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1. 新素养 化学观念 下列物质性质与用途的对应关系中，不正确的是 （
A.镁条燃烧时产生耀眼的白光，可用于制作信号弹
B.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能产生不同颜色的光
D.$\ce{N_{2}}$不易溶于水，因此可用作焊接金属时的保护气
D
）A.镁条燃烧时产生耀眼的白光，可用于制作信号弹
B.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味
C.稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能产生不同颜色的光
D.$\ce{N_{2}}$不易溶于水，因此可用作焊接金属时的保护气
答案
N₂的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，与氮气不易溶于水无关，D对应关系错误。
解析
【分析】
这道题考查物质性质与用途的因果对应关系，解题思路是逐个验证每个选项中给出的性质，是否是支撑对应用途的核心原因，排除因果匹配正确的选项，找出对应关系不成立的错误选项。首先逐一回忆相关物质的特性：A选项中镁燃烧产生耀眼白光，信号弹需要高辨识度的强光，二者逻辑匹配；B选项活性炭的吸附性可以吸附异味分子，和除冰箱异味的用途对应；C选项稀有气体通电发光的特性刚好匹配霓虹灯的使用需求；最后判断D选项，焊接金属的保护气要求气体不能和高温金属反应，核心要求是化学性质稳定，和氮气的溶解性没有关联，因此该对应关系不成立，就是要选的错误项。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 选项A：镁条燃烧时会产生耀眼的白光，远距离能见度高，完全满足信号弹的使用需求，性质与用途对应关系正确。
2. 选项B：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可以吸附异味分子，因此可用于去除冰箱异味，对应关系正确。
3. 选项C：稀有气体在通电条件下会发出不同颜色的特征光，因此可以充入霓虹灯制作彩色光源，对应关系正确。
4. 选项D：氮气用作焊接金属的保护气，核心原因是氮气的化学性质不活泼，高温下也很难和金属发生化学反应，和N₂不易溶于水的物理性质没有关联，该对应关系错误。
题目要求选出不正确的对应关系，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
物质性质与用途；氮气的化学性质；稀有气体的用途
【点评】
本题属于基础化学常识题，结合生活中常见的化学应用场景设置考点，着重考察学生对性质和用途之间因果逻辑的辨析能力，避免出现性质和用途强行关联的误区，提醒学生注意区分物理性质、化学性质各自对应的应用场景，夯实基础物质特性的记忆。
【难度系数】
0.8
这道题考查物质性质与用途的因果对应关系，解题思路是逐个验证每个选项中给出的性质，是否是支撑对应用途的核心原因，排除因果匹配正确的选项，找出对应关系不成立的错误选项。首先逐一回忆相关物质的特性：A选项中镁燃烧产生耀眼白光，信号弹需要高辨识度的强光，二者逻辑匹配；B选项活性炭的吸附性可以吸附异味分子，和除冰箱异味的用途对应；C选项稀有气体通电发光的特性刚好匹配霓虹灯的使用需求；最后判断D选项，焊接金属的保护气要求气体不能和高温金属反应，核心要求是化学性质稳定，和氮气的溶解性没有关联，因此该对应关系不成立，就是要选的错误项。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
1. 选项A：镁条燃烧时会产生耀眼的白光，远距离能见度高，完全满足信号弹的使用需求，性质与用途对应关系正确。
2. 选项B：活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可以吸附异味分子，因此可用于去除冰箱异味，对应关系正确。
3. 选项C：稀有气体在通电条件下会发出不同颜色的特征光，因此可以充入霓虹灯制作彩色光源，对应关系正确。
4. 选项D：氮气用作焊接金属的保护气，核心原因是氮气的化学性质不活泼，高温下也很难和金属发生化学反应，和N₂不易溶于水的物理性质没有关联，该对应关系错误。
题目要求选出不正确的对应关系，因此答案为D。
【答案】
D
【知识点】
物质性质与用途；氮气的化学性质；稀有气体的用途
【点评】
本题属于基础化学常识题，结合生活中常见的化学应用场景设置考点，着重考察学生对性质和用途之间因果逻辑的辨析能力，避免出现性质和用途强行关联的误区，提醒学生注意区分物理性质、化学性质各自对应的应用场景，夯实基础物质特性的记忆。
【难度系数】
0.8
2. [2025 厦门调研]分别在如图甲所示的装置的燃烧匙内放置足量铁粉、白磷，用电热丝引燃(铁粉能在空气中燃烧，白磷在空气中燃烧和红磷燃烧类似，生成相同的产物)，测定空气中氧气的含量，氧气含量随时间的变化情况如图乙所示。下列说法中，正确的是 (
A.待铁粉或白磷熄灭后，立即打开弹簧夹
B.用白磷实验时，最终进入图甲左边瓶中的水更多
C.分析图乙可知，用铁粉测定空气里氧气含量的结果更准确
D.利用电热丝引燃的优点是使氧气消耗更充分，使实验测定结果更准确
C
)A.待铁粉或白磷熄灭后，立即打开弹簧夹
B.用白磷实验时，最终进入图甲左边瓶中的水更多
C.分析图乙可知，用铁粉测定空气里氧气含量的结果更准确
D.利用电热丝引燃的优点是使氧气消耗更充分，使实验测定结果更准确
答案
铁粉或白磷刚熄灭时，装置中的温度较高，气体膨胀，立即打开弹簧夹，会使进入瓶中的水偏少，应待装置恢复至室温后，再打开弹簧夹，A说法错误。分析图乙可知，消耗氧气更彻底的是铁粉，用铁粉实验时，最终进入瓶中的水更多，测量结果更准确，B说法错误，C说法正确。利用电热丝引燃铁粉和红磷，不需要打开装置，避免气体逸出，从而使实验结果更准确，D说法错误。
解析
【分析】
这是一道空气中氧气含量测定的创新探究题，解题时先回忆传统燃烧法测氧的核心操作要求，再结合图乙的氧气含量变化曲线逐一判断选项：1. 首先明确燃烧刚结束时装置温度偏高，气体受热膨胀，此时打开弹簧夹会导致进水体积偏小，以此判断A选项；2. 对比白磷和铁粉完全反应后装置内剩余的氧气含量，剩余氧气越少，最终进入集气瓶的水就越多，据此判断B选项；3. 反应后剩余氧气含量越低，说明氧气消耗越彻底，测定结果越准确，由此判断C选项；4. 分析电热丝引燃的操作优势，它不需要打开瓶塞点燃可燃物，避免装置内气体受热逸出，并非直接让氧气消耗更充分，以此判断D选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：铁粉或白磷刚熄灭时，装置内温度较高，气体受热膨胀，此时立即打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积会偏小，必须等装置冷却至室温后再打开弹簧夹，因此A说法错误。
2. 选项B：从图乙曲线可以看出，白磷燃烧结束后装置内剩余氧气含量约为3%，铁粉燃烧结束后剩余氧气含量仅为0.05%，说明铁粉消耗的氧气更多，因此用铁粉实验时最终进入左边瓶中的水更多，B说法错误。
3. 选项C：铁粉几乎可以将装置内的氧气完全消耗，剩余氧气含量极低，相比白磷燃烧后仍剩余约3%的氧气，用铁粉测定空气里氧气含量的结果更准确，C说法正确。
4. 选项D：利用电热丝引燃的优点是全程不需要打开装置的瓶塞，避免点燃过程中装置内气体受热逸出，减小实验误差，并不是该操作让氧气消耗更充分，D说法错误。
【答案】C
【知识点】
空气中氧气含量测定
【点评】
本题在传统红磷测定空气中氧气体积分数的实验基础上做了创新，结合传感器实测数据对比不同可燃物的耗氧效果，既考察了基础实验的操作注意事项，也锻炼了学生结合图像数据分析实验结论的能力，易错点是误选D，要注意区分电热丝引燃的操作优势和铁粉本身耗氧能力强的差异。
【难度系数】
0.7
这是一道空气中氧气含量测定的创新探究题，解题时先回忆传统燃烧法测氧的核心操作要求，再结合图乙的氧气含量变化曲线逐一判断选项：1. 首先明确燃烧刚结束时装置温度偏高，气体受热膨胀，此时打开弹簧夹会导致进水体积偏小，以此判断A选项；2. 对比白磷和铁粉完全反应后装置内剩余的氧气含量，剩余氧气越少，最终进入集气瓶的水就越多，据此判断B选项；3. 反应后剩余氧气含量越低，说明氧气消耗越彻底，测定结果越准确，由此判断C选项；4. 分析电热丝引燃的操作优势，它不需要打开瓶塞点燃可燃物，避免装置内气体受热逸出，并非直接让氧气消耗更充分，以此判断D选项。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：铁粉或白磷刚熄灭时，装置内温度较高，气体受热膨胀，此时立即打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积会偏小，必须等装置冷却至室温后再打开弹簧夹，因此A说法错误。
2. 选项B：从图乙曲线可以看出，白磷燃烧结束后装置内剩余氧气含量约为3%，铁粉燃烧结束后剩余氧气含量仅为0.05%，说明铁粉消耗的氧气更多，因此用铁粉实验时最终进入左边瓶中的水更多，B说法错误。
3. 选项C：铁粉几乎可以将装置内的氧气完全消耗，剩余氧气含量极低，相比白磷燃烧后仍剩余约3%的氧气，用铁粉测定空气里氧气含量的结果更准确，C说法正确。
4. 选项D：利用电热丝引燃的优点是全程不需要打开装置的瓶塞，避免点燃过程中装置内气体受热逸出，减小实验误差，并不是该操作让氧气消耗更充分，D说法错误。
【答案】C
【知识点】
空气中氧气含量测定
【点评】
本题在传统红磷测定空气中氧气体积分数的实验基础上做了创新，结合传感器实测数据对比不同可燃物的耗氧效果，既考察了基础实验的操作注意事项，也锻炼了学生结合图像数据分析实验结论的能力，易错点是误选D，要注意区分电热丝引燃的操作优势和铁粉本身耗氧能力强的差异。
【难度系数】
0.7
3. 如图所示为五种物质间的关系,图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质,部分反应的条件、反应物及生成物已经略去。下列分析中,错误的是 （
A.反应①一定有元素化合价发生改变
B.反应②一定吸收热量
C.物质 X 一定为$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.反应③可能出现浑浊现象
(第3题图)
C
）A.反应①一定有元素化合价发生改变
B.反应②一定吸收热量
C.物质 X 一定为$\ce{H_{2}CO_{3}}$
D.反应③可能出现浑浊现象
(第3题图)
答案
反应①是碳转化为二氧化碳，单质碳中碳元素化合价为0，二氧化碳中碳元素化合价为+4，则反应①一定有元素化合价发生改变，A正确；反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，B正确；物质X不一定为H₂CO₃，也可能是碳酸钙，C错误；反应③可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则反应③可能出现浑浊现象，D正确。
解析
【分析】
我们先从图中已知的碳、一氧化碳、二氧化碳、水四种物质出发，结合标注序号的转化关系逐一推导验证选项：
1. 先分析反应①：是单质碳转化为二氧化碳，从单质和化合物中碳元素的化合价差异判断化合价变化情况。
2. 再分析反应②：该转化是CO₂生成CO，回忆对应典型反应的热量变化特征。
3. 推导X的可能种类：X和CO₂可双向转化，同时X还能生成H₂O，不要局限于单一物质，判断选项的绝对描述是否成立。
4. 最后分析反应③：是CO₂转化为H₂O，回忆CO₂参与的能同时生成水和沉淀的反应，验证描述是否合理，最终找出错误选项。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
A. 反应①是碳单质转化为二氧化碳，无论碳通过完全燃烧还是还原金属氧化物得到CO₂，单质碳中碳元素化合价为0，生成物CO₂中碳元素为+4价，一定有元素化合价发生改变，A描述正确。
B. 反应②是CO₂转化为CO，对应的反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应属于典型的吸热反应，因此反应②一定吸收热量，B描述正确。
C. 物质X和CO₂可以双向转化，且X可以转化为H₂O：X既可以是$\ce{H_{2}CO_{3}}$（碳酸分解生成CO₂和H₂O，CO₂和水化合生成碳酸），也可以是$\ce{CaCO_{3}}$等碳酸盐（CO₂和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解/和酸反应生成CO₂，碳酸钙和盐酸反应生成H₂O），因此X不一定为$\ce{H_{2}CO_{3}}$，C描述错误。
D. 反应③是CO₂转化为H₂O，可以是二氧化碳和氢氧化钙的反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应生成碳酸钙难溶物，溶液会出现浑浊现象，因此反应③可能出现浑浊现象，D描述正确。
【答案】
C
【知识点】
碳及其化合物转化，化合价判断，反应吸放热
【点评】
本题是碳及其化合物转化的常规推断题，易错点是容易形成思维定式，默认和CO₂双向转化的物质只有碳酸，忽略符合转化条件的碳酸盐类物质，解题时遇到绝对表述要多列举符合条件的反例验证。
【难度系数】
0.6
我们先从图中已知的碳、一氧化碳、二氧化碳、水四种物质出发，结合标注序号的转化关系逐一推导验证选项：
1. 先分析反应①：是单质碳转化为二氧化碳，从单质和化合物中碳元素的化合价差异判断化合价变化情况。
2. 再分析反应②：该转化是CO₂生成CO，回忆对应典型反应的热量变化特征。
3. 推导X的可能种类：X和CO₂可双向转化，同时X还能生成H₂O，不要局限于单一物质，判断选项的绝对描述是否成立。
4. 最后分析反应③：是CO₂转化为H₂O，回忆CO₂参与的能同时生成水和沉淀的反应，验证描述是否合理，最终找出错误选项。
【解析】
我们逐个对选项进行验证：
A. 反应①是碳单质转化为二氧化碳，无论碳通过完全燃烧还是还原金属氧化物得到CO₂，单质碳中碳元素化合价为0，生成物CO₂中碳元素为+4价，一定有元素化合价发生改变，A描述正确。
B. 反应②是CO₂转化为CO，对应的反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温} 2CO}$，该反应属于典型的吸热反应，因此反应②一定吸收热量，B描述正确。
C. 物质X和CO₂可以双向转化，且X可以转化为H₂O：X既可以是$\ce{H_{2}CO_{3}}$（碳酸分解生成CO₂和H₂O，CO₂和水化合生成碳酸），也可以是$\ce{CaCO_{3}}$等碳酸盐（CO₂和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解/和酸反应生成CO₂，碳酸钙和盐酸反应生成H₂O），因此X不一定为$\ce{H_{2}CO_{3}}$，C描述错误。
D. 反应③是CO₂转化为H₂O，可以是二氧化碳和氢氧化钙的反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，该反应生成碳酸钙难溶物，溶液会出现浑浊现象，因此反应③可能出现浑浊现象，D描述正确。
【答案】
C
【知识点】
碳及其化合物转化，化合价判断，反应吸放热
【点评】
本题是碳及其化合物转化的常规推断题，易错点是容易形成思维定式，默认和CO₂双向转化的物质只有碳酸，忽略符合转化条件的碳酸盐类物质，解题时遇到绝对表述要多列举符合条件的反例验证。
【难度系数】
0.6
4. 纳米高性能$\ce{Fe_{3}O_{4}}$可实现以太阳能为热源高效催化分解水制$\ce{H_{2}}$，其主要反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A.反应a可表示为$\ce{2Fe_{3}O_{4}\xlongequal{太阳光}6FeO + O_{2}\uparrow}$
B.反应b中$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.理论上，整个转化过程中不需要补充$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.转化过程中铁、氢、氧元素的化合价均发生变化
（第4题图）
A.反应a可表示为$\ce{2Fe_{3}O_{4}\xlongequal{太阳光}6FeO + O_{2}\uparrow}$
B.反应b中$\ce{H_{2}O}$和$\ce{H_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.理论上，整个转化过程中不需要补充$\ce{Fe_{3}O_{4}}$
D.转化过程中铁、氢、氧元素的化合价均发生变化
（第4题图）答案
由图示可知，反应a为四氧化三铁在太阳光的作用下反应生成FeO和氧气；该反应可表示为$\ce{2Fe_{3}O_{4}\xlongequal{太阳光}6FeO + O_{2}\uparrow}$，A正确；反应b为$\ce{3FeO + H_{2}O\xlongequal{一定条件}Fe_{3}O_{4} + H_{2}\uparrow}$，水分子和氢分子的个数比为1:1，B不正确；反应a中Fe₃O₄是反应物，反应b中Fe₃O₄是生成物，结合反应a、b的化学方程式，可知Fe₃O₄消耗的质量等于生成的质量，所以理论上，整个转化过程中不需要补充Fe₃O₄，C正确；根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为零及单质中元素化合价为零，可知转化过程中，铁、氢、氧元素的化合价均发生变化，D正确。
解析
【分析】
首先我们从转化流程图中提取两个反应的反应物、生成物和反应条件：第一步先确定反应a的物质转化关系，将其配平后验证A选项；第二步确定反应b的物质转化关系，配平对应方程式后得到H₂O和H₂的分子个数比，判断B选项正误；第三步观察Fe₃O₄在两个反应中的角色，反应a消耗它、反应b又生成它，判断其是否需要额外补充，验证C选项；第四步根据化合价规则，分别判断Fe、H、O三种元素在反应前后的化合价变化，验证D选项，最终选出描述不正确的选项。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：由图示可知反应a是Fe₃O₄在太阳光作用下分解生成FeO和O₂，配平后得到化学方程式$\ce{2Fe_{3}O_{4}\xlongequal{太阳光}6FeO + O_{2}\uparrow}$，该描述符合反应事实，A正确。
2. 选项B：反应b是FeO和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，配平后方程式为$\ce{3FeO + H_{2}O\xlongequal{一定条件}Fe_{3}O_{4} + H_{2}\uparrow}$，可见反应中H₂O和H₂的分子个数比为1:1，并非2:1，B错误。
3. 选项C：反应a中每消耗2mol Fe₃O₄会生成6mol FeO，反应b中6mol FeO恰好可以生成2mol Fe₃O₄，整个转化过程中Fe₃O₄的消耗量等于生成量，可循环使用，理论上不需要补充Fe₃O₄，C正确。
4. 选项D：根据化合价规则分析：Fe元素在Fe₃O₄中平均价态为+8/3，在FeO中为+2价，化合价改变；H元素在H₂O中为+1价，在单质H₂中为0价，化合价改变；O元素在Fe₃O₄、FeO、H₂O中为-2价，在单质O₂中为0价，化合价改变，三种元素化合价均发生变化，D正确。
【答案】B
【知识点】化学方程式配平，循环物质判断，化合价变化
【点评】本题结合太阳能催化分解水制氢的循环工艺出题，核心考点是根据图示信息推导分步反应，再结合化学基本概念逐一判断选项，解题时注意区分循环参与反应的物质和普通反应物的差异，避免误判。
【难度系数】0.7
首先我们从转化流程图中提取两个反应的反应物、生成物和反应条件：第一步先确定反应a的物质转化关系，将其配平后验证A选项；第二步确定反应b的物质转化关系，配平对应方程式后得到H₂O和H₂的分子个数比，判断B选项正误；第三步观察Fe₃O₄在两个反应中的角色，反应a消耗它、反应b又生成它，判断其是否需要额外补充，验证C选项；第四步根据化合价规则，分别判断Fe、H、O三种元素在反应前后的化合价变化，验证D选项，最终选出描述不正确的选项。
【解析】
我们逐个对选项进行分析：
1. 选项A：由图示可知反应a是Fe₃O₄在太阳光作用下分解生成FeO和O₂，配平后得到化学方程式$\ce{2Fe_{3}O_{4}\xlongequal{太阳光}6FeO + O_{2}\uparrow}$，该描述符合反应事实，A正确。
2. 选项B：反应b是FeO和H₂O反应生成Fe₃O₄和H₂，配平后方程式为$\ce{3FeO + H_{2}O\xlongequal{一定条件}Fe_{3}O_{4} + H_{2}\uparrow}$，可见反应中H₂O和H₂的分子个数比为1:1，并非2:1，B错误。
3. 选项C：反应a中每消耗2mol Fe₃O₄会生成6mol FeO，反应b中6mol FeO恰好可以生成2mol Fe₃O₄，整个转化过程中Fe₃O₄的消耗量等于生成量，可循环使用，理论上不需要补充Fe₃O₄，C正确。
4. 选项D：根据化合价规则分析：Fe元素在Fe₃O₄中平均价态为+8/3，在FeO中为+2价，化合价改变；H元素在H₂O中为+1价，在单质H₂中为0价，化合价改变；O元素在Fe₃O₄、FeO、H₂O中为-2价，在单质O₂中为0价，化合价改变，三种元素化合价均发生变化，D正确。
【答案】B
【知识点】化学方程式配平，循环物质判断，化合价变化
【点评】本题结合太阳能催化分解水制氢的循环工艺出题，核心考点是根据图示信息推导分步反应，再结合化学基本概念逐一判断选项，解题时注意区分循环参与反应的物质和普通反应物的差异，避免误判。
【难度系数】0.7
5. [2025 苏州]为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。如表所示为2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，10 min内温度上升的实验记录。下列说法中，正确的是（
A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中$x$的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
C
）A.铁的锈蚀不需要氧气参与
B.表中$x$的值为0.2
C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2
D.对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率”
答案
铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，A错误；实验3和实验4中，食盐的质量相同，但温度上升值不同，说明活性炭的质量不相等，则x不等于0.2，B错误；对比实验1和实验2，除活性炭外其他实验条件均相同，且实验2中温度上升值远大于实验1中温度上升值，可以得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，C正确；实验1和实验4中，食盐的质量和活性炭的质量均不相同，存在两个变量，不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，D错误。
解析
【分析】
本题是探究铁生锈速率影响因素的实验题，解题核心是严格遵循控制变量法的原则：探究某一因素对反应的影响时，仅允许待探究的变量不同，其余所有实验条件必须完全一致。解题时先回忆铁锈蚀的基础条件，再逐一核对每个选项对应的对照实验组的变量设置，判断能否得到对应结论，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
A. 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用发生的氧化反应，必须有氧气参与，该选项说法错误；
B. 实验3和实验4中食盐质量均为0.1g，若x=0.2则两组实验所有条件完全相同，温度上升值应相近，但实际两组温度上升值差异极大，说明活性炭质量不相等，因此x≠0.2，该选项说法错误；
C. 实验1和实验2中，铁粉、水的质量均相同，食盐质量都为0，唯一变量是活性炭的质量，实验2的温度上升远高于实验1，说明加入活性炭后铁生锈放热更多、反应速率更快，可以得出“活性炭能加快铁粉生锈速率”的结论，该选项说法正确；
D. 实验1中活性炭质量为0、食盐质量为0，实验4中活性炭质量为0.2g、食盐质量为0.1g，同时存在活性炭质量、食盐质量两个变量，不符合控制变量的要求，无法单独得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，该选项说法错误。
【答案】
C
【知识点】
铁锈蚀条件，控制变量法，化学反应放热
【点评】
本题的易错点是容易忽略对照实验的变量唯一性，误选D选项，解题时要注意判断两组对照实验的不同条件数量，只有单一变量不同时，才能得出对应因素的影响结论。
【难度系数】
0.6
本题是探究铁生锈速率影响因素的实验题，解题核心是严格遵循控制变量法的原则：探究某一因素对反应的影响时，仅允许待探究的变量不同，其余所有实验条件必须完全一致。解题时先回忆铁锈蚀的基础条件，再逐一核对每个选项对应的对照实验组的变量设置，判断能否得到对应结论，排除错误选项得到正确答案。
【解析】
A. 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用发生的氧化反应，必须有氧气参与，该选项说法错误；
B. 实验3和实验4中食盐质量均为0.1g，若x=0.2则两组实验所有条件完全相同，温度上升值应相近，但实际两组温度上升值差异极大，说明活性炭质量不相等，因此x≠0.2，该选项说法错误；
C. 实验1和实验2中，铁粉、水的质量均相同，食盐质量都为0，唯一变量是活性炭的质量，实验2的温度上升远高于实验1，说明加入活性炭后铁生锈放热更多、反应速率更快，可以得出“活性炭能加快铁粉生锈速率”的结论，该选项说法正确；
D. 实验1中活性炭质量为0、食盐质量为0，实验4中活性炭质量为0.2g、食盐质量为0.1g，同时存在活性炭质量、食盐质量两个变量，不符合控制变量的要求，无法单独得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，该选项说法错误。
【答案】
C
【知识点】
铁锈蚀条件，控制变量法，化学反应放热
【点评】
本题的易错点是容易忽略对照实验的变量唯一性，误选D选项，解题时要注意判断两组对照实验的不同条件数量，只有单一变量不同时，才能得出对应因素的影响结论。
【难度系数】
0.6
