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1.下列现象中能用质量守恒定律解释的是 （
A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.100 g干冰完全升华成100 g气体
C.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
D.10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL
C
）A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.100 g干冰完全升华成100 g气体
C.铁丝在氧气中燃烧后固体质量增加
D.10 mL水和10 mL酒精混合后体积小于20 mL
答案
1.C
解析
【分析】首先明确质量守恒定律的适用范围：仅适用于化学变化（化学反应），物理变化无法用该定律解释。接着逐一分析选项：A选项蔗糖溶于水、B选项干冰升华、D选项水和酒精混合均为没有新物质生成的物理变化，不符合质量守恒定律的适用条件；C选项铁丝在氧气中燃烧是铁与氧气反应生成四氧化三铁的化学变化，反应后固体质量增加是因为参加反应的氧气质量参与了反应，符合质量守恒定律，因此选C。
【解析】质量守恒定律的核心是“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，仅适用于化学变化。A选项蔗糖溶于水是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化；B选项干冰升华是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化；D选项水与酒精混合是分子间间隔变化，属于物理变化，三者均不能用质量守恒定律解释。C选项铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，生成四氧化三铁，反应后固体质量增加是因为反应物包含氧气，符合质量守恒定律，故答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，关键在于区分化学变化和物理变化，属于概念理解类基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】质量守恒定律的核心是“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，仅适用于化学变化。A选项蔗糖溶于水是溶解过程，无新物质生成，属于物理变化；B选项干冰升华是固态二氧化碳变为气态，属于物理变化；D选项水与酒精混合是分子间间隔变化，属于物理变化，三者均不能用质量守恒定律解释。C选项铁丝在氧气中燃烧发生化学反应，生成四氧化三铁，反应后固体质量增加是因为反应物包含氧气，符合质量守恒定律，故答案为C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，关键在于区分化学变化和物理变化，属于概念理解类基础题，难度适中。
【难度系数】0.6
2. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇($\ce{C_{2}H_{5}SH}$)。乙硫醇燃烧的化学方程式为 $\ce{2C_{2}H_{5}SH + 9O_{2}\xlongequal{点燃} 4CO_{2} + 2X + 6H_{2}O}$，则X的化学式为 （
A.S
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{SO_{3}}$
D.$\ce{CO}$
B
）A.S
B.$\ce{SO_{2}}$
C.$\ce{SO_{3}}$
D.$\ce{CO}$
答案
2.B
解析
【分析】
要确定未知物X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。具体思路是先计算反应物中各原子的总个数，再计算生成物中已知原子的总个数，两者的差值即为2个X所含的原子种类和数目，进而推导X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应物中各原子总数：
2个$\ce{C_{2}H_{5}SH}$中，C原子：$2×2=4$，H原子：$2×6=12$，S原子：$2×1=2$；9个$\ce{O_{2}}$中，O原子：$9×2=18$；
反应物总原子数：C=4、H=12、S=2、O=18。
2. 计算生成物中已知原子总数：
4个$\ce{CO_{2}}$中，C原子：$4×1=4$，O原子：$4×2=8$；6个$\ce{H_{2}O}$中，H原子：$6×2=12$，O原子：$6×1=6$；
生成物已知原子总数：C=4、H=12、O=14。
3. 推导X的化学式：
对比反应物与生成物已知原子，差值为：S原子=2、O原子=4（C、H原子数无剩余），即2个X含2个S原子和4个O原子，因此1个X含1个S原子和2个O原子，化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导未知物化学式，解题时需准确计数各原子个数，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
要确定未知物X的化学式，需依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。具体思路是先计算反应物中各原子的总个数，再计算生成物中已知原子的总个数，两者的差值即为2个X所含的原子种类和数目，进而推导X的化学式。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算反应物中各原子总数：
2个$\ce{C_{2}H_{5}SH}$中，C原子：$2×2=4$，H原子：$2×6=12$，S原子：$2×1=2$；9个$\ce{O_{2}}$中，O原子：$9×2=18$；
反应物总原子数：C=4、H=12、S=2、O=18。
2. 计算生成物中已知原子总数：
4个$\ce{CO_{2}}$中，C原子：$4×1=4$，O原子：$4×2=8$；6个$\ce{H_{2}O}$中，H原子：$6×2=12$，O原子：$6×1=6$；
生成物已知原子总数：C=4、H=12、O=14。
3. 推导X的化学式：
对比反应物与生成物已知原子，差值为：S原子=2、O原子=4（C、H原子数无剩余），即2个X含2个S原子和4个O原子，因此1个X含1个S原子和2个O原子，化学式为$\ce{SO_{2}}$。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式
【点评】
本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后原子的种类和数目不变推导未知物化学式，解题时需准确计数各原子个数，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.3
3. 下列化学方程式中,与客观事实相符且书写完全正确的是(
A.用过氧化氢溶液制氧气:$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧:$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.加热氧化汞:$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} Hg + O_{2}}$
D.铁和硫酸铜溶液反应:$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
D
)A.用过氧化氢溶液制氧气:$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
B.铁丝在氧气中燃烧:$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Fe_{2}O_{3}}$
C.加热氧化汞:$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} Hg + O_{2}}$
D.铁和硫酸铜溶液反应:$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
答案
3.D
解析
【分析】判断化学方程式是否正确，需从三方面验证：①反应是否符合客观事实（产物是否正确）；②化学式书写、化学方程式是否配平；③反应条件、气体/沉淀符号标注是否正确。据此逐一分析选项即可得出答案。
【解析】选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项产物错误（生成氢气而非水），不符合客观事实，错误；选项B：铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实，错误；选项C：加热氧化汞的方程式未配平，正确为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$，选项汞原子不守恒且氧气未标气体符号，错误；选项D：铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合客观事实，化学式正确、配平无误，书写完全正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，需掌握常见反应的产物、配平规则及符号标注要求，是初中化学基础考点，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】选项A：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}} 2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，选项产物错误（生成氢气而非水），不符合客观事实，错误；选项B：铁丝在氧气中燃烧产物为四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合客观事实，错误；选项C：加热氧化汞的方程式未配平，正确为$\ce{2HgO\xlongequal{\Delta} 2Hg + O_{2}\uparrow}$，选项汞原子不守恒且氧气未标气体符号，错误；选项D：铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应符合客观事实，化学式正确、配平无误，书写完全正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】本题考查化学方程式的正确书写，需掌握常见反应的产物、配平规则及符号标注要求，是初中化学基础考点，难度适中。
【难度系数】0.7
4.某火箭使用的发动机利用了反应：$3N_2H_4 \xlongequal{催化剂} 2N_2 \uparrow + 3H_2 \uparrow + 2NH_3 \uparrow$，该反应属于（
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
A
）A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案
4.A
解析
【分析】首先明确四种基本反应类型的定义：分解反应是“一变多”，即由一种物质生成两种或两种以上其他物质；化合反应是“多变一”，即由两种或两种以上物质生成另一种物质；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。再分析题目反应的反应物和生成物种类，匹配对应反应类型。
【解析】根据四种基本反应类型的定义逐一判断：
1. 化合反应：反应物需多种，生成物为一种，题目反应反应物只有N₂H₄一种，不符合，排除B；
2. 置换反应：反应物和生成物都需有单质和化合物，题目反应物N₂H₄是化合物，生成物N₂、H₂是单质，NH₃是化合物，但反应是一种物质分解，不符合置换反应“单换单”的特征，排除C；
3. 复分解反应：反应物和生成物均为化合物，且需交换成分，题目生成物有单质，不符合，排除D；
4. 分解反应：反应物为一种，生成物为多种，题目反应反应物是N₂H₄，生成物是N₂、H₂、NH₃三种，符合“一变多”，属于分解反应。
【答案】A
【知识点】四种基本反应类型
【点评】本题为基础题型，核心是掌握四种基本反应类型的定义，通过分析反应物和生成物的种类即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据四种基本反应类型的定义逐一判断：
1. 化合反应：反应物需多种，生成物为一种，题目反应反应物只有N₂H₄一种，不符合，排除B；
2. 置换反应：反应物和生成物都需有单质和化合物，题目反应物N₂H₄是化合物，生成物N₂、H₂是单质，NH₃是化合物，但反应是一种物质分解，不符合置换反应“单换单”的特征，排除C；
3. 复分解反应：反应物和生成物均为化合物，且需交换成分，题目生成物有单质，不符合，排除D；
4. 分解反应：反应物为一种，生成物为多种，题目反应反应物是N₂H₄，生成物是N₂、H₂、NH₃三种，符合“一变多”，属于分解反应。
【答案】A
【知识点】四种基本反应类型
【点评】本题为基础题型，核心是掌握四种基本反应类型的定义，通过分析反应物和生成物的种类即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.8
5. 下列实验中,不能验证质量守恒定律的是 (
D
)答案
5.D
解析
【分析】要验证质量守恒定律，需满足两个核心条件：一是实验必须发生化学反应（物理变化无法验证）；二是若反应有气体参与或生成，装置必须密闭，防止气体逸出导致天平不平衡，无法验证质量守恒。解题时需逐一判断各实验是否符合上述条件，找出不符合的选项。
【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应，验证时若反应产生气体或消耗气体，需在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，使天平两端质量不相等，无法验证。结合常见实验设置：A为密闭装置的红磷燃烧（化学反应，无气体逸出）、B为铁与硫酸铜反应（无气体，敞口即可）、C为密闭装置的碳酸钠与盐酸反应、D为敞口装置的碳酸钠与盐酸反应，生成的二氧化碳气体逸出，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、实验装置的选择
【点评】本题考查质量守恒定律的验证方法，核心是理解“有气体参与/生成的反应需密闭装置”这一关键要求，属于初中化学基础实验题，需掌握验证质量守恒的基本规则。
【难度系数】0.6
【解析】质量守恒定律适用于所有化学反应，验证时若反应产生气体或消耗气体，需在密闭容器中进行，否则气体会逸出或进入，使天平两端质量不相等，无法验证。结合常见实验设置：A为密闭装置的红磷燃烧（化学反应，无气体逸出）、B为铁与硫酸铜反应（无气体，敞口即可）、C为密闭装置的碳酸钠与盐酸反应、D为敞口装置的碳酸钠与盐酸反应，生成的二氧化碳气体逸出，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律、实验装置的选择
【点评】本题考查质量守恒定律的验证方法，核心是理解“有气体参与/生成的反应需密闭装置”这一关键要求，属于初中化学基础实验题，需掌握验证质量守恒的基本规则。
【难度系数】0.6
