8. 小明在做碱和盐的性质实验时发现了一个问题：向碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再加入过量稀硝酸后观察到的现象与预测的不一样。原预测的现象应该是沉淀全部消失，并产生气泡，但他实际观察到的现象却是只有一部分沉淀溶解，同时有气泡产生。
（1）出现上述情况，他该如何记录实验现象呢？滴加稀硝酸后的现象是。
（2）经过与同学的讨论，小明找到了出现这一现象的原因：因为取用碳酸钠溶液的胶头滴管，在之前取用氯化钠溶液后未清洗干净，致使碳酸钠溶液中混有氯离子，所以实验产生的沉淀中含有（填化学式），不能被稀硝酸溶解。

（1）部分白色沉淀溶解，有气泡产生；（2）AgCl

（1）实验现象应如实记录，实际观察到部分沉淀溶解且有气泡产生，故现象为部分白色沉淀溶解，有气泡产生。（2）胶头滴管未清洗，碳酸钠溶液中混有氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，化学式为AgCl。

9. 为确证某未知溶液中含有$SO_{4}^{2-}$，而不含有$Ag^{+}$，四个同学分别设计了如下实验方案，其中最严密的是()

A.未知液$\xrightarrow{BaCl_{2}}$白色沉淀$\xrightarrow{足量稀HNO_{3}}$沉淀不溶解
B.未知液$\xrightarrow{足量稀HNO_{3}}$无沉淀$\xrightarrow{BaCl_{2}溶液}$白色沉淀
C.未知液$\xrightarrow{足量稀HCl}$无沉淀$\xrightarrow{BaCl_{2}溶液}$白色沉淀
D.未知液$\xrightarrow{BaCl_{2}溶液}$白色沉淀$\xrightarrow{足量稀HCl}$沉淀不溶解

C

为确证溶液中含有$SO_4^{2-}$而不含$Ag^+$，需排除其他干扰离子（如$Ag^+$、$CO_3^{2-}$等）。
A方案：加入$BaCl_2$产生白色沉淀，可能为$BaSO_4$或$BaCO_3$，再加稀$HNO_3$，若沉淀不溶，无法排除$AgCl$（若原液含$Ag^+$）或$BaSO_4$（可能由$SO_4^{2-}$引起），不严密。
B方案：先加稀$HNO_3$无沉淀，可能氧化$SO_3^{2-}$为$SO_4^{2-}$，引入干扰，且未排除$Ag^+$。
C方案：先加足量稀$HCl$无沉淀，排除$Ag^+$（生成$AgCl$沉淀）和$CO_3^{2-}$（生成气体），再加$BaCl_2$产生白色沉淀，确证$SO_4^{2-}$，方案严密。
D方案：先加$BaCl_2$产生白色沉淀，可能为$BaSO_4$或$BaCO_3$，再加稀$HCl$，若沉淀不溶，无法排除$AgCl$（若原液含$Ag^+$），不严密。

10. 向烧杯中逐滴加入$X$溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量($m$)与加入$X$溶液的质量($m_{X}$)关系与图乙不符的是()

B

图乙曲线特征为：生成沉淀或气体的质量从原点开始随X溶液质量增加而增大，反应完全后质量不变。
A：稀硫酸与氯化钡反应，滴加即生成硫酸钡沉淀，沉淀质量从零开始增加，符合图乙。
B：氢氧化钠先与稀硫酸中和（无沉淀），后与硫酸铜反应生成沉淀，沉淀质量起始阶段为零（非原点开始），不符合图乙。
C：氯化钙与碳酸钠反应，滴加即生成碳酸钙沉淀，沉淀质量从零开始增加，符合图乙。
D：碳酸氢钠与稀盐酸反应，滴加即生成二氧化碳气体，气体质量从零开始增加，符合图乙。