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4. 已知$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(
A.23
B.46
C.92
D.96
B
)A.23
B.46
C.92
D.96
答案
4.B
解析
【分析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出生成D的质量；再根据化学方程式中各物质的相对质量之比等于实际质量之比，结合D的相对分子质量，即可求出A的相对分子质量。
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：$2.3\ \mathrm{g} + 4.8\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 2.7\ \mathrm{g}$。
设A的相对分子质量为$x$，对于反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，A与D的相对质量比为$x:(3×18)$，实际质量比为$2.3\ \mathrm{g}:2.7\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{x}{3×18} = \frac{2.3\ \mathrm{g}}{2.7\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{2.3×54}{2.7} = 46$，即A的相对分子质量为46，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的相关计算，解题关键是先利用质量守恒定律求出D的质量，再结合化学方程式的比例关系求解，属于基础计算题，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，生成D的质量为：$2.3\ \mathrm{g} + 4.8\ \mathrm{g} - 4.4\ \mathrm{g} = 2.7\ \mathrm{g}$。
设A的相对分子质量为$x$，对于反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，A与D的相对质量比为$x:(3×18)$，实际质量比为$2.3\ \mathrm{g}:2.7\ \mathrm{g}$，则：
$\frac{x}{3×18} = \frac{2.3\ \mathrm{g}}{2.7\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{2.3×54}{2.7} = 46$，即A的相对分子质量为46，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的相关计算，解题关键是先利用质量守恒定律求出D的质量，再结合化学方程式的比例关系求解，属于基础计算题，难度适中。
【难度系数】0.6
5.用电解水的方法制取某种氢燃料电池动力公交车所用的氢气燃料，当电解18 kg水时，理论上可得到氢气的质量是多少？
（请写出规范的解题步骤）
（请写出规范的解题步骤）
答案
5.2 kg(解题步骤略)
6.(多选)点燃$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的混合气体20 g，充分反应后生成18 g水，则原混合气体中$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的质量分别是(
A.2 g,18 g
B.4 g,16 g
C.6 g,14 g
D.8 g,12 g
AB
)A.2 g,18 g
B.4 g,16 g
C.6 g,14 g
D.8 g,12 g
答案
6.AB
解析
【分析】
首先根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式，计算出生成18g水时参加反应的氢气和氧气的质量；再结合混合气体总质量为20g，分析反应后剩余气体的两种可能（过量的氢气或过量的氧气），分情况推导原混合气体的组成，进而选出正确选项。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
各物质的相对质量：$\ce{H_{2}}$为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$2×18=36$。
设生成18g水时，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$x$，$\ce{O_{2}}$质量为$y$，则：
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18g}$，解得$x=2g$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18g}$，解得$y=16g$。
参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$总质量为$2g+16g=18g$，原混合气体总质量为20g，因此剩余气体质量为$20g-18g=2g$，剩余气体有两种可能：
① 剩余气体为$\ce{H_{2}}$：则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2g+2g=4g$，$\ce{O_{2}}$质量为$16g$，对应选项B；
② 剩余气体为$\ce{O_{2}}$：则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2g$，$\ce{O_{2}}$质量为$16g+2g=18g$，对应选项A。
综上，答案为AB。
【答案】
AB
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律的应用
【点评】
本题考查化学方程式的计算及过量分析，需注意反应后气体可能存在过量情况，易因忽略另一种过量情况而漏解，是化学计算中的典型易错题型。
【难度系数】
0.5
首先根据氢气与氧气反应生成水的化学方程式，计算出生成18g水时参加反应的氢气和氧气的质量；再结合混合气体总质量为20g，分析反应后剩余气体的两种可能（过量的氢气或过量的氧气），分情况推导原混合气体的组成，进而选出正确选项。
【解析】
解：氢气和氧气反应的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$
各物质的相对质量：$\ce{H_{2}}$为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$为$32$，$\ce{H_{2}O}$为$2×18=36$。
设生成18g水时，参加反应的$\ce{H_{2}}$质量为$x$，$\ce{O_{2}}$质量为$y$，则：
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18g}$，解得$x=2g$；
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18g}$，解得$y=16g$。
参加反应的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$总质量为$2g+16g=18g$，原混合气体总质量为20g，因此剩余气体质量为$20g-18g=2g$，剩余气体有两种可能：
① 剩余气体为$\ce{H_{2}}$：则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2g+2g=4g$，$\ce{O_{2}}$质量为$16g$，对应选项B；
② 剩余气体为$\ce{O_{2}}$：则原混合气体中$\ce{H_{2}}$质量为$2g$，$\ce{O_{2}}$质量为$16g+2g=18g$，对应选项A。
综上，答案为AB。
【答案】
AB
【知识点】
根据化学方程式的计算；质量守恒定律的应用
【点评】
本题考查化学方程式的计算及过量分析，需注意反应后气体可能存在过量情况，易因忽略另一种过量情况而漏解，是化学计算中的典型易错题型。
【难度系数】
0.5
7.完全电解$a$ g水，得到氢气10 mL，同时得到氧气的质量和体积分别为(
A.$a$ g,10 mL
B.$a$ g,5 mL
C.$\dfrac{16a}{9}$ g,15 mL
D.$\dfrac{8a}{9}$ g,5 mL
D
)A.$a$ g,10 mL
B.$a$ g,5 mL
C.$\dfrac{16a}{9}$ g,15 mL
D.$\dfrac{8a}{9}$ g,5 mL
答案
7.D
解析
【分析】
要解决本题，需结合电解水的反应原理：一是电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1；二是根据化学方程式计算生成氧气的质量。先利用体积比关系，由氢气的体积推出氧气的体积；再通过水分解的质量关系，计算氧气的质量，最终匹配选项。
【解析】
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
1. 计算氧气体积：同温同压下，气体体积比等于化学计量数之比，因此生成$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的体积比为$2:1$。已知$\ce{H_{2}}$体积为10 mL，则$\ce{O_{2}}$体积为$10\ \mathrm{mL} ÷ 2 = 5\ \mathrm{mL}$。
2. 计算氧气质量：由化学方程式可知，每36份质量的$\ce{H_{2}O}$完全反应生成32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$a\ \mathrm{g}$水完全反应生成$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{36} × a\ \mathrm{g} = \frac{8a}{9}\ \mathrm{g}$。
综上，氧气的质量为$\frac{8a}{9}\ \mathrm{g}$，体积为5 mL，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验、根据化学方程式计算、气体体积与化学计量数的关系
【点评】
本题考查电解水的核心基础知识点，需掌握电解水时气体体积比规律及化学方程式的简单计算，题型常规，难度较低。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合电解水的反应原理：一是电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1；二是根据化学方程式计算生成氧气的质量。先利用体积比关系，由氢气的体积推出氧气的体积；再通过水分解的质量关系，计算氧气的质量，最终匹配选项。
【解析】
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。
1. 计算氧气体积：同温同压下，气体体积比等于化学计量数之比，因此生成$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$的体积比为$2:1$。已知$\ce{H_{2}}$体积为10 mL，则$\ce{O_{2}}$体积为$10\ \mathrm{mL} ÷ 2 = 5\ \mathrm{mL}$。
2. 计算氧气质量：由化学方程式可知，每36份质量的$\ce{H_{2}O}$完全反应生成32份质量的$\ce{O_{2}}$，则$a\ \mathrm{g}$水完全反应生成$\ce{O_{2}}$的质量为：$\frac{32}{36} × a\ \mathrm{g} = \frac{8a}{9}\ \mathrm{g}$。
综上，氧气的质量为$\frac{8a}{9}\ \mathrm{g}$，体积为5 mL，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
电解水实验、根据化学方程式计算、气体体积与化学计量数的关系
【点评】
本题考查电解水的核心基础知识点，需掌握电解水时气体体积比规律及化学方程式的简单计算，题型常规，难度较低。
【难度系数】
0.7
8.在反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$中,已知A和B的相对分子质量之比为$7:8$,当$2.8\ \mathrm{g}$A与一定量的B恰好完全反应后,生成$3.6\ \mathrm{g}$D,则C的质量为(
A.$9.6\ \mathrm{g}$
B.$8.8\ \mathrm{g}$
C.$6.8\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
B
)A.$9.6\ \mathrm{g}$
B.$8.8\ \mathrm{g}$
C.$6.8\ \mathrm{g}$
D.$4.4\ \mathrm{g}$
答案
8.B
解析
【分析】首先根据化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比，结合A的质量计算出参加反应的B的质量；再依据质量守恒定律，反应前后参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即可计算出C的质量。
【解析】设A的相对分子质量为7a，则B的相对分子质量为8a。根据化学方程式$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，反应中A与B的质量比为$(7a):(3×8a)=7:24$。设参加反应的B的质量为$x$，则$\frac{7}{24}=\frac{2.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=9.6\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此C的质量为$2.8\ \mathrm{g}+9.6\ \mathrm{g}-3.6\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合化学方程式考查质量守恒定律的应用，解题关键是利用相对分子质量与化学计量数的关系求出反应物B的质量，再通过守恒关系计算C的质量，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.6
【解析】设A的相对分子质量为7a，则B的相对分子质量为8a。根据化学方程式$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，反应中A与B的质量比为$(7a):(3×8a)=7:24$。设参加反应的B的质量为$x$，则$\frac{7}{24}=\frac{2.8\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=9.6\ \mathrm{g}$。根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此C的质量为$2.8\ \mathrm{g}+9.6\ \mathrm{g}-3.6\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】本题结合化学方程式考查质量守恒定律的应用，解题关键是利用相对分子质量与化学计量数的关系求出反应物B的质量，再通过守恒关系计算C的质量，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.6
9.质量相同的下列四种物质,完全分解后制得的氧气质量最少的是(
A.$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
C.$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$
A
)A.$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
C.$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
D.$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$
答案
9.A
解析
【分析】要解决相同质量的四种物质完全分解后制得氧气质量最少的问题，需分别计算等质量的各物质分解生成氧气的质量，通过比较数值大小得出答案。具体步骤为：假设四种物质质量均为m，写出各反应的化学方程式，计算每个反应中反应物与氧气的质量关系，进而求出m质量的反应物生成氧气的质量，最后比较大小确定最小值。
【解析】设四种物质的质量均为m，分别计算各反应生成O₂的质量：
1. 选项A：反应为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，$KMnO_{4}$的相对分子质量为158，2个$KMnO_{4}$总相对质量=$2×158=316$，生成$O_{2}$的相对质量=32。则m质量的$KMnO_{4}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{316}m≈0.101m$。
2. 选项B：反应为$2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$，$KClO_{3}$的相对分子质量为122.5，2个$KClO_{3}$总相对质量=$2×122.5=245$，生成$O_{2}$总相对质量=$3×32=96$。则m质量的$KClO_{3}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{96}{245}m≈0.392m$。
3. 选项C：反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，$H_{2}O_{2}$相对分子质量为34，2个$H_{2}O_{2}$总相对质量=$2×34=68$，生成$O_{2}$相对质量=32。则m质量的$H_{2}O_{2}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{68}m≈0.471m$。
4. 选项D：反应为$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$，$H_{2}O$相对分子质量为18，2个$H_{2}O$总相对质量=$2×18=36$，生成$O_{2}$相对质量=32。则m质量的$H_{2}O$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{36}m≈0.889m$。
比较得：$0.101m ＜0.392m ＜0.471m ＜0.889m$，故生成氧气最少的是$KMnO_{4}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题通过比较等质量不同物质分解生成氧气的质量，考查化学方程式的计算应用，需准确找出各反应中反应物与生成物的质量关系，计算时注意相对分子质量的准确性，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】设四种物质的质量均为m，分别计算各反应生成O₂的质量：
1. 选项A：反应为$2KMnO_{4}\stackrel{△}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$，$KMnO_{4}$的相对分子质量为158，2个$KMnO_{4}$总相对质量=$2×158=316$，生成$O_{2}$的相对质量=32。则m质量的$KMnO_{4}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{316}m≈0.101m$。
2. 选项B：反应为$2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{△}{=\!=\!=}}2KCl+3O_{2}\uparrow$，$KClO_{3}$的相对分子质量为122.5，2个$KClO_{3}$总相对质量=$2×122.5=245$，生成$O_{2}$总相对质量=$3×32=96$。则m质量的$KClO_{3}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{96}{245}m≈0.392m$。
3. 选项C：反应为$2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$，$H_{2}O_{2}$相对分子质量为34，2个$H_{2}O_{2}$总相对质量=$2×34=68$，生成$O_{2}$相对质量=32。则m质量的$H_{2}O_{2}$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{68}m≈0.471m$。
4. 选项D：反应为$2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$，$H_{2}O$相对分子质量为18，2个$H_{2}O$总相对质量=$2×18=36$，生成$O_{2}$相对质量=32。则m质量的$H_{2}O$生成$O_{2}$的质量为：$\frac{32}{36}m≈0.889m$。
比较得：$0.101m ＜0.392m ＜0.471m ＜0.889m$，故生成氧气最少的是$KMnO_{4}$，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题通过比较等质量不同物质分解生成氧气的质量，考查化学方程式的计算应用，需准确找出各反应中反应物与生成物的质量关系，计算时注意相对分子质量的准确性，难度适中。
【难度系数】0.5
10.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体的质量为8.1 g。(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$)试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
(1)生成二氧化碳的质量是
4.4
g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案
10.(1)4.4
(2)80%(计算过程略)
(2)80%(计算过程略)
解析
【分析】
首先依据质量守恒定律，石灰石高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不反应，反应前后固体的质量差即为生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以样品总质量，即可求出碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = $12.5\ \mathrm{g} - 8.1\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$100$ $44$
实际质量：$x$ $4.4\ \mathrm{g}$
则 $\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10\ \mathrm{g}$
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = $\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\% = 80\%$
【答案】
(1)4.4；(2)80%
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题通过差量法结合化学方程式计算，考察学生对质量守恒定律的应用和化学方程式计算的基本能力，属于化学计算的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
首先依据质量守恒定律，石灰石高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，杂质不反应，反应前后固体的质量差即为生成二氧化碳的质量；再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，最后用碳酸钙质量除以样品总质量，即可求出碳酸钙的质量分数。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前固体总质量 - 反应后剩余固体质量 = $12.5\ \mathrm{g} - 8.1\ \mathrm{g} = 4.4\ \mathrm{g}$。
(2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3}\xlongequal{\mathrm{高温}}CaO + CO_{2}\uparrow}$
相对质量：$100$ $44$
实际质量：$x$ $4.4\ \mathrm{g}$
则 $\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \frac{100×4.4\ \mathrm{g}}{44} = 10\ \mathrm{g}$
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = $\frac{10\ \mathrm{g}}{12.5\ \mathrm{g}}×100\% = 80\%$
【答案】
(1)4.4；(2)80%
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】
本题通过差量法结合化学方程式计算，考察学生对质量守恒定律的应用和化学方程式计算的基本能力，属于化学计算的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
11.在化学反应$\ce{A_{2} + 2B = 2AB}$中，$\ce{A_{2}}$与B反应的质量关系如图所示。现将12 g $\ce{A_{2}}$和12 g B充分反应，则生成AB的质量为(
A.24 g
B.21 g
C.18 g
D.15 g
A
)A.24 g
B.21 g
C.18 g
D.15 g
答案
11.A
解析
【分析】首先观察图像，确定反应中反应物A₂和B的质量关系：从图中可知，当参加反应的A₂质量为4g时，参加反应的B质量为4g，由此得出A₂与B反应的质量比为1:1。接着判断12g A₂和12g B是否能恰好完全反应，再结合质量守恒定律计算生成AB的质量。
【解析】由图像可知，反应中A₂与B的质量比为4g:4g=1:1。现将12g A₂和12g B充分反应，因二者质量比为1:1，故恰好完全反应。根据质量守恒定律，生成AB的质量等于参加反应的A₂与B的质量之和，即12g+12g=24g。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取反应物的质量比，再利用质量守恒定律求解，属于基础计算类题目。
【难度系数】0.5
【解析】由图像可知，反应中A₂与B的质量比为4g:4g=1:1。现将12g A₂和12g B充分反应，因二者质量比为1:1，故恰好完全反应。根据质量守恒定律，生成AB的质量等于参加反应的A₂与B的质量之和，即12g+12g=24g。
【答案】A
【知识点】化学方程式计算、质量守恒定律
【点评】本题结合图像考查化学方程式的计算，核心是从图像中提取反应物的质量比，再利用质量守恒定律求解，属于基础计算类题目。
【难度系数】0.5
