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3. 四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应,可以得到多少克$\mathrm{CO}_2$时,出现了以下几种算式（$x$表示$\mathrm{CO}_2$的质量）,其中正确的是（
A.$\dfrac{12}{30\ \mathrm{g}}=\dfrac{x}{44}$
B.$\dfrac{12}{44}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$
C.$\dfrac{12}{x}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{44}$
D.$\dfrac{12}{x}=\dfrac{44}{30\ \mathrm{g}}$
B
）A.$\dfrac{12}{30\ \mathrm{g}}=\dfrac{x}{44}$
B.$\dfrac{12}{44}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$
C.$\dfrac{12}{x}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{44}$
D.$\dfrac{12}{x}=\dfrac{44}{30\ \mathrm{g}}$
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确碳与氧气反应的化学方程式，确定反应中碳和二氧化碳的相对质量，再依据化学方程式计算的核心规则：各物质的质量比等于其相对质量之比，对应列写比例式。需保证比例式中对应物质的相对质量和实际质量一一匹配，避免对应关系错误。
【解析】
碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$。反应中，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，二氧化碳（$\ce{CO_2}$）的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$。根据化学方程式计算的规则，参加反应的各物质质量比等于其相对质量之比，因此碳与生成二氧化碳的质量比为$12:44$。已知参加反应的碳的质量为$30\ \mathrm{g}$，设生成二氧化碳的质量为$x$，则比例式需满足“碳的相对质量:二氧化碳的相对质量 = 碳的实际质量:二氧化碳的实际质量”，即$\frac{12}{44} = \frac{30\ \mathrm{g}}{x}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】
本题考查根据化学方程式列写比例式的基础计算，核心是明确反应中各物质的相对质量与实际质量的对应关系，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确碳与氧气反应的化学方程式，确定反应中碳和二氧化碳的相对质量，再依据化学方程式计算的核心规则：各物质的质量比等于其相对质量之比，对应列写比例式。需保证比例式中对应物质的相对质量和实际质量一一匹配，避免对应关系错误。
【解析】
碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$。反应中，碳（$\ce{C}$）的相对原子质量为12，二氧化碳（$\ce{CO_2}$）的相对分子质量为$12 + 16×2 = 44$。根据化学方程式计算的规则，参加反应的各物质质量比等于其相对质量之比，因此碳与生成二氧化碳的质量比为$12:44$。已知参加反应的碳的质量为$30\ \mathrm{g}$，设生成二氧化碳的质量为$x$，则比例式需满足“碳的相对质量:二氧化碳的相对质量 = 碳的实际质量:二氧化碳的实际质量”，即$\frac{12}{44} = \frac{30\ \mathrm{g}}{x}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算；相对分子质量计算
【点评】
本题考查根据化学方程式列写比例式的基础计算，核心是明确反应中各物质的相对质量与实际质量的对应关系，属于化学计算的入门题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
4.关于碳在氧气中的燃烧,下列说法符合质量守恒定律的是 (
A.3 g C 和 8 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 11 g $\mathrm{CO}_2$
B.2 g C 和 4 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 6 g $\mathrm{CO}_2$
C.4 g C 和 5 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 9 g $\mathrm{CO}_2$
D.5 g C 和 9 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 14 g $\mathrm{CO}_2$
A
)A.3 g C 和 8 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 11 g $\mathrm{CO}_2$
B.2 g C 和 4 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 6 g $\mathrm{CO}_2$
C.4 g C 和 5 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 9 g $\mathrm{CO}_2$
D.5 g C 和 9 g $\mathrm{O}_2$ 反应生成 14 g $\mathrm{CO}_2$
答案
A
解析
【分析】首先明确碳在氧气中燃烧的反应原理，写出对应化学方程式并计算各物质的质量比；再依据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，判断选项中反应物是否按比例反应，生成物质量是否符合规律。
【解析】碳在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{CO}_2)=12:32:44=3:8:11$。根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气需按该比例恰好完全反应，此时生成物质量等于参加反应的反应物总质量：
选项A：3g C和8g O₂，质量比为3:8，恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，符合质量守恒定律，正确；
选项B：2g C和4g O₂，质量比为1:2≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是6g，错误；
选项C：4g C和5g O₂，质量比为4:5≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是9g，错误；
选项D：5g C和9g O₂，质量比为5:9≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是14g，错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定反应物的质量比，判断反应是否恰好进行，属于基础题型，需注意只有参加反应的物质质量才能计入总和。
【难度系数】0.6
【解析】碳在氧气中燃烧的化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$，各物质的质量比为$m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O}_2):m(\mathrm{CO}_2)=12:32:44=3:8:11$。根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气需按该比例恰好完全反应，此时生成物质量等于参加反应的反应物总质量：
选项A：3g C和8g O₂，质量比为3:8，恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$的质量为$3\ \mathrm{g}+8\ \mathrm{g}=11\ \mathrm{g}$，符合质量守恒定律，正确；
选项B：2g C和4g O₂，质量比为1:2≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是6g，错误；
选项C：4g C和5g O₂，质量比为4:5≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是9g，错误；
选项D：5g C和9g O₂，质量比为5:9≠3:8，无法恰好完全反应，生成$\ce{CO_{2}}$质量不是14g，错误。
【答案】A
【知识点】质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是根据化学方程式确定反应物的质量比，判断反应是否恰好进行，属于基础题型，需注意只有参加反应的物质质量才能计入总和。
【难度系数】0.6
5.在反应$2A+5B=2C+4D$中，C、D的相对分子质量之比为9：22，若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D，则在此反应中B和D的质量比为（
A.40：9
B.8：1
C.10：11
D.13：44
C
）A.40：9
B.8：1
C.10：11
D.13：44
答案
C
解析
【分析】
要解决此题，需先结合化学方程式中C、D的相对分子质量比与计量数关系，求出生成C的质量；再依据质量守恒定律计算参加反应的B的质量，最终求出B与D的质量比。具体思路：1. 设C、D的相对分子质量，结合方程式计量数算出二者质量比；2. 利用已知D的质量求C的质量；3. 根据反应前后总质量相等的质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；4. 计算B和D的质量比，选出对应选项。
【解析】
设C的相对分子质量为$9a$，则D的相对分子质量为$22a$。
根据化学方程式$2A +5B=2C +4D$，C与D的质量比为：
$(2×9a):(4×22a)=18a:88a=9:44$。
已知生成D的质量为$4.4g$，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{9}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得$x=0.9g$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B)=0.9g +4.4g -1.3g=4g$。
因此，B和D的质量比为：$4g:4.4g=10:11$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题综合考查化学方程式计算与质量守恒定律，核心是利用相对分子质量和计量数的关系确定生成物质量，再通过质量守恒推导反应物B的质量，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决此题，需先结合化学方程式中C、D的相对分子质量比与计量数关系，求出生成C的质量；再依据质量守恒定律计算参加反应的B的质量，最终求出B与D的质量比。具体思路：1. 设C、D的相对分子质量，结合方程式计量数算出二者质量比；2. 利用已知D的质量求C的质量；3. 根据反应前后总质量相等的质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；4. 计算B和D的质量比，选出对应选项。
【解析】
设C的相对分子质量为$9a$，则D的相对分子质量为$22a$。
根据化学方程式$2A +5B=2C +4D$，C与D的质量比为：
$(2×9a):(4×22a)=18a:88a=9:44$。
已知生成D的质量为$4.4g$，设生成C的质量为$x$，则：
$\frac{9}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得$x=0.9g$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B)=0.9g +4.4g -1.3g=4g$。
因此，B和D的质量比为：$4g:4.4g=10:11$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题综合考查化学方程式计算与质量守恒定律，核心是利用相对分子质量和计量数的关系确定生成物质量，再通过质量守恒推导反应物B的质量，步骤清晰，难度适中。
【难度系数】
0.6
6.(2024·北京)甲烷水蒸气重整制氢的反应为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂} CO + 3H_{2}}$，下列说法不正确的是（
A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子的个数不变
C.生成的$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$的质量比为$8:9$
C
）A.反应涉及两种氧化物
B.反应前后氢原子的个数不变
C.生成的$\ce{CO}$、$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$1:1$
D.参加反应的$\ce{CH_{4}}$、$\ce{H_{2}O}$的质量比为$8:9$
答案
C
解析
【分析】本题考查化学反应相关的基础概念，需结合氧化物定义、质量守恒定律、化学方程式的意义逐一分析选项：先明确氧化物是“两种元素组成且含氧化合物”，质量守恒定律指出反应前后原子种类和数目不变，化学方程式中化学计量数之比对应分子个数比，相对分子质量与计量数乘积之比对应物质质量比，再逐一判断各选项正误。
【解析】逐一分析选项：
A. 氧化物需满足“两种元素+含氧”，反应涉及的$\ce{H_{2}O}$（氢、氧元素）、$\ce{CO}$（碳、氧元素）属于氧化物，共两种，该说法正确。
B. 根据质量守恒，反应前氢原子总数：$\ce{CH_{4}}$含4个+$\ce{H_{2}O}$含2个=6个；反应后$\ce{CO}$无氢，$\ce{H_{2}}$含$3×2=6$个，氢原子个数不变，该说法正确。
C. 由化学方程式可知，生成$\ce{CO}$的计量数为1，$\ce{H_{2}}$为3，分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，该说法错误。
D. 参加反应的$\ce{CH_{4}}$相对分子质量为$12+4×1=16$，$\ce{H_{2}O}$为$2×1+16=18$，质量比$16:18=8:9$，该说法正确。
综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念题，考查核心知识点明确，只要掌握氧化物定义、质量守恒应用及化学方程式的简单计算即可解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：
A. 氧化物需满足“两种元素+含氧”，反应涉及的$\ce{H_{2}O}$（氢、氧元素）、$\ce{CO}$（碳、氧元素）属于氧化物，共两种，该说法正确。
B. 根据质量守恒，反应前氢原子总数：$\ce{CH_{4}}$含4个+$\ce{H_{2}O}$含2个=6个；反应后$\ce{CO}$无氢，$\ce{H_{2}}$含$3×2=6$个，氢原子个数不变，该说法正确。
C. 由化学方程式可知，生成$\ce{CO}$的计量数为1，$\ce{H_{2}}$为3，分子个数比为$1:3$，不是$1:1$，该说法错误。
D. 参加反应的$\ce{CH_{4}}$相对分子质量为$12+4×1=16$，$\ce{H_{2}O}$为$2×1+16=18$，质量比$16:18=8:9$，该说法正确。
综上，不正确的是C。
【答案】C
【知识点】氧化物的判断、质量守恒定律、化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础概念题，考查核心知识点明确，只要掌握氧化物定义、质量守恒应用及化学方程式的简单计算即可解答，属于常规基础题。
【难度系数】0.7
7.(2024·河北)当前，氨气($\mathrm{NH}_3$)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 (
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气的质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为4：1
B
)A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气的质量为6 g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为4：1
答案
B
解析
【分析】
首先明确工业合成氨的反应原理为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，反应遵循质量守恒定律，催化剂反应前后质量不变。需结合反应中各物质的质量关系、化学计量数，以及分子的微观构成，逐一分析选项：
1. 根据催化剂的性质判断A选项；
2. 依据反应中氮气、氢气的质量比，结合质量守恒计算参加反应的氢气质量，判断B选项；
3. 明确氨气分子的原子构成，判断C选项；
4. 根据化学方程式的化学计量数，判断氮气和氨气的分子个数比，判断D选项。
【解析】
工业合成氨的反应为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，反应前后催化剂质量不变，各物质质量比为$28:6:34$：
选项A：催化剂在反应前后质量不变，并非反应后变为8g，A错误；
选项B：根据反应中氢气的质量占比，参加反应的氢气质量为6g，符合反应的质量关系，B正确；
选项C：氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，若选项中微观示意图不符合该结构则错误，C错误；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为$1:2$，而非$4:1$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义、分子的微观构成
【点评】
本题结合合成氨反应，考查质量守恒定律、化学方程式的应用及分子构成，需准确掌握反应的质量关系和化学计量数的含义，易错点为催化剂的质量变化及分子个数比的判断。
【难度系数】
0.5
首先明确工业合成氨的反应原理为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，反应遵循质量守恒定律，催化剂反应前后质量不变。需结合反应中各物质的质量关系、化学计量数，以及分子的微观构成，逐一分析选项：
1. 根据催化剂的性质判断A选项；
2. 依据反应中氮气、氢气的质量比，结合质量守恒计算参加反应的氢气质量，判断B选项；
3. 明确氨气分子的原子构成，判断C选项；
4. 根据化学方程式的化学计量数，判断氮气和氨气的分子个数比，判断D选项。
【解析】
工业合成氨的反应为$\ce{N_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} 2NH_{3}}$，反应前后催化剂质量不变，各物质质量比为$28:6:34$：
选项A：催化剂在反应前后质量不变，并非反应后变为8g，A错误；
选项B：根据反应中氢气的质量占比，参加反应的氢气质量为6g，符合反应的质量关系，B正确；
选项C：氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成，若选项中微观示意图不符合该结构则错误，C错误；
选项D：由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气的分子个数比为$1:2$，而非$4:1$，D错误。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式的意义、分子的微观构成
【点评】
本题结合合成氨反应，考查质量守恒定律、化学方程式的应用及分子构成，需准确掌握反应的质量关系和化学计量数的含义，易错点为催化剂的质量变化及分子个数比的判断。
【难度系数】
0.5
8.实验室将31.6 g高锰酸钾放于试管中，加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1 g，则剩余固体为（
A.高锰酸钾
B.高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C.锰酸钾和二氧化锰
D.高锰酸钾和二氧化锰
B
）A.高锰酸钾
B.高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰
C.锰酸钾和二氧化锰
D.高锰酸钾和二氧化锰
答案
B
解析
【分析】
要判断剩余固体的成分，需先计算31.6g高锰酸钾完全分解时生成氧气的质量，再与实际生成的3.1g氧气对比，确定高锰酸钾是否完全分解，进而得出剩余固体的组成。
【解析】
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
设31.6g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}}$的相对分子质量为$2×(39+55+16×4)=316$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，根据化学方程式的质量比关系：
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$
解得：$x=\frac{32×31.6g}{316}=3.2g$
实际生成氧气的质量为3.1g，小于3.2g，说明高锰酸钾未完全分解，因此剩余固体中含有未反应的高锰酸钾，以及反应生成的锰酸钾和二氧化锰。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应进行的程度，是化学计算的基础题型，需掌握根据化学方程式计算的方法，明确反应完全与否对剩余物的影响。
【难度系数】
0.6
要判断剩余固体的成分，需先计算31.6g高锰酸钾完全分解时生成氧气的质量，再与实际生成的3.1g氧气对比，确定高锰酸钾是否完全分解，进而得出剩余固体的组成。
【解析】
高锰酸钾受热分解的化学方程式为：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta} K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
设31.6g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为$x$。
$\ce{2KMnO_{4}}$的相对分子质量为$2×(39+55+16×4)=316$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，根据化学方程式的质量比关系：
$\frac{316}{32}=\frac{31.6g}{x}$
解得：$x=\frac{32×31.6g}{316}=3.2g$
实际生成氧气的质量为3.1g，小于3.2g，说明高锰酸钾未完全分解，因此剩余固体中含有未反应的高锰酸钾，以及反应生成的锰酸钾和二氧化锰。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式计算、高锰酸钾分解反应
【点评】
本题通过化学方程式计算判断反应进行的程度，是化学计算的基础题型，需掌握根据化学方程式计算的方法，明确反应完全与否对剩余物的影响。
【难度系数】
0.6
9. (2025·新疆)《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为$\ce{SnO_{2}}$)冶炼金属锡(Sn)的方法，其反应原理为$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$。用含15.1 t $\ce{SnO_{2}}$的锡砂，理论上可炼出锡的质量是多少？(写出计算过程，Sn的相对原子质量为119)
答案
解:设可以炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$151\quad\quad\quad\quad 119$
$15.1\ \mathrm{t}\quad\quad\quad x$
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{15.1\ \mathrm{t}}{x}$
$x=11.9\ \mathrm{t}$
答:理论上可炼出锡的质量是11.9 t。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$151\quad\quad\quad\quad 119$
$15.1\ \mathrm{t}\quad\quad\quad x$
$\dfrac{151}{119}=\dfrac{15.1\ \mathrm{t}}{x}$
$x=11.9\ \mathrm{t}$
答:理论上可炼出锡的质量是11.9 t。
解析
【分析】
本题为根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量），对应已知量和未知量；④列出比例式并求解；⑤规范写出答案。
【解析】
解：设理论上可炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量：$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为119，对应已知$\ce{SnO_{2}}$质量为15.1 t，未知$\ce{Sn}$质量为x。
列比例式：$\dfrac{151}{119} = \dfrac{15.1\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \dfrac{119×15.1\ \mathrm{t}}{151} = 11.9\ \mathrm{t}$
答：理论上可炼出锡的质量是11.9 t。
【答案】
11.9 t
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查学生对根据化学方程式计算步骤的掌握，只要严格遵循计算规范，准确计算即可得分，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题为根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①设未知量（注意未知量不带单位）；②正确书写反应的化学方程式；③找出相关物质的相对分子质量（或相对原子质量），对应已知量和未知量；④列出比例式并求解；⑤规范写出答案。
【解析】
解：设理论上可炼出锡的质量为x。
$\ce{C + SnO_{2}\xlongequal{高温} Sn + CO_{2}↑}$
$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量：$119 + 16×2 = 151$，$\ce{Sn}$的相对原子质量为119，对应已知$\ce{SnO_{2}}$质量为15.1 t，未知$\ce{Sn}$质量为x。
列比例式：$\dfrac{151}{119} = \dfrac{15.1\ \mathrm{t}}{x}$
解得：$x = \dfrac{119×15.1\ \mathrm{t}}{151} = 11.9\ \mathrm{t}$
答：理论上可炼出锡的质量是11.9 t。
【答案】
11.9 t
【知识点】
根据化学方程式的计算、相对分子质量的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查学生对根据化学方程式计算步骤的掌握，只要严格遵循计算规范，准确计算即可得分，难度较低。
【难度系数】
0.8
