(1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
(2) 反应物中不含氮元素（或根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变）
(3) 澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变为红色
(4) 产生的氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸
(5) 密封
(6) NaOH