1. (2025·无锡二模)如图所示，U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是()


A.开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色
B.充分反应后溶液中${Na^{+}}$和${Cl^{-}}$的个数比可能小于$1:1$
C.该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应
D.取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则稀盐酸过量

1.D 解析：取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，因为$\mathrm{Cl}^-$与硝酸银反应生成$\mathrm{AgCl}$白色沉淀，$\mathrm{NaCl}$和$\mathrm{HCl}$都含有$\mathrm{Cl}^-$，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，D错误。

2. (2025·苏州一模)下列有关${HCl}$与${NaOH}$反应的说法正确的是()


A.实验 1 滴入${NaOH}$溶液后，滴加酚酞未变红，说明未发生反应
B.实验 1 滴入${NaOH}$溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应
C.实验 1 滴入${NaOH}$溶液后，蒸干得到白色固体，该白色固体是${NaOH}$
D.实验 2 推入${HCl}$气体，试管中产生白色沉淀，说明${NaCl}$在乙醇中溶解度较小

2.D 解析：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，酚酞也不变色，A错误；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量时，溶液显酸性，镁和过量的盐酸反应生成氯化镁和氢气，B错误；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，蒸干得到白色固体，该白色固体中一定含有氯化钠，不一定含有氢氧化钠，C错误；实验2推入的$\mathrm{HCl}$气体和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中产生白色沉淀，说明$\mathrm{NaCl}$在乙醇中溶解度较小，D正确。

3. (2024·马鞍山二模)如图，向${Ba(OH)_{2}}$溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况：亮→暗→熄→亮。下列说法正确的是()


A.实验中的酸碱中和反应没有明显现象
B.灯泡熄灭时，溶液呈中性
C.灯泡亮度发生变化只因为溶液中的${H^{+}}$、${OH^{-}}$的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，灯泡也会熄灭

3.B

4. (2025·昆明二模)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，甲、乙两组同学按图 1 所示装置完成实验，测定出反应过程中溶液${pH}$的变化如图 2 所示。下列说法中错误的是()


A.甲组实验${pH}$变化对应的曲线是Ⅱ
B.若取$M$点对应溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C.向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量${CaCl_{2}}$溶液可除去杂质
D.配制$10\%$的稀硫酸$196g$，需要$98\%$的浓硫酸$20g$

4.C 解析：氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入适量的氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去了杂质，但是引入新的杂质氯化钠，应加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C错误。

5. (2024·连云港二模)兴趣小组用图 1 所示装置探究向${NaOH}$溶液中滴入稀${H_{2}SO_{4}}$的过程，溶液${pH}$和温度随时间变化曲线如图 2 所示。已知：硫酸钠溶液呈中性。下列说法中正确的是()


A.${NaOH}$与${H_{2}SO_{4}}$反应的本质是${Na^{+}}$与${SO^{2-}_{4}}$反应生成${Na_{2}SO_{4}}$
B.$0～120s$时间段内曲线$X$变化的原因是反应放热
C.$180s$时溶液中存在的阳离子只有${H^{+}}$
D.当${NaOH}$与${H_{2}SO_{4}}$恰好完全反应时，溶液的温度为$23.5^{\circ}C$

5.B 解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，A错误；0～120s时间段内，温度逐渐升高，说明该反应放热，B正确；180s时$\mathrm{pH}＜7$，此时稀硫酸过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，溶液中存在的阳离子为$\mathrm{H}^+$、$\mathrm{Na}^+$，C错误；当氢氧化钠与硫酸恰好完全反应时，$\mathrm{pH}=7$，由图可知，此时溶液中的温度约为25$°\mathrm{C}$，D错误。