1. 下列对质量守恒定律的理解,正确的是()
A. 将5g铁和5g铜混合后物质的总质量为10g,遵守质量守恒定律
B. 5g硫和5g氧气恰好完全反应,生成的二氧化硫的质量为10g
C. 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D. 镁条燃烧后质量增加,不遵守质量守恒定律

B

2. (2024·南京建邺期中)t_1时刻,在密闭容器内投入SO_2、O_2、SO_3、V_2O_5(五氧化二钒)四种物质,一定条件下发生反应的化学方程式为2SO_2 + O_2 $\xlongequal[\triangle]{V_{2}O_{5}}$ 2SO_3,在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示,下列说法正确的是()
|时刻|甲|乙|丙|丁|
|----|----|----|----|----|
|t_1|80g|5g|100g|5g|
|t_2|a|55g|60g|b|
|t_3|c|d|40g|5g|
A. 丙是O_2,丁是V_2O_5
B. t_3时刻,共生成80g SO_3
C. a = 70g,c = 65g
D. 参加反应的SO_2、O_2的质量比为2:1

C 解析:由表中数据可知,反应前后丁的质量不变,是五氧化二钒,反应后乙的质量增大,是生成物,即为三氧化硫,反应后丙的质量减小,是反应物,乙、丙的质量比为$(55g-5g):(100g-60g)=5:4$,由化学方程式$2SO_{2}+O_{2}\xlongequal [△]{V_{2}O_{5}}2SO_{3}$可知,该反应中三氧化硫和二氧化硫的质量比为$5:4$,则丙是二氧化硫,甲是氧气,A错误;根据题意有$(d-5g):(100g-40g)=5:4,d=80g$,所以$t_{3}$时刻,共生成$80g-5g=75gSO_{3}$,B错误;由题意可知,$b=5g$,则由质量守恒定律可知,$a=80g+5g+100g+5g-5g-60g-55g=70g,c=80g+5g+100g+5g-5g-40g-80g=65g$,C正确;参加反应的$SO_{2}$、$O_{2}$的质量比为$128:32=4:1$,D错误。

3. 某化学小组的同学对化学反应前后物质的质量关系进行探究。
【实验方案】甲、乙、丙、丁小组的同学分别设计如下装置：

|甲|乙|丙|丁|
|----|----|----|----|
甲、乙、丙、丁小组的同学的设计中,能够直接用来验证质量守恒定律的是______(填序号)。
【讨论与探究】
(1)甲小组的同学做白磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,因为该反应______(填“吸热”或“放热”),防止锥形瓶底部因温度过高而炸裂。
(2)乙小组的同学发现天平指针向右偏转,原因是______。
(3)丙小组的同学观察到的现象是铁钉表面______,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。
(4)通过对四个小组实验的比较,得到初步经验：若用有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律,则应该在______中进行实验。
【得出结论】______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【应用拓展】某固体物质M受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则物质M一定由______种元素组成。

【实验方案】丙 【讨论与探究】(1)放热 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到了空气中 (3)有红色固体析出 (4)密闭容器 【得出结论】参加化学反应 【应用拓展】四(或4)