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14. (4分)化学是一门以实验为基础的科学,根据下图装置回答问题。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室选择装置B来制取二氧化碳,提前在锥形瓶里放入一定量的大理石,通过长颈漏斗添加 (填试剂名称)。
(3)选择装满水的装置F收集氢气时,气体应从 (填“b”或“c”)端通入。
(4)甲烷是难溶于水的无色气体,实验室常用加热无水醋酸钠与熟石灰的固体混合物来制取甲烷,应选择的发生和收集装置组合是 (填字母)。
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)实验室选择装置B来制取二氧化碳,提前在锥形瓶里放入一定量的大理石,通过长颈漏斗添加 (填试剂名称)。
(3)选择装满水的装置F收集氢气时,气体应从 (填“b”或“c”)端通入。
(4)甲烷是难溶于水的无色气体,实验室常用加热无水醋酸钠与熟石灰的固体混合物来制取甲烷,应选择的发生和收集装置组合是 (填字母)。
答案
解：
(1) 酒精灯
(2) 稀盐酸
(3) c
(4) AC(或AE、AF，合理即可)
(1) 酒精灯
(2) 稀盐酸
(3) c
(4) AC(或AE、AF，合理即可)
解析
【分析】
本题围绕实验室制取气体的相关知识展开，需逐一分析各问题：
1. 识别仪器a：装置A中用于加热的仪器是常见的酒精灯，直接对应第一问。
2. 制取二氧化碳的药品：实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂，长颈漏斗添加液体药品，故为稀盐酸，对应第二问。
3. 装置F收集氢气：排水法收集气体时，气体需从短管进（利用气体密度小于水，在瓶上方聚集），水从长管排出，据此判断进气端，对应第三问。
4. 甲烷的发生和收集装置：发生装置看反应物状态和反应条件（固体加热选A），收集装置看甲烷性质（难溶于水选C，密度比空气小选E，也可用F排水），对应第四问。
【解析】
(1) 仪器a是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯。
(2) 实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，长颈漏斗用于添加液体试剂，故填稀盐酸。
(3) 装置F装满水收集氢气时，氢气密度远小于水，需从短导管通入，使水从长导管排出，图中c为短导管，因此气体从c端通入。
(4) 制取甲烷的反应物为固体，反应条件是加热，发生装置选A；甲烷难溶于水，可选用排水法装置C收集，密度比空气小，可选用向下排空气法装置E收集，也可选用装置F排水收集，故组合为AC（或AE、AF，合理即可）。
【答案】
(1) 酒精灯；(2) 稀盐酸；(3) c；(4) AC(或AE、AF，合理即可)
【知识点】
常见仪器名称、二氧化碳实验室制取、气体收集方法、气体发生装置选择
【点评】
本题考查化学实验基础内容，涉及仪器识别、气体制取的药品选择、装置选择等，均为实验室制取气体的核心知识点，难度适中，需掌握发生装置和收集装置的选择依据。
【难度系数】
0.6
本题围绕实验室制取气体的相关知识展开，需逐一分析各问题：
1. 识别仪器a：装置A中用于加热的仪器是常见的酒精灯，直接对应第一问。
2. 制取二氧化碳的药品：实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂，长颈漏斗添加液体药品，故为稀盐酸，对应第二问。
3. 装置F收集氢气：排水法收集气体时，气体需从短管进（利用气体密度小于水，在瓶上方聚集），水从长管排出，据此判断进气端，对应第三问。
4. 甲烷的发生和收集装置：发生装置看反应物状态和反应条件（固体加热选A），收集装置看甲烷性质（难溶于水选C，密度比空气小选E，也可用F排水），对应第四问。
【解析】
(1) 仪器a是实验室常用的加热仪器，名称为酒精灯。
(2) 实验室制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，长颈漏斗用于添加液体试剂，故填稀盐酸。
(3) 装置F装满水收集氢气时，氢气密度远小于水，需从短导管通入，使水从长导管排出，图中c为短导管，因此气体从c端通入。
(4) 制取甲烷的反应物为固体，反应条件是加热，发生装置选A；甲烷难溶于水，可选用排水法装置C收集，密度比空气小，可选用向下排空气法装置E收集，也可选用装置F排水收集，故组合为AC（或AE、AF，合理即可）。
【答案】
(1) 酒精灯；(2) 稀盐酸；(3) c；(4) AC(或AE、AF，合理即可)
【知识点】
常见仪器名称、二氧化碳实验室制取、气体收集方法、气体发生装置选择
【点评】
本题考查化学实验基础内容，涉及仪器识别、气体制取的药品选择、装置选择等，均为实验室制取气体的核心知识点，难度适中，需掌握发生装置和收集装置的选择依据。
【难度系数】
0.6
15. (4分)化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中含有$\ce{SO_{2}}$,可用以下反应处理:$\ce{2SO_{2} + O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$。
(1)$\ce{SO_{2}}$中硫元素的质量分数为。
(2)用上述反应处理$\ce{SO_{2}}$时共用去24%的NaOH溶液50 t,则理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量是多少?(写出计算过程)
(1)$\ce{SO_{2}}$中硫元素的质量分数为。
(2)用上述反应处理$\ce{SO_{2}}$时共用去24%的NaOH溶液50 t,则理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量是多少?(写出计算过程)
答案
解：
(1) 50%
(2) 解：参加反应的$\ce{NaOH}$的质量为：$50\ \mathrm{t} × 24\% = 12\ \mathrm{t}$
设理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$x$
$\ce{2SO_{2} + O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
$128\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 160$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 12\ \mathrm{t}$
$\frac{128}{160} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x=9.6\ \mathrm{t}$
答：理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量是9.6 t。
(1) 50%
(2) 解：参加反应的$\ce{NaOH}$的质量为：$50\ \mathrm{t} × 24\% = 12\ \mathrm{t}$
设理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$x$
$\ce{2SO_{2} + O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
$128\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 160$
$x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 12\ \mathrm{t}$
$\frac{128}{160} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x=9.6\ \mathrm{t}$
答：理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量是9.6 t。
解析
【分析】
1. 第(1)问：计算化合物中某元素的质量分数，需先确定$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量，再利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%”计算。
2. 第(2)问：先根据NaOH溶液的质量和溶质质量分数算出参加反应的NaOH质量，再写出反应的化学方程式，找出$\ce{SO_{2}}$与NaOH的质量比，设未知数后列比例式计算吸收$\ce{SO_{2}}$的质量，计算时需保证步骤规范、单位对应。
【解析】
(1) $\ce{SO_{2}}$的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$，硫元素的质量分数 = $\frac{32}{64}×100\% = 50\%$。
(2) 参加反应的NaOH质量 = $50\ \mathrm{t}×24\% = 12\ \mathrm{t}$。
设理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2SO_{2} + O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
质量比：$2×64 = 128$（$\ce{SO_{2}}$），$4×40 = 160$（NaOH）
列比例式：$\frac{128}{160} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{128×12\ \mathrm{t}}{160} = 9.6\ \mathrm{t}$
【答案】(1) 50%；(2) 9.6 t
【知识点】化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查初中化学基础计算，涵盖化学式中元素质量分数计算和化学方程式的简单计算，属于常规基础题型，难度较低，只要掌握基本计算方法和步骤即可正确解答，需注意相对分子质量计算及比例式的对应关系。
【难度系数】0.8
1. 第(1)问：计算化合物中某元素的质量分数，需先确定$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量，再利用公式“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/化合物相对分子质量×100%”计算。
2. 第(2)问：先根据NaOH溶液的质量和溶质质量分数算出参加反应的NaOH质量，再写出反应的化学方程式，找出$\ce{SO_{2}}$与NaOH的质量比，设未知数后列比例式计算吸收$\ce{SO_{2}}$的质量，计算时需保证步骤规范、单位对应。
【解析】
(1) $\ce{SO_{2}}$的相对分子质量 = $32 + 16×2 = 64$，硫元素的质量分数 = $\frac{32}{64}×100\% = 50\%$。
(2) 参加反应的NaOH质量 = $50\ \mathrm{t}×24\% = 12\ \mathrm{t}$。
设理论上吸收$\ce{SO_{2}}$的质量为$x$。
$\ce{2SO_{2} + O_{2} + 4NaOH = 2Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O}$
质量比：$2×64 = 128$（$\ce{SO_{2}}$），$4×40 = 160$（NaOH）
列比例式：$\frac{128}{160} = \frac{x}{12\ \mathrm{t}}$
解得：$x = \frac{128×12\ \mathrm{t}}{160} = 9.6\ \mathrm{t}$
【答案】(1) 50%；(2) 9.6 t
【知识点】化学式的计算、根据化学方程式的计算
【点评】本题考查初中化学基础计算，涵盖化学式中元素质量分数计算和化学方程式的简单计算，属于常规基础题型，难度较低，只要掌握基本计算方法和步骤即可正确解答，需注意相对分子质量计算及比例式的对应关系。
【难度系数】0.8
