11. 铁和铜都能与${FeCl_{3}}$溶液发生反应，反应的化学方程式为${Fe + 2FeCl_{3}\xlongequal{}3FeCl_{2}}$、${Cu + 2FeCl_{3}\xlongequal{}2FeCl_{2} + CuCl_{2}}$。将铜粉和铁粉的混合物$m\ \mathrm{g}$放入烧杯中，向烧杯中不断加入${FeCl_{3}}$溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入${FeCl_{3}}$溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是()


A.$M$点对应的溶液颜色为蓝色
B.铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为$(m-n)\mathrm{g}$
C.$N$点对应的溶液中一定含有${Fe^{2+}}$、${Cu^{2+}}$和${Cl^{-}}$
D.当加入$V_{1}\ \mathrm{mL}\ {FeCl_{3}}$溶液时，${Cu}$恰好完全反应

11. C

解：
A. M点前发生反应${Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2}$，溶液中无${Cu^{2+}}$，颜色为浅绿色，A错误。
B. 混合物中铜粉质量为$n\ \mathrm{g}$，B错误。
C. N点时${Fe}$、${Cu}$完全反应，溶液含${Fe^{2+}}$、${Cu^{2+}}$、${Cl^{-}}$，C正确。
D. 加入$V_{1}\ \mathrm{mL}\ {FeCl3}$溶液时，${Fe}$恰好完全反应，D错误。
答案：C

12. (2023·曲靖麒麟区一模)金属材料在生产、生活中应用越来越广泛。请回答下列相关问题：
(1)金在自然界中主要以(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)生活垃圾要分类投放，可与废弃易拉罐作为同一类投放的是(填字母)。
A. 废旧电池
B. 废旧铁锅
C. 厨余垃圾
D. 废弃口罩
(3)为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有(写一条)。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器配制波尔多液的原因是(用化学方程式来表示)。
(5)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金)，黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否；也可用${AgNO_{3}}$溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式：。
(6)某化学兴趣小组将一定质量的${Fe}$和${Zn}$的混合粉末加入${AgNO_{3}}$溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的金属阳离子有种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是(填字母)。
A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C. 滤渣中一定含有${Ag}$
D. 滤液中一定含有${Fe(NO_{3})_{2}}$，一定不含${AgNO_{3}}$，可能含有${Zn(NO_{3})_{2}}$

12. (1) 单质 (2) B
(3) 使铁制品与氧气和水隔绝 回收利用废旧金属(合理均可)
(4) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
(5) 变黑 Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 或 Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag
(6) ① Ag、Fe ② 3 ③ C
点拨: (6) 由于金属的活动性强弱是 Zn ＞ Fe ＞ Ag, 将一定质量的 Fe 和 Zn 的混合粉末加入 AgNO₃ 溶液中, 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银, 锌完全反应后, 若有剩余的硝酸银, 铁再与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
① 如果滤液呈无色, 说明了铁未参加反应, 溶液中的硝酸银已完全反应, 则滤渣中一定含有的金属是 Ag、Fe;
② 如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生, 说明了滤液中含有硝酸银, 锌和铁已完全发生了反应, 则滤液中的金属阳离子有锌离子、亚铁离子和银离子 3 种;
③ 如果滤液呈浅绿色, 说明锌已完全发生了反应, 铁也参加了反应, 铁可能有剩余, 也可能全部参加反应。
A. 向滤渣中加入稀盐酸, 不一定有气泡产生, 说法错误。
B. 因滤液中不一定含有硝酸银, 加入稀盐酸, 不一定有白色沉淀产生, 说法错误。C. 滤渣中一定含有 Ag, 说法正确。D. 滤液中一定含有 Fe(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂, 可能含有 AgNO₃, 说法错误。