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1. 原子结构
(1) 卢瑟福揭示原子结构的实验
结论：原子是由带正电荷的
(2) 原子核与原子的对比
①体积：原子核的半径大约是原子半径的
②质量：原子核几乎集中了原子的
③下图是某原子的结构模型示意图，其中“⊕”代表
(3) 结合教材对下表数据进行分析。
①在原子中，核电荷数
②在原子中，质子数
(1) 卢瑟福揭示原子结构的实验
结论：原子是由带正电荷的
原子核
和带负电荷的核外电子
构成的。两者所带的电荷量大小相等
，电性相反
，因而原子呈电中性(即对外不显电性)。(2) 原子核与原子的对比
①体积：原子核的半径大约是原子半径的
十万分之一
。原子核在原子中所占的体积极小
(填“大”或“小”)，相对原子核原子内部空间很大
(填“大”或“小”)，核外电子在核外空间做高速运动
。②质量：原子核几乎集中了原子的
全部
质量，电子的质量相对要小得多
，我们几乎可以认为原子的质量近似等于原子核
的质量。③下图是某原子的结构模型示意图，其中“⊕”代表
质子
，“○”代表中子
，“⊖”代表核外电子
，“⊕”与“○”构成原子核
。(3) 结合教材对下表数据进行分析。
①在原子中，核电荷数
等于
核内质子数，也等于
核外电子数。②在原子中，质子数
不一定等于
中子数。答案
1.
(1)原子核 核外电子 相等 相反
(2)①十万分之一 小 大 做高速运动
②全部 小得多 原子核
③质子 中子 核外电子 原子核
(3)①等于 等于
②不一定等于
(1)原子核 核外电子 相等 相反
(2)①十万分之一 小 大 做高速运动
②全部 小得多 原子核
③质子 中子 核外电子 原子核
(3)①等于 等于
②不一定等于
解析
【分析】本题围绕原子结构的基础知识点命题，需结合教材中卢瑟福原子结构实验结论、原子核与原子的对比特征、原子内部粒子的构成及数量关系等内容，逐一对应题目空缺处填写正确知识点即可。
【解析】(1)卢瑟福揭示原子结构的实验结论：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电荷量大小相等，电性相反，因此原子呈电中性；(2)①原子核半径约为原子半径的十万分之一，在原子中所占体积很小，原子内部空间很大，核外电子在核外空间做高速运动；②原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多，原子的质量近似等于原子核的质量；③原子结构模型中，“⊕”代表质子，“○”代表中子，“⊖”代表核外电子，质子与中子构成原子核；(3)①在原子中，核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数；②在原子中，质子数不一定等于中子数。
【答案】1.(1)原子核 核外电子 相等 相反；(2)①十万分之一 小 大 做高速运动；②全部 小得多 原子核；③质子 中子 核外电子 原子核；(3)①等于 等于；②不一定等于
【知识点】原子结构、原子核与核外电子、原子粒子数量关系
【点评】本题属于原子结构的基础识记类题目，考查教材核心概念的掌握情况，难度较低，只要牢记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.8
【解析】(1)卢瑟福揭示原子结构的实验结论：原子由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，两者所带电荷量大小相等，电性相反，因此原子呈电中性；(2)①原子核半径约为原子半径的十万分之一，在原子中所占体积很小，原子内部空间很大，核外电子在核外空间做高速运动；②原子核几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对小得多，原子的质量近似等于原子核的质量；③原子结构模型中，“⊕”代表质子，“○”代表中子，“⊖”代表核外电子，质子与中子构成原子核；(3)①在原子中，核电荷数等于核内质子数，也等于核外电子数；②在原子中，质子数不一定等于中子数。
【答案】1.(1)原子核 核外电子 相等 相反；(2)①十万分之一 小 大 做高速运动；②全部 小得多 原子核；③质子 中子 核外电子 原子核；(3)①等于 等于；②不一定等于
【知识点】原子结构、原子核与核外电子、原子粒子数量关系
【点评】本题属于原子结构的基础识记类题目，考查教材核心概念的掌握情况，难度较低，只要牢记相关知识点即可正确解答。
【难度系数】0.8
2. 相对原子质量与相对分子质量
(1) 以一种
(2) 相对分子质量($M_{r}$)等于
(3) 水的相对分子质量的计算式为：$M_{r}(H_{2}O)=1×2 + 16 = 18$。其中，“1”代表
(1) 以一种
碳原子质量
的$\frac{1}{12}$作为基准，其他原子的质量与这一基准
的比，称为这种原子的相对原子质量。(2) 相对分子质量($M_{r}$)等于
构成分子的各原子的相对原子质量(A_r)的总和
。(3) 水的相对分子质量的计算式为：$M_{r}(H_{2}O)=1×2 + 16 = 18$。其中，“1”代表
氢原子的相对原子质量
；“2”代表氢原子的原子个数
；“16”代表氧原子的相对原子质量
。答案
2.
(1)碳原子质量 基准
(2)构成分子的各原子的相对原子质量
(A_r)的总和
(3)氢原子的相对原子质量 氢原子的原子个数 氧原子的相对原子质量
(1)碳原子质量 基准
(2)构成分子的各原子的相对原子质量
(A_r)的总和
(3)氢原子的相对原子质量 氢原子的原子个数 氧原子的相对原子质量
解析
【分析】
本题考查相对原子质量与相对分子质量的基础概念，解题时需回忆对应定义，结合水的相对分子质量计算式的含义逐一分析填空即可。
【解析】
(1) 根据相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳-12）质量的$\frac{1}{12}$作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，即为该原子的相对原子质量，故两空依次填碳原子质量、基准。
(2) 相对分子质量的定义为：构成分子的各原子的相对原子质量的总和，故此处填构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和。
(3) 水的化学式为$H_2O$，其相对分子质量计算式中，“1”是氢原子的相对原子质量，“2”是1个水分子中氢原子的个数，“16”是氧原子的相对原子质量，故对应填空。
【答案】
2.
(1)碳原子质量 基准
(2)构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和
(3)氢原子的相对原子质量 氢原子的原子个数 氧原子的相对原子质量
【知识点】
相对原子质量、相对分子质量
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，直接考察相对原子质量与相对分子质量的定义，难度较低，主要检验学生对核心概念的识记情况。
【难度系数】
0.9
本题考查相对原子质量与相对分子质量的基础概念，解题时需回忆对应定义，结合水的相对分子质量计算式的含义逐一分析填空即可。
【解析】
(1) 根据相对原子质量的定义：以一种碳原子（碳-12）质量的$\frac{1}{12}$作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，即为该原子的相对原子质量，故两空依次填碳原子质量、基准。
(2) 相对分子质量的定义为：构成分子的各原子的相对原子质量的总和，故此处填构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和。
(3) 水的化学式为$H_2O$，其相对分子质量计算式中，“1”是氢原子的相对原子质量，“2”是1个水分子中氢原子的个数，“16”是氧原子的相对原子质量，故对应填空。
【答案】
2.
(1)碳原子质量 基准
(2)构成分子的各原子的相对原子质量$(A_r)$的总和
(3)氢原子的相对原子质量 氢原子的原子个数 氧原子的相对原子质量
【知识点】
相对原子质量、相对分子质量
【点评】
本题为化学入门级基础概念题，直接考察相对原子质量与相对分子质量的定义，难度较低，主要检验学生对核心概念的识记情况。
【难度系数】
0.9
3. (1) 查阅教材，写出下列元素的相对原子质量。
$A_{r}(C)=$
$A_{r}(O)=$
$A_{r}(Ca)=$
(2) 计算下列物质的相对分子质量。
$M_{r}(O_{2})=$
$M_{r}(CO_{2})=$
$M_{r}(CaCO_{3})=$
$A_{r}(C)=$
12
$A_{r}(O)=$
16
$A_{r}(Ca)=$
40
(2) 计算下列物质的相对分子质量。
$M_{r}(O_{2})=$
16×2=32
$M_{r}(CO_{2})=$
12+16×2=44
$M_{r}(CaCO_{3})=$
40+12+16×2=100
答案
3.
(1)12 16 40
(2)16×2=32
12+16×2=44
40+12+16×2=100
(1)12 16 40
(2)16×2=32
12+16×2=44
40+12+16×2=100
解析
【分析】本题分为两小问，第一问需准确识记教材中常见元素的相对原子质量；第二问是计算相对分子质量，核心方法是将分子中各原子的相对原子质量乘以对应原子个数后求和，计算时要注意原子个数的准确性。
【解析】(1) 根据教材中常见元素的相对原子质量，可得：$A_{r}(C)=12$，$A_{r}(O)=16$，$A_{r}(Ca)=40$；(2) 相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量的总和，计算如下：$M_{r}(O_{2})=16×2=32$；$M_{r}(CO_{2})=12+16×2=44$；$M_{r}(CaCO_{3})=40+12+16×2=100$。
【答案】(1)12；16；40 (2)32；44；100
【知识点】相对原子质量；相对分子质量计算
【点评】本题是化学入门级基础题，考查核心概念的识记与简单计算，只要掌握常见元素相对原子质量和相对分子质量的计算方法即可得分，属于必拿分的基础题。
【难度系数】0.2
【解析】(1) 根据教材中常见元素的相对原子质量，可得：$A_{r}(C)=12$，$A_{r}(O)=16$，$A_{r}(Ca)=40$；(2) 相对分子质量是分子中所有原子相对原子质量的总和，计算如下：$M_{r}(O_{2})=16×2=32$；$M_{r}(CO_{2})=12+16×2=44$；$M_{r}(CaCO_{3})=40+12+16×2=100$。
【答案】(1)12；16；40 (2)32；44；100
【知识点】相对原子质量；相对分子质量计算
【点评】本题是化学入门级基础题，考查核心概念的识记与简单计算，只要掌握常见元素相对原子质量和相对分子质量的计算方法即可得分，属于必拿分的基础题。
【难度系数】0.2
