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1. 下列有关离子的叙述,不正确的是 （
A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.原子得到或失去电子后形成离子
C.原子形成离子后,无法再转化为原子
D.离子是带电的微观粒子
C
）A.离子是构成物质的一种微观粒子
B.原子得到或失去电子后形成离子
C.原子形成离子后,无法再转化为原子
D.离子是带电的微观粒子
答案
C 离子可以通过失去或得到电子转变成原子，C错误。
解析
【分析】
这是一道离子相关的基础概念辨析题，解题时首先明确题干要求选出叙述不正确的选项，再结合离子的定义、形成规律、和原子的转化关系等知识点逐一判断选项：首先回忆构成物质的三类微观粒子包含离子，可验证A的合理性；再结合离子的形成过程是原子得失电子，判断B的正误；接着顺着原子和离子的转化逻辑思考，原子得失电子变离子，反过来离子得失电子也能让质子数和核外电子数重新相等，就能判断C的对错；最后根据离子的核心特征是带电，验证D的描述是否正确，最终就能选出不符合事实的选项。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子三类，例如氯化钠就是由钠离子和氯离子直接构成的，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该叙述正确。
2. 选项B：原子本身呈电中性，原子得到电子后核外电子数大于质子数，形成带负电的阴离子；原子失去电子后核外电子数小于质子数，形成带正电的阳离子，因此原子得到或失去电子后形成离子，该叙述正确。
3. 选项C：原子形成离子后，离子可以通过重新得到或者失去电子，让核外电子数和质子数再次相等，重新转化为原子，比如金属阳离子得到电子可以被还原为金属原子，因此“原子形成离子后，无法再转化为原子”的叙述是错误的。
4. 选项D：离子的定义就是带电的原子或原子团，属于带电的微观粒子，该叙述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的定义，离子与原子转化，构成物质的微粒
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念题，核心考察学生对离子相关基础概念的准确掌握，易错点是容易忽略离子和原子之间可以通过电子得失实现双向转化，学习过程中要注意梳理概念间的关联，不要把转化关系记成单向的。
【难度系数】
0.8
这是一道离子相关的基础概念辨析题，解题时首先明确题干要求选出叙述不正确的选项，再结合离子的定义、形成规律、和原子的转化关系等知识点逐一判断选项：首先回忆构成物质的三类微观粒子包含离子，可验证A的合理性；再结合离子的形成过程是原子得失电子，判断B的正误；接着顺着原子和离子的转化逻辑思考，原子得失电子变离子，反过来离子得失电子也能让质子数和核外电子数重新相等，就能判断C的对错；最后根据离子的核心特征是带电，验证D的描述是否正确，最终就能选出不符合事实的选项。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子三类，例如氯化钠就是由钠离子和氯离子直接构成的，因此离子是构成物质的一种微观粒子，该叙述正确。
2. 选项B：原子本身呈电中性，原子得到电子后核外电子数大于质子数，形成带负电的阴离子；原子失去电子后核外电子数小于质子数，形成带正电的阳离子，因此原子得到或失去电子后形成离子，该叙述正确。
3. 选项C：原子形成离子后，离子可以通过重新得到或者失去电子，让核外电子数和质子数再次相等，重新转化为原子，比如金属阳离子得到电子可以被还原为金属原子，因此“原子形成离子后，无法再转化为原子”的叙述是错误的。
4. 选项D：离子的定义就是带电的原子或原子团，属于带电的微观粒子，该叙述正确。
综上，不正确的是选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的定义，离子与原子转化，构成物质的微粒
【点评】
本题属于化学入门阶段的基础概念题，核心考察学生对离子相关基础概念的准确掌握，易错点是容易忽略离子和原子之间可以通过电子得失实现双向转化，学习过程中要注意梳理概念间的关联，不要把转化关系记成单向的。
【难度系数】
0.8
2. [2025 沈阳期中]如图所示为氯化钠的形成过程示意图。下列描述中,错误的是 (
A.Na 和$\ce{Na^{+}}$的质量几乎相同
B.一个氯原子若得到一个电子则变成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
(第2题图)
C
)A.Na 和$\ce{Na^{+}}$的质量几乎相同
B.一个氯原子若得到一个电子则变成相对稳定结构
C.带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
D.钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷
(第2题图)
答案
C 钠原子失去1个电子形成钠离子,电子的质量非常小,钠原子和钠离子的质量主要集中在质子和中子上,故两者质量几乎相等,A正确。一个氯原子得到1个电子形成具有相对稳定结构的氯离子,B正确。带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠,氯化钠是由离子构成的,不存在氯化钠分子,C错误。电子带负电,钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷,D正确。
解析
【分析】
这道题围绕氯化钠的微观形成过程设置选项，解题时我们需要结合原子结构、得失电子的规律、物质构成的相关知识逐一判断每个选项的正误：首先明确电子质量极小，得失电子几乎不改变原子总质量；再回忆氯、钠原子的最外层电子数特点，判断得失电子后的带电情况和结构稳定性；最后注意区分离子化合物的构成微粒，即可找出描述错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：电子的质量仅约为质子质量的1/1836，质量占比极小，钠原子失去1个电子形成钠离子后，质量几乎全部集中在原子核的质子和中子上，因此Na和$\ce{Na^{+}}$的质量几乎相同，该描述正确。
2. 选项B：氯原子最外层电子数为7，得到1个电子后最外层变为8电子结构，属于相对稳定结构，该描述正确。
3. 选项C：氯化钠是离子化合物，是由带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用直接构成的，不存在氯化钠分子，该描述错误。
4. 选项D：钠原子原本呈电中性，反应中失去1个带负电的电子后，核内质子数比核外电子数多1，因此带上1个单位的正电荷，该描述正确。
综上，错误的描述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成，物质的构成，原子结构
【点评】
本题结合卡通示意图直观考察氯化钠形成的微观原理，属于基础概念辨析题，易错点是误将氯化钠当成由分子构成的物质，需要明确离子化合物的构成微粒是阴阳离子，不存在独立的分子，同时要理解电子质量极小，得失电子几乎不改变微粒总质量的特点。
【难度系数】
0.7
这道题围绕氯化钠的微观形成过程设置选项，解题时我们需要结合原子结构、得失电子的规律、物质构成的相关知识逐一判断每个选项的正误：首先明确电子质量极小，得失电子几乎不改变原子总质量；再回忆氯、钠原子的最外层电子数特点，判断得失电子后的带电情况和结构稳定性；最后注意区分离子化合物的构成微粒，即可找出描述错误的选项。
【解析】
我们逐个分析选项：
1. 选项A：电子的质量仅约为质子质量的1/1836，质量占比极小，钠原子失去1个电子形成钠离子后，质量几乎全部集中在原子核的质子和中子上，因此Na和$\ce{Na^{+}}$的质量几乎相同，该描述正确。
2. 选项B：氯原子最外层电子数为7，得到1个电子后最外层变为8电子结构，属于相对稳定结构，该描述正确。
3. 选项C：氯化钠是离子化合物，是由带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用直接构成的，不存在氯化钠分子，该描述错误。
4. 选项D：钠原子原本呈电中性，反应中失去1个带负电的电子后，核内质子数比核外电子数多1，因此带上1个单位的正电荷，该描述正确。
综上，错误的描述是选项C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成，物质的构成，原子结构
【点评】
本题结合卡通示意图直观考察氯化钠形成的微观原理，属于基础概念辨析题，易错点是误将氯化钠当成由分子构成的物质，需要明确离子化合物的构成微粒是阴阳离子，不存在独立的分子，同时要理解电子质量极小，得失电子几乎不改变微粒总质量的特点。
【难度系数】
0.7
3. [2025 岳阳质检]某些微观粒子的结构示意图如图所示。
（第3题图）
（1）图甲所示的原子中的$x=$
（2）在如图乙 A～E 所示的微观粒子中，具有相对稳定结构的是
（第3题图）
（1）图甲所示的原子中的$x=$
7
，该原子属于非金属
（填“金属”或“非金属”）原子。（2）在如图乙 A～E 所示的微观粒子中，具有相对稳定结构的是
C
（填字母，下同），与图甲所示原子化学性质相似的微观粒子是E
。答案
（1）7 非金属 （2）C E
〔解析〕(1)在原子中,核内质子数=核外电子数,因此x=35−2−8−18=7,该原子的最外层有7个电子,大于4,其属于非金属原子。(2)题图乙 A~E所示的微观粒子中,C的最外层有8个电子,具有相对稳定结构;E的最外层电子数与题图甲所示原子的最外层电子数相同,均为7,则两者化学性质相似。
〔解析〕(1)在原子中,核内质子数=核外电子数,因此x=35−2−8−18=7,该原子的最外层有7个电子,大于4,其属于非金属原子。(2)题图乙 A~E所示的微观粒子中,C的最外层有8个电子,具有相对稳定结构;E的最外层电子数与题图甲所示原子的最外层电子数相同,均为7,则两者化学性质相似。
解析
【分析】
解题思路如下：
1. 第一问：首先根据原子的核心规律——原子中质子数等于核外电子总电子数，用甲的质子数35减去已知的三层电子数之和，就能算出x的数值；再根据最外层电子数的大小判断原子类别，最外层电子数≥4的一般为非金属原子。
2. 第二问：首先回忆相对稳定结构的判定规则：粒子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）即为相对稳定结构，逐一核对A-E的粒子最外层电子数即可选出符合要求的粒子；再根据元素化学性质由最外层电子数决定的规律，找到和甲原子最外层电子数相同的粒子，就是化学性质相似的粒子。
【解析】
（1）在原子中，核内质子数 = 核外电子总数，甲原子质子数为35，已排布的核外电子总和为2+8+18=28，因此x=35-28=7；该原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属原子。
（2）相对稳定结构要求粒子最外层电子数为8（只有1层电子时为2），观察A~E的粒子：A最外层电子数为1，B最外层电子数为2（有2个电子层，不符合稳定结构要求），C最外层电子数为8，符合相对稳定结构；D最外层电子数为1，E最外层电子数为7。因此具有相对稳定结构的是C。
元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，甲原子最外层电子数为7，E粒子最外层电子数也为7，因此与甲原子化学性质相似的是E。
【答案】
（1）7；非金属 （2）C；E
【知识点】
原子结构示意图，核外电子排布，化学性质与最外层电子数关系
【点评】
本题属于原子结构的基础常规考题，核心考察原子结构的基础规律，易错点是误将B粒子判定为相对稳定结构，要注意只有单电子层的粒子最外层2电子才是稳定结构，多层电子的粒子稳定结构要求最外层为8电子，整体难度较低，适合巩固核外电子排布的相关基础知识点。
【难度系数】
0.7
解题思路如下：
1. 第一问：首先根据原子的核心规律——原子中质子数等于核外电子总电子数，用甲的质子数35减去已知的三层电子数之和，就能算出x的数值；再根据最外层电子数的大小判断原子类别，最外层电子数≥4的一般为非金属原子。
2. 第二问：首先回忆相对稳定结构的判定规则：粒子最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）即为相对稳定结构，逐一核对A-E的粒子最外层电子数即可选出符合要求的粒子；再根据元素化学性质由最外层电子数决定的规律，找到和甲原子最外层电子数相同的粒子，就是化学性质相似的粒子。
【解析】
（1）在原子中，核内质子数 = 核外电子总数，甲原子质子数为35，已排布的核外电子总和为2+8+18=28，因此x=35-28=7；该原子最外层电子数为7，大于4，属于非金属原子。
（2）相对稳定结构要求粒子最外层电子数为8（只有1层电子时为2），观察A~E的粒子：A最外层电子数为1，B最外层电子数为2（有2个电子层，不符合稳定结构要求），C最外层电子数为8，符合相对稳定结构；D最外层电子数为1，E最外层电子数为7。因此具有相对稳定结构的是C。
元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，甲原子最外层电子数为7，E粒子最外层电子数也为7，因此与甲原子化学性质相似的是E。
【答案】
（1）7；非金属 （2）C；E
【知识点】
原子结构示意图，核外电子排布，化学性质与最外层电子数关系
【点评】
本题属于原子结构的基础常规考题，核心考察原子结构的基础规律，易错点是误将B粒子判定为相对稳定结构，要注意只有单电子层的粒子最外层2电子才是稳定结构，多层电子的粒子稳定结构要求最外层为8电子，整体难度较低，适合巩固核外电子排布的相关基础知识点。
【难度系数】
0.7
4. 下列关于$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$的说法，正确的是 （
① 核电荷数相同
② 核外电子数相同
③ 电子层结构完全相同
④ 质量几乎相同
⑤ 等质量的三种微观粒子所含的质子数相同
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②③④
C
）① 核电荷数相同
② 核外电子数相同
③ 电子层结构完全相同
④ 质量几乎相同
⑤ 等质量的三种微观粒子所含的质子数相同
A.①②③④⑤
B.①③⑤
C.①④⑤
D.②③④
答案
C $\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$的质子数(即核电荷数)相同,且质量几乎相等,但核外电子数不同,电子层结构也不相同。
解析
【分析】
我们可以从原子得失电子形成离子的本质出发逐个判断5个说法的正误：首先明确Fe原子失去电子的过程中，改变的只有核外电子数，原子核内的质子、中子都不会发生变化。第一步判断核电荷数：核电荷数由质子数决定，三种粒子都属于铁元素，质子数完全一致，因此核电荷数相同，①正确；第二步判断核外电子数：Fe原子不带电，核外电子数等于质子数，Fe²+是Fe失去2个电子形成的，Fe³+是Fe失去3个电子形成的，三者核外电子数明显不同，②错误；第三步判断电子层结构：Fe原子原本有4层电子，失去最外层电子后形成的两种离子电子层数变为3层，排布方式也有差异，电子层结构不可能完全相同，③错误；第四步判断质量：电子的质量极小，得失的几个电子的总质量可以忽略不计，因此三种粒子的质量几乎相同，④正确；第五步判断等质量时的质子数：单个三种粒子的质子数完全相等，总质量几乎相同，因此等质量的三种粒子所含的粒子总数几乎相等，总质子数也相同，⑤正确。最后汇总正确的序号选出对应选项即可。
【解析】
我们逐一分析题干中的5个描述：
1. ①核电荷数相同：$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都属于铁元素，原子核内质子数完全相等，核电荷数由质子数决定，因此三者核电荷数相同，该说法正确。
2. ②核外电子数相同：Fe原子的核外电子数为26，$\ce{Fe^{2+}}$是Fe失去2个核外电子形成的，核外电子数为24，$\ce{Fe^{3+}}$是Fe失去3个核外电子形成的，核外电子数为23，三者核外电子数不同，该说法错误。
3. ③电子层结构完全相同：Fe原子有4个电子层，失去最外层电子后形成的$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都只有3个电子层，电子层结构明显不同，该说法错误。
4. ④质量几乎相同：核外电子的质量极小，仅为质子质量的约1/1836，得失的少量电子对粒子总质量的影响可以忽略，因此三者质量几乎相同，该说法正确。
5. ⑤等质量的三种微观粒子所含的质子数相同：单个$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$的质子数完全相等，且三者单个粒子质量几乎相等，因此等质量的三种粒子的总个数近似相等，所含总质子数也相同，该说法正确。
综上，正确的是①④⑤，对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化，原子的构成，核电荷数定义
【点评】
本题属于原子离子相关概念的基础辨析题，易错点是容易误认为铁的不同价态离子和原子的电子层结构一致，解题核心要明确：原子得失电子形成离子的过程中，仅核外电子数改变，原子核的构成完全不变，因此质子数、中子数、核电荷数都不会变化，粒子总质量几乎不受影响。
【难度系数】
0.7
我们可以从原子得失电子形成离子的本质出发逐个判断5个说法的正误：首先明确Fe原子失去电子的过程中，改变的只有核外电子数，原子核内的质子、中子都不会发生变化。第一步判断核电荷数：核电荷数由质子数决定，三种粒子都属于铁元素，质子数完全一致，因此核电荷数相同，①正确；第二步判断核外电子数：Fe原子不带电，核外电子数等于质子数，Fe²+是Fe失去2个电子形成的，Fe³+是Fe失去3个电子形成的，三者核外电子数明显不同，②错误；第三步判断电子层结构：Fe原子原本有4层电子，失去最外层电子后形成的两种离子电子层数变为3层，排布方式也有差异，电子层结构不可能完全相同，③错误；第四步判断质量：电子的质量极小，得失的几个电子的总质量可以忽略不计，因此三种粒子的质量几乎相同，④正确；第五步判断等质量时的质子数：单个三种粒子的质子数完全相等，总质量几乎相同，因此等质量的三种粒子所含的粒子总数几乎相等，总质子数也相同，⑤正确。最后汇总正确的序号选出对应选项即可。
【解析】
我们逐一分析题干中的5个描述：
1. ①核电荷数相同：$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都属于铁元素，原子核内质子数完全相等，核电荷数由质子数决定，因此三者核电荷数相同，该说法正确。
2. ②核外电子数相同：Fe原子的核外电子数为26，$\ce{Fe^{2+}}$是Fe失去2个核外电子形成的，核外电子数为24，$\ce{Fe^{3+}}$是Fe失去3个核外电子形成的，核外电子数为23，三者核外电子数不同，该说法错误。
3. ③电子层结构完全相同：Fe原子有4个电子层，失去最外层电子后形成的$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$都只有3个电子层，电子层结构明显不同，该说法错误。
4. ④质量几乎相同：核外电子的质量极小，仅为质子质量的约1/1836，得失的少量电子对粒子总质量的影响可以忽略，因此三者质量几乎相同，该说法正确。
5. ⑤等质量的三种微观粒子所含的质子数相同：单个$\ce{Fe}$、$\ce{Fe^{2+}}$、$\ce{Fe^{3+}}$的质子数完全相等，且三者单个粒子质量几乎相等，因此等质量的三种粒子的总个数近似相等，所含总质子数也相同，该说法正确。
综上，正确的是①④⑤，对应选项为C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的转化，原子的构成，核电荷数定义
【点评】
本题属于原子离子相关概念的基础辨析题，易错点是容易误认为铁的不同价态离子和原子的电子层结构一致，解题核心要明确：原子得失电子形成离子的过程中，仅核外电子数改变，原子核的构成完全不变，因此质子数、中子数、核电荷数都不会变化，粒子总质量几乎不受影响。
【难度系数】
0.7
5. 某微观粒子 M 的结构示意图如图所示,下列关于该微观粒子的说法,正确的是 (
A.M 一定表示非金属原子
B.若 x 为 9,则 M 为阴离子
C.x 为 16
D.若 x 为 8,则 M 的相对原子质量为 10g
(第5题图)
B
)A.M 一定表示非金属原子
B.若 x 为 9,则 M 为阴离子
C.x 为 16
D.若 x 为 8,则 M 的相对原子质量为 10g
(第5题图)
答案
B M不一定表示非金属原子,也可能表示的是离子,A错误。若x为9,即题图所示微观粒子的质子数为9,核外电子数为10,质子数＜核外电子数,则M为阴离子,B正确。x可能是7、8、9、10、11、12、13等,C错误。相对原子质量的单位是“1”,通常省略不写,不是“g”,且由该结构示意图无法求出其相对原子质量,D错误。
解析
【分析】
我们先从粒子结构示意图入手，首先计算该粒子的核外电子总共有2+8=10个，粒子的质子数为x，我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系，判断该粒子是原子、阳离子还是阴离子，再逐一核对每个选项的描述是否正确：首先明确当x=10时，质子数=核外电子数，粒子是原子；当x＞10时，质子数＞核外电子数，粒子是阳离子；当x＜10时，质子数＜核外电子数，粒子是阴离子。之后逐个排查选项，先判断A选项“一定是非金属原子”是否成立，再验证B选项x=9时的粒子带电情况，再分析C选项x的取值是否唯一，最后判断D选项关于相对原子质量的描述是否符合规范，就能选出正确答案。
【解析】
首先计算该粒子的核外电子总数：2+8=10，对各选项逐一分析：
选项A：M不一定是非金属原子，比如当x=11时，质子数11，核外电子数10，该粒子是金属钠离子，属于阳离子，因此A错误。
选项B：若x为9，即该粒子质子数为9，核外电子总数为10，质子数＜核外电子数，粒子带负电，属于阴离子，B正确。
选项C：x的取值可以是多种情况，x可以为7、8、9、10、11、12、13等，并非固定为16，若x=16，对应原子核外电子排布应该是2、8、6，总电子数为16，和图中核外电子总数10不符，C错误。
选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，单位不是g，且仅根据该粒子结构示意图无法确定其相对原子质量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图，离子的判断，相对原子质量
【点评】
本题是粒子结构相关的基础题型，核心考察学生对原子、阴阳离子的质子数与核外电子数的大小关系的理解，同时也提醒学生注意相对原子质量的单位易错点，解题时不要误以为x的取值是唯一的，要考虑到不同的原子得失电子后都可以形成核外电子排布为2、8的粒子。
【难度系数】
0.8
我们先从粒子结构示意图入手，首先计算该粒子的核外电子总共有2+8=10个，粒子的质子数为x，我们可以根据质子数和核外电子数的大小关系，判断该粒子是原子、阳离子还是阴离子，再逐一核对每个选项的描述是否正确：首先明确当x=10时，质子数=核外电子数，粒子是原子；当x＞10时，质子数＞核外电子数，粒子是阳离子；当x＜10时，质子数＜核外电子数，粒子是阴离子。之后逐个排查选项，先判断A选项“一定是非金属原子”是否成立，再验证B选项x=9时的粒子带电情况，再分析C选项x的取值是否唯一，最后判断D选项关于相对原子质量的描述是否符合规范，就能选出正确答案。
【解析】
首先计算该粒子的核外电子总数：2+8=10，对各选项逐一分析：
选项A：M不一定是非金属原子，比如当x=11时，质子数11，核外电子数10，该粒子是金属钠离子，属于阳离子，因此A错误。
选项B：若x为9，即该粒子质子数为9，核外电子总数为10，质子数＜核外电子数，粒子带负电，属于阴离子，B正确。
选项C：x的取值可以是多种情况，x可以为7、8、9、10、11、12、13等，并非固定为16，若x=16，对应原子核外电子排布应该是2、8、6，总电子数为16，和图中核外电子总数10不符，C错误。
选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，单位不是g，且仅根据该粒子结构示意图无法确定其相对原子质量，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构示意图，离子的判断，相对原子质量
【点评】
本题是粒子结构相关的基础题型，核心考察学生对原子、阴阳离子的质子数与核外电子数的大小关系的理解，同时也提醒学生注意相对原子质量的单位易错点，解题时不要误以为x的取值是唯一的，要考虑到不同的原子得失电子后都可以形成核外电子排布为2、8的粒子。
【难度系数】
0.8
6. 新素养 科学思维 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中，正确的是 （
A.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分
D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
D
）A.离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子
B.稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C.原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分
D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
答案
D 带电荷的粒子不一定是离子,如电子带负电荷,A错误;氦气是稀有气体,氦原子的最外层电子数为2,并且最外层电子数为8的粒子也可能为离子,B错误;有些离子(如原子团)在化学变化中可再分,C错误;原子失去电子后形成阳离子,得到电子后形成阴离子,D正确。
解析
【分析】
这是一道化学概念推理类题型，解题的核心思路是对每个选项的逻辑逐一验证，通过寻找反例的方式判断推理是否成立：
1. 结合离子的定义，判断A选项中“带电荷的粒子”是否只有离子，列举其他带电粒子即可推翻错误结论；
2. 回忆核外电子排布的特殊情况，以及常见离子的最外层电子数特征，验证B选项的结论是否成立；
3. 结合化学变化中粒子的变化实例，判断离子在化学反应中是否一定不能拆分；
4. 根据原子呈电中性的特点，分析得失电子后粒子的带电属性，判断D选项的正误。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
选项A：离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、质子都带有电荷，却不属于离子，该推理错误。
选项B：稀有气体原子的最外层电子数不都为8，比如氦原子属于稀有气体原子，最外层电子数为2；同时最外层电子数为8的粒子也不一定是稀有气体的原子，比如钠离子、氧离子等常见离子的最外层电子数也为8，该推理错误。
选项C：原子在化学变化中不能再分，但部分离子（比如碳酸根这类原子团离子）在化学变化中是可以再分的，例如碳酸钙和盐酸反应时，碳酸根离子就会拆分生成二氧化碳和水，该推理错误。
选项D：原子本身呈电中性，失去电子后正电荷总数大于负电荷总数，形成阳离子；得到电子后负电荷总数大于正电荷总数，一定形成阴离子，该推理正确。
【答案】D
【知识点】
离子的形成，原子结构，化学变化微观实质
【点评】
本题属于化学概念辨析的高频易错题，重点考察学生对各类微观粒子相关概念的准确理解，避免出现概念绝对化的认知偏差，解答这类逻辑推理类题目最实用的方法就是通过列举反例快速排除错误选项，能有效提升解题准确率。
【难度系数】0.7
这是一道化学概念推理类题型，解题的核心思路是对每个选项的逻辑逐一验证，通过寻找反例的方式判断推理是否成立：
1. 结合离子的定义，判断A选项中“带电荷的粒子”是否只有离子，列举其他带电粒子即可推翻错误结论；
2. 回忆核外电子排布的特殊情况，以及常见离子的最外层电子数特征，验证B选项的结论是否成立；
3. 结合化学变化中粒子的变化实例，判断离子在化学反应中是否一定不能拆分；
4. 根据原子呈电中性的特点，分析得失电子后粒子的带电属性，判断D选项的正误。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
选项A：离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子、质子都带有电荷，却不属于离子，该推理错误。
选项B：稀有气体原子的最外层电子数不都为8，比如氦原子属于稀有气体原子，最外层电子数为2；同时最外层电子数为8的粒子也不一定是稀有气体的原子，比如钠离子、氧离子等常见离子的最外层电子数也为8，该推理错误。
选项C：原子在化学变化中不能再分，但部分离子（比如碳酸根这类原子团离子）在化学变化中是可以再分的，例如碳酸钙和盐酸反应时，碳酸根离子就会拆分生成二氧化碳和水，该推理错误。
选项D：原子本身呈电中性，失去电子后正电荷总数大于负电荷总数，形成阳离子；得到电子后负电荷总数大于正电荷总数，一定形成阴离子，该推理正确。
【答案】D
【知识点】
离子的形成，原子结构，化学变化微观实质
【点评】
本题属于化学概念辨析的高频易错题，重点考察学生对各类微观粒子相关概念的准确理解，避免出现概念绝对化的认知偏差，解答这类逻辑推理类题目最实用的方法就是通过列举反例快速排除错误选项，能有效提升解题准确率。
【难度系数】0.7
7. 化学上用符号${}_{Z}^{A}\mathrm{X}$表示原子的构成，其中$\mathrm{X}$代表原子符号，$Z$表示原子核内的质子数，$A$表示原子核内质子数与中子数之和。已知${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$的电子层排布和${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$的完全相同，下列关系式中，正确的是（
A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
B
）A.$b - a = d - c$
B.$a - n = c + m$
C.$a + n = c - m$
D.$b - n = d + m$
答案
B $b-a$和$d-c$分别表示X和Y原子的中子数,虽然${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$和${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$的电子层排布完全相同,但是X、Y原子中的中子数不一定相等,A错误。$a-n$表示${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$的核外电子数,$c+m$表示${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$的核外电子数,因为${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$和${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$的电子层排布完全相同,所以$a-n$与$c+m$相等,B正确。$a+n$表示X原子的质子数加上失去的电子数,$c-m$表示Y原子的质子数减去得到的电子数,由${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$和${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$的电子层排布完全相同可得,$a+n＞c-m$,C错误。$b-n$表示X原子核内质子数与中子数之和减去失去的电子数,$d+m$表示Y原子核内质子数与中子数之和加上得到的电子数,由于中子数不一定相等,因此$b-n$不一定等于$d+m$,D错误。
解析
【分析】
解题时首先从题干给出的原子符号定义入手，先明确各字母的含义：左下角Z是质子数，左上角A是质子数+中子数的质量数。接下来推导离子的核外电子数计算规则：中性原子的核外电子数等于自身质子数，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+电荷数。题干说明两个离子电子层排布完全相同，代表二者核外电子总数相等，以此为核心条件逐一验证每个选项的等式是否成立，排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
1. 先明确基础计算规则：
中性原子的核外电子数=质子数，因此X原子的核外电子数为a，Y原子的核外电子数为c。
阳离子${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$是X原子失去n个电子形成的，其核外电子数为$a-n$。
阴离子${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$是Y原子得到m个电子形成的，其核外电子数为$c+m$。
2. 结合“电子层排布完全相同即核外电子数相等”的条件，可得$a-n=c+m$，直接对应B选项的等式，B正确。
3. 逐一验证其余选项：
A选项：$b-a$是X原子的中子数，$d-c$是Y原子的中子数，两种不同元素的原子中子数没有必然相等的关系，等式不成立，A错误。
C选项：由$a-n=c+m$移项可得$a=c+m+n$，因此$a+n=c+m+2n$，显然$a+n＞c-m$，等式不成立，C错误。
D选项：b、d分别是X、Y原子的质量数（质子+中子之和），不同元素的质量数没有必然等量关系，因此$b-n$和$d+m$没有相等的依据，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子符号的意义，离子核外电子数计算
【点评】
本题是原子结构模块的基础常考题，核心考察对质子、中子、质量数、核外电子数几个概念的区分，易错点是混淆阳离子、阴离子的电子数计算逻辑，同时要注意电子层排布相同仅代表核外电子总数相等，不同元素的中子数、质量数没有必然相等的关联，不要被等电子排布的条件误导。
【难度系数】
0.7
解题时首先从题干给出的原子符号定义入手，先明确各字母的含义：左下角Z是质子数，左上角A是质子数+中子数的质量数。接下来推导离子的核外电子数计算规则：中性原子的核外电子数等于自身质子数，阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数=质子数-电荷数；阴离子是原子得到电子形成的，核外电子数=质子数+电荷数。题干说明两个离子电子层排布完全相同，代表二者核外电子总数相等，以此为核心条件逐一验证每个选项的等式是否成立，排除错误选项即可得到正确答案。
【解析】
1. 先明确基础计算规则：
中性原子的核外电子数=质子数，因此X原子的核外电子数为a，Y原子的核外电子数为c。
阳离子${}_{a}^{b}\mathrm{X}^{n+}$是X原子失去n个电子形成的，其核外电子数为$a-n$。
阴离子${}_{c}^{d}\mathrm{Y}^{m-}$是Y原子得到m个电子形成的，其核外电子数为$c+m$。
2. 结合“电子层排布完全相同即核外电子数相等”的条件，可得$a-n=c+m$，直接对应B选项的等式，B正确。
3. 逐一验证其余选项：
A选项：$b-a$是X原子的中子数，$d-c$是Y原子的中子数，两种不同元素的原子中子数没有必然相等的关系，等式不成立，A错误。
C选项：由$a-n=c+m$移项可得$a=c+m+n$，因此$a+n=c+m+2n$，显然$a+n＞c-m$，等式不成立，C错误。
D选项：b、d分别是X、Y原子的质量数（质子+中子之和），不同元素的质量数没有必然等量关系，因此$b-n$和$d+m$没有相等的依据，D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子符号的意义，离子核外电子数计算
【点评】
本题是原子结构模块的基础常考题，核心考察对质子、中子、质量数、核外电子数几个概念的区分，易错点是混淆阳离子、阴离子的电子数计算逻辑，同时要注意电子层排布相同仅代表核外电子总数相等，不同元素的中子数、质量数没有必然相等的关联，不要被等电子排布的条件误导。
【难度系数】
0.7
