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2. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气的化学方程式是
$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
。答案
2. $2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
解析
【分析】
本题考查过氧化氢分解制氧气的化学方程式书写，需明确反应的反应物、生成物、反应条件，再遵循化学方程式的书写规则（配平、标注条件和气体符号）完成。具体思路：1. 确定反应物为过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），生成物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件是二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）作催化剂；2. 根据质量守恒定律配平，使左右两边各原子数目相等；3. 标注反应条件（$\ce{MnO_{2}}$写在等号上方），因生成物氧气是气体，反应物中无气体，需在氧气后标注气体符号$\uparrow$。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，配平后化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
$\ce{2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、实验室制取氧气
【点评】
本题是初中化学基础考点，考查核心反应方程式的记忆与书写，需掌握配平方法及反应条件、气体符号的标注规则，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.9
本题考查过氧化氢分解制氧气的化学方程式书写，需明确反应的反应物、生成物、反应条件，再遵循化学方程式的书写规则（配平、标注条件和气体符号）完成。具体思路：1. 确定反应物为过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），生成物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），反应条件是二氧化锰（$\ce{MnO_{2}}$）作催化剂；2. 根据质量守恒定律配平，使左右两边各原子数目相等；3. 标注反应条件（$\ce{MnO_{2}}$写在等号上方），因生成物氧气是气体，反应物中无气体，需在氧气后标注气体符号$\uparrow$。
【解析】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，配平后化学方程式为：$\ce{2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。
【答案】
$\ce{2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、实验室制取氧气
【点评】
本题是初中化学基础考点，考查核心反应方程式的记忆与书写，需掌握配平方法及反应条件、气体符号的标注规则，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.9
3. 配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(1)
2
Cu+1
O₂ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 2
CuO(2)
1
C₃H₈+5
O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3
CO₂+4
H₂O(3)
3
H₂SO₄+1
Fe₂O₃ $\stackrel{}{=\!=\!=}$ 1
Fe₂(SO₄)₃+3
H₂O(4)
4
CO+1
Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 3
Fe+4
CO₂答案
3. (1) 2 1 2
(2) 1 5 3 4
(3) 3 1 1 3
(4) 4 1 3 4
(2) 1 5 3 4
(3) 3 1 1 3
(4) 4 1 3 4
解析
【分析】
配平化学方程式需依据质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目不变，常用方法有最小公倍数法、定一法、得失氧法等。本题各小题可根据反应类型选择对应方法：
(1) 铜与氧气反应，用最小公倍数法配平氧原子，再配平铜原子；
(2) 丙烷燃烧反应，用定一法，先设定有机物系数为1，依次配平碳、氢原子，最后配平氧原子；
(3) 硫酸与氧化铁的复分解反应，利用原子团不变的特点配平；
(4) 一氧化碳还原四氧化三铁，用得失氧法，根据氧原子转移数目配平CO和CO₂，再配平铁原子。
【解析】
(1) 反应前后氧原子：左边O₂有2个，右边CuO有1个，最小公倍数为2，故CuO前配2；此时铜原子右边为2个，左边Cu前配2；氧气前配1，配平得：2Cu + O₂ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 2CuO。
(2) 设C₃H₈系数为1，根据C守恒，CO₂前配3；根据H守恒，H₂O前配4；右边O原子总数为3×2+4×1=10，故O₂前配5，配平得：C₃H₈ +5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3CO₂ +4H₂O。
(3) 该反应为复分解反应，Fe₂O₃含2个Fe，故Fe₂(SO₄)₃系数为1；根据SO₄²⁻守恒，H₂SO₄前配3；根据H守恒，H₂O前配3，配平得：3H₂SO₄ +Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O。
(4) 每个CO夺取1个O生成CO₂，Fe₃O₄含4个O，故需4个CO，生成4个CO₂；根据Fe守恒，Fe前配3，配平得：4CO +Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 3Fe +4CO₂。
【答案】
(1) 2 1 2；(2)1 5 3 4；(3)3 1 1 3；(4)4 1 3 4
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为化学方程式配平的基础题型，考查学生对质量守恒定律的理解及常用配平方法的应用，通过不同反应类型选择合适方法即可完成，是化学学习的核心基础考点之一。
【难度系数】
0.2
配平化学方程式需依据质量守恒定律，即反应前后各原子的种类、数目不变，常用方法有最小公倍数法、定一法、得失氧法等。本题各小题可根据反应类型选择对应方法：
(1) 铜与氧气反应，用最小公倍数法配平氧原子，再配平铜原子；
(2) 丙烷燃烧反应，用定一法，先设定有机物系数为1，依次配平碳、氢原子，最后配平氧原子；
(3) 硫酸与氧化铁的复分解反应，利用原子团不变的特点配平；
(4) 一氧化碳还原四氧化三铁，用得失氧法，根据氧原子转移数目配平CO和CO₂，再配平铁原子。
【解析】
(1) 反应前后氧原子：左边O₂有2个，右边CuO有1个，最小公倍数为2，故CuO前配2；此时铜原子右边为2个，左边Cu前配2；氧气前配1，配平得：2Cu + O₂ $\stackrel{△}{=\!=\!=}$ 2CuO。
(2) 设C₃H₈系数为1，根据C守恒，CO₂前配3；根据H守恒，H₂O前配4；右边O原子总数为3×2+4×1=10，故O₂前配5，配平得：C₃H₈ +5O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ 3CO₂ +4H₂O。
(3) 该反应为复分解反应，Fe₂O₃含2个Fe，故Fe₂(SO₄)₃系数为1；根据SO₄²⁻守恒，H₂SO₄前配3；根据H守恒，H₂O前配3，配平得：3H₂SO₄ +Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ +3H₂O。
(4) 每个CO夺取1个O生成CO₂，Fe₃O₄含4个O，故需4个CO，生成4个CO₂；根据Fe守恒，Fe前配3，配平得：4CO +Fe₃O₄ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ 3Fe +4CO₂。
【答案】
(1) 2 1 2；(2)1 5 3 4；(3)3 1 1 3；(4)4 1 3 4
【知识点】
化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】
本题为化学方程式配平的基础题型，考查学生对质量守恒定律的理解及常用配平方法的应用，通过不同反应类型选择合适方法即可完成，是化学学习的核心基础考点之一。
【难度系数】
0.2
4. 一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理的方法是在400 ℃左右、有催化剂的条件下，用氨气（$\mathrm{NH}_3$）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。该反应的化学方程式为
$4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$
。答案
4. $4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$
解析
【分析】首先依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，确定反应物为$\mathrm{NH_3}$和$\mathrm{NO}$，生成物为$\mathrm{H_2O}$和气体单质（由反应物中的N元素组成，即$\mathrm{N_2}$）；再通过最小公倍数法配平化学方程式，最后标注反应条件。
【解析】根据题意，反应物是$\mathrm{NH_3}$和$\mathrm{NO}$，生成物是$\mathrm{H_2O}$和气体单质，由反应前后元素种类可知该气体单质为$\mathrm{N_2}$；配平时，先配H元素：$\mathrm{NH_3}$中H原子总数与$\mathrm{H_2O}$中H原子总数的最小公倍数为12，故$\mathrm{NH_3}$系数为4，$\mathrm{H_2O}$系数为6；再配O元素：6个$\mathrm{H_2O}$含6个O原子，故$\mathrm{NO}$系数为6；最后配N元素：左边N原子总数为$4+6=10$，故$\mathrm{N_2}$系数为5；反应条件为400℃、催化剂，因此化学方程式为$4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$。
【答案】$4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的书写，核心是根据质量守恒确定未知生成物并配平，需准确标注反应条件，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据题意，反应物是$\mathrm{NH_3}$和$\mathrm{NO}$，生成物是$\mathrm{H_2O}$和气体单质，由反应前后元素种类可知该气体单质为$\mathrm{N_2}$；配平时，先配H元素：$\mathrm{NH_3}$中H原子总数与$\mathrm{H_2O}$中H原子总数的最小公倍数为12，故$\mathrm{NH_3}$系数为4，$\mathrm{H_2O}$系数为6；再配O元素：6个$\mathrm{H_2O}$含6个O原子，故$\mathrm{NO}$系数为6；最后配N元素：左边N原子总数为$4+6=10$，故$\mathrm{N_2}$系数为5；反应条件为400℃、催化剂，因此化学方程式为$4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$。
【答案】$4NH_{3}+6NO\stackrel{催化剂}{\underset{400℃}{=\!=\!=}}6H_{2}O+5N_{2}$
【知识点】化学方程式书写、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式的书写，核心是根据质量守恒确定未知生成物并配平，需准确标注反应条件，属于基础题型。
【难度系数】0.7
5. 下图是A和B在点燃条件下反应生成C和D的微观示意图。
据此写出该反应的化学方程式：
据此写出该反应的化学方程式：
$CH_{4}+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O$
。答案
5. $CH_{4}+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O$
解析
【分析】要写出该反应的化学方程式，需先根据微观示意图中粒子的构成确定各物质的化学式，再结合反应条件，依据原子守恒配平化学方程式。具体步骤：1. 根据图例明确原子种类，分析每个分子的原子构成，确定A、B、C、D的化学式；2. 结合反应条件，将各物质化学式组合成反应式，配平后得到最终化学方程式。
【解析】根据图例，小白圈为氢原子、蓝圆为氧原子、斜线圆为碳原子。分析各分子构成：A是1个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{CH_{4}}$；B是2个氧原子构成的分子，化学式为$\ce{O_{2}}$；C是1个碳原子和2个氧原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；D的每个分子含2个氢原子和1个氧原子，共2个D分子，即$\ce{2H_{2}O}$。反应条件为点燃，根据原子守恒配平后，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2} + 2H_{2}O}$
【知识点】化学方程式书写、微观示意图与化学式转换
【点评】本题考查从微观粒子模型推导物质化学式并书写化学方程式的基础能力，需掌握原子构成分子的判断方法及化学方程式配平规则，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】根据图例，小白圈为氢原子、蓝圆为氧原子、斜线圆为碳原子。分析各分子构成：A是1个碳原子和4个氢原子，化学式为$\ce{CH_{4}}$；B是2个氧原子构成的分子，化学式为$\ce{O_{2}}$；C是1个碳原子和2个氧原子，化学式为$\ce{CO_{2}}$；D的每个分子含2个氢原子和1个氧原子，共2个D分子，即$\ce{2H_{2}O}$。反应条件为点燃，根据原子守恒配平后，反应的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2} + 2H_{2}O}$
【知识点】化学方程式书写、微观示意图与化学式转换
【点评】本题考查从微观粒子模型推导物质化学式并书写化学方程式的基础能力，需掌握原子构成分子的判断方法及化学方程式配平规则，属于常规基础题型。
【难度系数】0.7
6. Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。已知Cu的两种氧化物，氧化铜是黑色的，氧化亚铜是暗红色的，分别写出其化学式：氧化铜
（1）高温时，黑色氧化铜与木炭反应产生亮红色的铜和二氧化碳，反应的化学方程式是
（2）150 ℃时，氧化铜与氢气反应，得到暗红色粉末状固体和水蒸气，反应的化学方程式是
CuO
，氧化亚铜Cu₂O
。（1）高温时，黑色氧化铜与木炭反应产生亮红色的铜和二氧化碳，反应的化学方程式是
$C+2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow$
。（2）150 ℃时，氧化铜与氢气反应，得到暗红色粉末状固体和水蒸气，反应的化学方程式是
$2CuO+H_{2}\stackrel{150℃}{=\!=\!=}Cu_{2}O+H_{2}O$
。若有氧气存在，200 ℃时，暗红色粉末状固体又能与氧气发生化合反应生成黑色固体，反应的化学方程式是$2Cu_{2}O+O_{2}\stackrel{200℃}{=\!=\!=}4CuO$
。答案
6. CuO Cu₂O
(1) $C+2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow$
(2) $2CuO+H_{2}\stackrel{150℃}{=\!=\!=}Cu_{2}O+H_{2}O$ $2Cu_{2}O+O_{2}\stackrel{200℃}{=\!=\!=}4CuO$
(1) $C+2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow$
(2) $2CuO+H_{2}\stackrel{150℃}{=\!=\!=}Cu_{2}O+H_{2}O$ $2Cu_{2}O+O_{2}\stackrel{200℃}{=\!=\!=}4CuO$
解析
【分析】
首先根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则书写铜的氧化物化学式：氧化铜中Cu为+2价，O为-2价，据此确定化学式；氧化亚铜中Cu为+1价，O为-2价，同理推导化学式。书写化学方程式时，需先明确反应物、生成物，结合题目给出的反应条件，根据质量守恒定律配平，标注反应条件及气体符号等，完成方程式书写。
【解析】
1. 化学式书写：
氧化铜：Cu显+2价，O显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{CuO}$；
氧化亚铜：Cu显+1价，O显-2价，2个+1价Cu与1个-2价O代数和为0，化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。
2. 反应（1）：高温下，C与$\ce{CuO}$反应生成Cu和$\ce{CO_{2}}$，配平后方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
3. 反应（2）：
150℃时，$\ce{CuO}$与$\ce{H_{2}}$反应生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后方程式为$\ce{2CuO + H_{2}\xlongequal{150℃} Cu_{2}O + H_{2}O}$；
200℃时，$\ce{Cu_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$化合生成$\ce{CuO}$，配平后方程式为$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{200℃} 4CuO}$。
【答案】
$\ce{CuO}$；$\ce{Cu_{2}O}$
(1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{2CuO + H_{2}\xlongequal{150℃} Cu_{2}O + H_{2}O}$；$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{200℃} 4CuO}$
【知识点】
化合价与化学式书写；化学方程式书写
【点评】
本题考查铜的氧化物的化学式书写及相关反应的化学方程式，核心是化合价规则和化学方程式配平，属于化学基础知识点的应用，需掌握规范的书写方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则书写铜的氧化物化学式：氧化铜中Cu为+2价，O为-2价，据此确定化学式；氧化亚铜中Cu为+1价，O为-2价，同理推导化学式。书写化学方程式时，需先明确反应物、生成物，结合题目给出的反应条件，根据质量守恒定律配平，标注反应条件及气体符号等，完成方程式书写。
【解析】
1. 化学式书写：
氧化铜：Cu显+2价，O显-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式为$\ce{CuO}$；
氧化亚铜：Cu显+1价，O显-2价，2个+1价Cu与1个-2价O代数和为0，化学式为$\ce{Cu_{2}O}$。
2. 反应（1）：高温下，C与$\ce{CuO}$反应生成Cu和$\ce{CO_{2}}$，配平后方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$。
3. 反应（2）：
150℃时，$\ce{CuO}$与$\ce{H_{2}}$反应生成$\ce{Cu_{2}O}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后方程式为$\ce{2CuO + H_{2}\xlongequal{150℃} Cu_{2}O + H_{2}O}$；
200℃时，$\ce{Cu_{2}O}$与$\ce{O_{2}}$化合生成$\ce{CuO}$，配平后方程式为$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{200℃} 4CuO}$。
【答案】
$\ce{CuO}$；$\ce{Cu_{2}O}$
(1) $\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}\uparrow}$
(2) $\ce{2CuO + H_{2}\xlongequal{150℃} Cu_{2}O + H_{2}O}$；$\ce{2Cu_{2}O + O_{2}\xlongequal{200℃} 4CuO}$
【知识点】
化合价与化学式书写；化学方程式书写
【点评】
本题考查铜的氧化物的化学式书写及相关反应的化学方程式，核心是化合价规则和化学方程式配平，属于化学基础知识点的应用，需掌握规范的书写方法，难度适中。
【难度系数】
0.6
7. 食物中的糖类给人体提供热量，某糖 X 在人体内发生的反应：
$\ce{X + 6O_{2} = 6CO_{2} + 6H_{2}O}$，则 X 的化学式为
$\ce{X + 6O_{2} = 6CO_{2} + 6H_{2}O}$，则 X 的化学式为
C₆H₁₂O₆
。答案
7. $C_{6}H_{12}O_{6}$
解析
【分析】
要确定X的化学式，需利用化学反应前后原子的种类、数目不变（质量守恒定律）。先计算生成物中各原子的总个数，再减去反应物中已知物质（O₂）的原子个数，即可得到X的原子构成，进而写出化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算生成物$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O}$中各原子总数：
C原子：$6×1 = 6$个
H原子：$6×2 = 12$个
O原子：$6×2 + 6×1 = 18$个
2. 反应物中$\ce{6O_{2}}$含有的O原子数：$6×2 = 12$个，无C、H原子。
3. 因此X的原子组成为：C原子6个、H原子12个、O原子$18-12=6$个，故X的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$。
【答案】
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$
【知识点】
质量守恒定律，化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，通过原子守恒确定物质化学式，属于化学核心基础考点，难度较低，学生只要掌握质量守恒的核心即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要确定X的化学式，需利用化学反应前后原子的种类、数目不变（质量守恒定律）。先计算生成物中各原子的总个数，再减去反应物中已知物质（O₂）的原子个数，即可得到X的原子构成，进而写出化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算生成物$\ce{6CO_{2} + 6H_{2}O}$中各原子总数：
C原子：$6×1 = 6$个
H原子：$6×2 = 12$个
O原子：$6×2 + 6×1 = 18$个
2. 反应物中$\ce{6O_{2}}$含有的O原子数：$6×2 = 12$个，无C、H原子。
3. 因此X的原子组成为：C原子6个、H原子12个、O原子$18-12=6$个，故X的化学式为$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$。
【答案】
$\ce{C_{6}H_{12}O_{6}}$
【知识点】
质量守恒定律，化学式的推断
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，通过原子守恒确定物质化学式，属于化学核心基础考点，难度较低，学生只要掌握质量守恒的核心即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
8. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料——甲醇（$\ce{CH_{3}OH}$）。反应的微观示意图如下。
（1）请补全图丁中相应微粒的图示。
（2）写出该反应的化学方程式：
（1）请补全图丁中相应微粒的图示。
（2）写出该反应的化学方程式：
$3H_{2}+CO_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_{3}OH+H_{2}O$
。答案
8. (1)
(2) $3H_{2}+CO_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}CH_{3}OH+H_{2}O$
解析
【分析】
要解决该问题，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，先确定反应物和生成物的原子构成，再计算未知微粒丁的原子组成，最后写出反应的化学方程式。步骤如下：1. 数出甲、乙、丙中各原子的总数；2. 利用反应前后原子守恒，计算丁的原子种类和数目，确定丁的微粒；3. 根据反应物、生成物和反应条件配平化学方程式。
【解析】
1. 分析各微观粒子的原子构成：
甲为3个$\ce{H_{2}}$分子，共含6个氢原子（$\ce{H}$）；
乙为1个$\ce{CO_{2}}$分子，共含1个碳原子（$\ce{C}$）、2个氧原子（$\ce{O}$）；
丙为1个$\ce{CH_{3}OH}$分子，共含1个$\ce{C}$、4个$\ce{H}$、1个$\ce{O}$；
2. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算丁的原子：
反应前总原子：$\ce{C=1}$，$\ce{H=6}$，$\ce{O=2}$；
反应后丙中原子：$\ce{C=1}$，$\ce{H=4}$，$\ce{O=1}$；
则丁中原子：$\ce{H=6-4=2}$，$\ce{O=2-1=1}$，即1个水分子（$\ce{H_{2}O}$），对应图示为1个氧原子连接2个氢原子的结构；
3. 配平反应的化学方程式：反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为催化剂，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1)；(2) $\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、微观示意图
【点评】
本题通过微观示意图考查质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，需准确数出各微粒的原子构成，利用原子守恒确定未知微粒，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，先确定反应物和生成物的原子构成，再计算未知微粒丁的原子组成，最后写出反应的化学方程式。步骤如下：1. 数出甲、乙、丙中各原子的总数；2. 利用反应前后原子守恒，计算丁的原子种类和数目，确定丁的微粒；3. 根据反应物、生成物和反应条件配平化学方程式。
【解析】
1. 分析各微观粒子的原子构成：
甲为3个$\ce{H_{2}}$分子，共含6个氢原子（$\ce{H}$）；
乙为1个$\ce{CO_{2}}$分子，共含1个碳原子（$\ce{C}$）、2个氧原子（$\ce{O}$）；
丙为1个$\ce{CH_{3}OH}$分子，共含1个$\ce{C}$、4个$\ce{H}$、1个$\ce{O}$；
2. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算丁的原子：
反应前总原子：$\ce{C=1}$，$\ce{H=6}$，$\ce{O=2}$；
反应后丙中原子：$\ce{C=1}$，$\ce{H=4}$，$\ce{O=1}$；
则丁中原子：$\ce{H=6-4=2}$，$\ce{O=2-1=1}$，即1个水分子（$\ce{H_{2}O}$），对应图示为1个氧原子连接2个氢原子的结构；
3. 配平反应的化学方程式：反应物为$\ce{H_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$，反应条件为催化剂，生成物为$\ce{CH_{3}OH}$和$\ce{H_{2}O}$，配平后为$\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1)
；(2) $\ce{3H_{2} + CO_{2}\xlongequal{催化剂}CH_{3}OH + H_{2}O}$【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、微观示意图
【点评】
本题通过微观示意图考查质量守恒定律的应用和化学方程式的书写，需准确数出各微粒的原子构成，利用原子守恒确定未知微粒，难度适中，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
