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1. 理论依据：
化学方程式中各反应物和生成物的质量之比是一个定值
。答案
化学方程式中各反应物和生成物的质量之比是一个定值
解析
【分析】
本题考查化学计算的理论依据，需明确化学方程式在反应中各物质质量关系的核心规律，这是进行化学计算的根本前提。
【解析】
化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，即参加反应的各物质和生成的各物质的质量之比是固定不变的定值，这是利用化学方程式进行相关计算的理论依据，因此此处应填写该内容。
【答案】
化学方程式中各反应物和生成物的质量之比是一个定值
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】
本题聚焦化学计算的基础理论，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，主要考查学生对化学方程式质量关系的理解。
【难度系数】
0.8
本题考查化学计算的理论依据，需明确化学方程式在反应中各物质质量关系的核心规律，这是进行化学计算的根本前提。
【解析】
化学方程式不仅表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，即参加反应的各物质和生成的各物质的质量之比是固定不变的定值，这是利用化学方程式进行相关计算的理论依据，因此此处应填写该内容。
【答案】
化学方程式中各反应物和生成物的质量之比是一个定值
【知识点】
化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】
本题聚焦化学计算的基础理论，属于化学学科的核心基础知识点，难度较低，主要考查学生对化学方程式质量关系的理解。
【难度系数】
0.8
2. 根据化学方程式计算的一般步骤
(1) 设
(2) 写出相应的正确的
(3) 在相关物质的化学式下面写出其
(4) 列出
(5) 简明地写出
(1) 设
未知量
，求什么就设什么。通常用x、y表示，且不写单位
。(2) 写出相应的正确的
化学方程式
。(3) 在相关物质的化学式下面写出其
相对分子质量
，再在此处下面标出对应的已知量及未知
量。(4) 列出
比例式
，求解。(5) 简明地写出
答案
。答案
(1) 未知量 单位
(2) 化学方程式
(3) 相对分子质量 未知
(4) 比例式
(5) 答案
(2) 化学方程式
(3) 相对分子质量 未知
(4) 比例式
(5) 答案
解析
【分析】
本题考查化学方程式计算的标准步骤，解题时需牢记化学方程式计算的五个核心环节，每个环节的规范要求是解题关键，需准确对应每个步骤的空白处内容，注意细节如设未知量时不能带单位等。
【解析】
化学方程式计算的一般步骤为：(1) 第一步需设未知量，求什么设什么，且设未知量时不能写单位；(2) 第二步要写出正确的化学方程式，这是计算的依据；(3) 第三步在相关物质化学式下写出其相对分子质量，再对应标出已知量和未知量；(4) 第四步列出比例式进行求解；(5) 第五步简明写出答案。
【答案】
(1) 未知量 单位；(2) 化学方程式；(3) 相对分子质量 未知；(4) 比例式；(5) 答案
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题为化学计算的基础知识点考查，侧重对计算步骤的规范记忆，是化学定量计算的入门内容，需准确掌握各步骤的细节要求。
【难度系数】
0.2
本题考查化学方程式计算的标准步骤，解题时需牢记化学方程式计算的五个核心环节，每个环节的规范要求是解题关键，需准确对应每个步骤的空白处内容，注意细节如设未知量时不能带单位等。
【解析】
化学方程式计算的一般步骤为：(1) 第一步需设未知量，求什么设什么，且设未知量时不能写单位；(2) 第二步要写出正确的化学方程式，这是计算的依据；(3) 第三步在相关物质化学式下写出其相对分子质量，再对应标出已知量和未知量；(4) 第四步列出比例式进行求解；(5) 第五步简明写出答案。
【答案】
(1) 未知量 单位；(2) 化学方程式；(3) 相对分子质量 未知；(4) 比例式；(5) 答案
【知识点】
化学方程式计算步骤
【点评】
本题为化学计算的基础知识点考查，侧重对计算步骤的规范记忆，是化学定量计算的入门内容，需准确掌握各步骤的细节要求。
【难度系数】
0.2
3. 注意事项
（1）代入的数据必须是
（2）数据代入必须注意对应。
（1）代入的数据必须是
纯净物
的质量，含杂质的物质必须转化为纯净物
才能直接代入。（2）数据代入必须注意对应。
答案
（1）纯净物 纯净物
解析
【分析】
本题考查化学方程式计算的基本注意事项，解题时需明确化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此代入计算的数据需对应纯净物，含杂质的物质需先转化为纯净物质量才能代入计算。
【解析】
化学方程式表示的是纯净物质之间的质量比例关系，所以代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量；若题目给出的是含杂质的物质，需先将含杂质的物质质量转化为纯净物的质量，才能代入计算，保证计算结果准确。
【答案】（1）纯净物 纯净物
【知识点】化学方程式计算注意事项
【点评】本题为化学计算的基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心规则，难度较低，属于学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.9
本题考查化学方程式计算的基本注意事项，解题时需明确化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此代入计算的数据需对应纯净物，含杂质的物质需先转化为纯净物质量才能代入计算。
【解析】
化学方程式表示的是纯净物质之间的质量比例关系，所以代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量；若题目给出的是含杂质的物质，需先将含杂质的物质质量转化为纯净物的质量，才能代入计算，保证计算结果准确。
【答案】（1）纯净物 纯净物
【知识点】化学方程式计算注意事项
【点评】本题为化学计算的基础识记类题目，考查化学方程式计算的核心规则，难度较低，属于学生需掌握的基础知识点。
【难度系数】0.9
1. 实验室用4.9 g氯酸钾和2 g $\ce{MnO_{2}}$放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为5.94 g，那么剩余物质是 （
A.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{KClO_{3}}$
B.$\ce{KCl}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KCl}$和$\ce{KClO_{3}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{KClO_{3}}$和$\ce{KCl}$
D
）A.$\ce{MnO_{2}}$和$\ce{KClO_{3}}$
B.$\ce{KCl}$和$\ce{MnO_{2}}$
C.$\ce{KCl}$和$\ce{KClO_{3}}$
D.$\ce{MnO_{2}}$、$\ce{KClO_{3}}$和$\ce{KCl}$
答案
D
解析
【分析】首先，氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变。需先根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再通过化学方程式计算分解的氯酸钾质量，判断氯酸钾是否完全分解，进而确定剩余物质的成分。
【解析】1. 计算生成氧气的质量：反应前总质量为氯酸钾与二氧化锰质量之和，即$4.9\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} = 6.9\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质质量 = $6.9\ \mathrm{g} - 5.94\ \mathrm{g} = 0.96\ \mathrm{g}$。
2. 设分解的氯酸钾质量为$x$，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，各物质的质量关系为：$2×122.5=245$（对应$\ce{KClO_{3}}$），$3×32=96$（对应$\ce{O_{2}}$）。
3. 列比例式计算：$\frac{245}{96} = \frac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.45\ \mathrm{g}$。
4. 判断剩余物质：原氯酸钾质量为$4.9\ \mathrm{g}$，仅分解了$2.45\ \mathrm{g}$，说明氯酸钾未完全分解，因此剩余物质包含未反应的$\ce{KClO_{3}}$、生成的$\ce{KCl}$，以及催化剂$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】D
【知识点】氯酸钾分解反应、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合催化剂的性质，利用质量守恒定律和化学方程式计算判断反应程度，关键是通过质量差求氧气质量，再计算分解的氯酸钾质量，需掌握相关计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】1. 计算生成氧气的质量：反应前总质量为氯酸钾与二氧化锰质量之和，即$4.9\ \mathrm{g} + 2\ \mathrm{g} = 6.9\ \mathrm{g}$，根据质量守恒定律，生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余物质质量 = $6.9\ \mathrm{g} - 5.94\ \mathrm{g} = 0.96\ \mathrm{g}$。
2. 设分解的氯酸钾质量为$x$，反应的化学方程式为：$\ce{2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}} 2KCl + 3O_{2}↑}$，各物质的质量关系为：$2×122.5=245$（对应$\ce{KClO_{3}}$），$3×32=96$（对应$\ce{O_{2}}$）。
3. 列比例式计算：$\frac{245}{96} = \frac{x}{0.96\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.45\ \mathrm{g}$。
4. 判断剩余物质：原氯酸钾质量为$4.9\ \mathrm{g}$，仅分解了$2.45\ \mathrm{g}$，说明氯酸钾未完全分解，因此剩余物质包含未反应的$\ce{KClO_{3}}$、生成的$\ce{KCl}$，以及催化剂$\ce{MnO_{2}}$。
【答案】D
【知识点】氯酸钾分解反应、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合催化剂的性质，利用质量守恒定律和化学方程式计算判断反应程度，关键是通过质量差求氧气质量，再计算分解的氯酸钾质量，需掌握相关计算方法，难度适中。
【难度系数】0.5
2. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是 （
A.C
B.S
C.$\ce{H_{2}}$
D.Mg
C
）A.C
B.S
C.$\ce{H_{2}}$
D.Mg
答案
C
解析
【分析】
要确定等质量物质完全燃烧时消耗氧气的质量，需通过化学方程式计算1g各物质完全燃烧消耗氧气的质量，再比较数值大小。具体步骤为：①写出各物质燃烧的化学方程式；②根据化学方程式中各物质的质量关系，计算1g对应物质消耗氧气的质量；③比较各选项的耗氧量，选出最大的。
【解析】
分别计算1g各物质完全燃烧消耗氧气的质量：
1. 选项A（C）：燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12g C消耗32g O₂，则1g C耗氧量为$\frac{32}{12} \approx 2.67\ \mathrm{g}$；
2. 选项B（S）：燃烧反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$，32g S消耗32g O₂，则1g S耗氧量为$\frac{32}{32} = 1\ \mathrm{g}$；
3. 选项C（$\ce{H_{2}}$）：燃烧反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4g $\ce{H_{2}}$消耗32g O₂，则1g $\ce{H_{2}}$耗氧量为$\frac{32}{4} = 8\ \mathrm{g}$；
4. 选项D（Mg）：燃烧反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，48g Mg消耗32g O₂，则1g Mg耗氧量为$\frac{32}{48} \approx 0.67\ \mathrm{g}$；
比较可知，$\ce{H_{2}}$的耗氧量最多，故选C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算，物质的燃烧反应
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，考查利用化学方程式比较等质量可燃物的耗氧量，解题关键是正确书写燃烧反应的化学方程式并准确进行质量计算，难度适中。
【难度系数】
0.3
要确定等质量物质完全燃烧时消耗氧气的质量，需通过化学方程式计算1g各物质完全燃烧消耗氧气的质量，再比较数值大小。具体步骤为：①写出各物质燃烧的化学方程式；②根据化学方程式中各物质的质量关系，计算1g对应物质消耗氧气的质量；③比较各选项的耗氧量，选出最大的。
【解析】
分别计算1g各物质完全燃烧消耗氧气的质量：
1. 选项A（C）：燃烧反应为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃} CO_{2}}$，12g C消耗32g O₂，则1g C耗氧量为$\frac{32}{12} \approx 2.67\ \mathrm{g}$；
2. 选项B（S）：燃烧反应为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃} SO_{2}}$，32g S消耗32g O₂，则1g S耗氧量为$\frac{32}{32} = 1\ \mathrm{g}$；
3. 选项C（$\ce{H_{2}}$）：燃烧反应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，4g $\ce{H_{2}}$消耗32g O₂，则1g $\ce{H_{2}}$耗氧量为$\frac{32}{4} = 8\ \mathrm{g}$；
4. 选项D（Mg）：燃烧反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$，48g Mg消耗32g O₂，则1g Mg耗氧量为$\frac{32}{48} \approx 0.67\ \mathrm{g}$；
比较可知，$\ce{H_{2}}$的耗氧量最多，故选C。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的计算，物质的燃烧反应
【点评】
本题是初中化学基础计算题型，考查利用化学方程式比较等质量可燃物的耗氧量，解题关键是正确书写燃烧反应的化学方程式并准确进行质量计算，难度适中。
【难度系数】
0.3
3. 一种阻燃剂的化学式可表示为$\ce{Mg_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}}$。其受热分解反应可表示如下：
$\ce{Mg_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}\xlongequal{\Delta}MgO + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$(未配平)，取3.94 g样品(杂质忽略不计)在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到2.00 g MgO和1.76 g $\ce{CO_{2}}$。下列说法正确的是（
A.阻燃剂化学式中$a = b + c$
B.样品分解时产生0.18 g水
C.样品中含镁元素的质量分数为$\dfrac{200}{394}$
D.加热时该阻燃剂比MgO稳定
$\ce{Mg_{a}(OH)_{b}(CO_{3})_{c}\xlongequal{\Delta}MgO + CO_{2}\uparrow + H_{2}O}$(未配平)，取3.94 g样品(杂质忽略不计)在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到2.00 g MgO和1.76 g $\ce{CO_{2}}$。下列说法正确的是（
B
）A.阻燃剂化学式中$a = b + c$
B.样品分解时产生0.18 g水
C.样品中含镁元素的质量分数为$\dfrac{200}{394}$
D.加热时该阻燃剂比MgO稳定
答案
B
解析
【分析】
本题可利用化学反应中的元素守恒和质量守恒定律，先计算分解产物的物质的量，再结合化合物化合价规则确定阻燃剂组成，进而逐一分析选项。具体思路：1. 根据Mg元素守恒，由MgO质量计算Mg的物质的量；2. 根据C元素守恒，由CO₂质量计算CO₃²⁻的物质的量；3. 根据质量守恒计算生成H₂O的质量，再由H元素守恒计算OH⁻的物质的量；4. 利用化合价规则验证组成，判断各选项。
【解析】
1. 计算产物物质的量：
MgO的摩尔质量为40g/mol，$n(\mathrm{MgO})=\frac{2.00\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g/mol}}=0.05\ \mathrm{mol}$，根据Mg元素守恒，阻燃剂中Mg的物质的量为0.05mol；
CO₂的摩尔质量为44g/mol，$n(\mathrm{CO}_2)=\frac{1.76\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.04\ \mathrm{mol}$，根据C元素守恒，阻燃剂中CO₃²⁻的物质的量为0.04mol；
2. 计算生成H₂O的质量：根据质量守恒定律，生成H₂O的质量=样品质量 - MgO质量 - CO₂质量=$3.94\ \mathrm{g}-2.00\ \mathrm{g}-1.76\ \mathrm{g}=0.18\ \mathrm{g}$，故B选项正确；
3. 验证其余选项：
A选项：H₂O的物质的量$n(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=\frac{0.18\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=0.01\ \mathrm{mol}$，根据H元素守恒，OH⁻的物质的量$b=0.02\ \mathrm{mol}$；由化合价规则$2a=b+2c$，代入$a=0.05$、$b=0.02$、$c=0.04$，等式成立，但$a=0.05≠b+c=0.06$，A错误；
C选项：镁元素质量=$0.05\ \mathrm{mol}×24\ \mathrm{g/mol}=1.2\ \mathrm{g}$，质量分数=$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{3.94\ \mathrm{g}}=\frac{120}{394}≠\frac{200}{394}$，C错误；
D选项：阻燃剂加热分解生成MgO，说明MgO比该阻燃剂稳定，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素守恒、质量守恒定律、根据化学式计算
【点评】
本题核心考查守恒法的应用，需熟练运用元素守恒和质量守恒推导化合物组成，结合化合价规则分析选项，是化学计算中常见的题型。
【难度系数】
0.4
本题可利用化学反应中的元素守恒和质量守恒定律，先计算分解产物的物质的量，再结合化合物化合价规则确定阻燃剂组成，进而逐一分析选项。具体思路：1. 根据Mg元素守恒，由MgO质量计算Mg的物质的量；2. 根据C元素守恒，由CO₂质量计算CO₃²⁻的物质的量；3. 根据质量守恒计算生成H₂O的质量，再由H元素守恒计算OH⁻的物质的量；4. 利用化合价规则验证组成，判断各选项。
【解析】
1. 计算产物物质的量：
MgO的摩尔质量为40g/mol，$n(\mathrm{MgO})=\frac{2.00\ \mathrm{g}}{40\ \mathrm{g/mol}}=0.05\ \mathrm{mol}$，根据Mg元素守恒，阻燃剂中Mg的物质的量为0.05mol；
CO₂的摩尔质量为44g/mol，$n(\mathrm{CO}_2)=\frac{1.76\ \mathrm{g}}{44\ \mathrm{g/mol}}=0.04\ \mathrm{mol}$，根据C元素守恒，阻燃剂中CO₃²⁻的物质的量为0.04mol；
2. 计算生成H₂O的质量：根据质量守恒定律，生成H₂O的质量=样品质量 - MgO质量 - CO₂质量=$3.94\ \mathrm{g}-2.00\ \mathrm{g}-1.76\ \mathrm{g}=0.18\ \mathrm{g}$，故B选项正确；
3. 验证其余选项：
A选项：H₂O的物质的量$n(\mathrm{H}_2\mathrm{O})=\frac{0.18\ \mathrm{g}}{18\ \mathrm{g/mol}}=0.01\ \mathrm{mol}$，根据H元素守恒，OH⁻的物质的量$b=0.02\ \mathrm{mol}$；由化合价规则$2a=b+2c$，代入$a=0.05$、$b=0.02$、$c=0.04$，等式成立，但$a=0.05≠b+c=0.06$，A错误；
C选项：镁元素质量=$0.05\ \mathrm{mol}×24\ \mathrm{g/mol}=1.2\ \mathrm{g}$，质量分数=$\frac{1.2\ \mathrm{g}}{3.94\ \mathrm{g}}=\frac{120}{394}≠\frac{200}{394}$，C错误；
D选项：阻燃剂加热分解生成MgO，说明MgO比该阻燃剂稳定，D错误。
【答案】
B
【知识点】
元素守恒、质量守恒定律、根据化学式计算
【点评】
本题核心考查守恒法的应用，需熟练运用元素守恒和质量守恒推导化合物组成，结合化合价规则分析选项，是化学计算中常见的题型。
【难度系数】
0.4
4. 在反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$中，已知23 g A和48 g B恰好完全反应，生成44 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（
A.96
B.23
C.92
D.46
D
）A.96
B.23
C.92
D.46
答案
D
解析
【分析】
首先根据质量守恒定律，反应前后参加反应的各物质总质量等于生成的各物质总质量，先计算出生成D的质量；再利用化学方程式中各物质的相对质量与实际质量成正比的关系，设A的相对分子质量为未知数，列比例式求解即可。
【解析】
解：1. 根据质量守恒定律，生成D的质量为：$23\ \mathrm{g} + 48\ \mathrm{g} - 44\ \mathrm{g} = 27\ \mathrm{g}$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$中，A与D的质量关系为：
相对质量：$x$ $3×18=54$
实际质量：$23\ \mathrm{g}$ $27\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量比，列比例式：
$\frac{x}{54} = \frac{23\ \mathrm{g}}{27\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{23\ \mathrm{g} × 54}{27\ \mathrm{g}} = 46$
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的简单计算，解题关键是先利用质量守恒求出D的质量，再结合化学方程式的质量比例关系求解，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
首先根据质量守恒定律，反应前后参加反应的各物质总质量等于生成的各物质总质量，先计算出生成D的质量；再利用化学方程式中各物质的相对质量与实际质量成正比的关系，设A的相对分子质量为未知数，列比例式求解即可。
【解析】
解：1. 根据质量守恒定律，生成D的质量为：$23\ \mathrm{g} + 48\ \mathrm{g} - 44\ \mathrm{g} = 27\ \mathrm{g}$；
2. 设A的相对分子质量为$x$，反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$中，A与D的质量关系为：
相对质量：$x$ $3×18=54$
实际质量：$23\ \mathrm{g}$ $27\ \mathrm{g}$
根据化学方程式中物质的质量比等于相对质量比，列比例式：
$\frac{x}{54} = \frac{23\ \mathrm{g}}{27\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{23\ \mathrm{g} × 54}{27\ \mathrm{g}} = 46$
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；化学方程式的计算
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的简单计算，解题关键是先利用质量守恒求出D的质量，再结合化学方程式的质量比例关系求解，属于化学基础计算题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
