任务一 饱和溶液与不饱和溶液
|知识形成|
1.概念。
在下，向里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
[点拨](1)只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(2)“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却可能会继续溶解其他物质。
2.判断方法。
(1)观察法：一定温度下，如果溶液中有，则该溶液一定是该溶质的饱和溶液。
(2)实验法：在其他条件不变的情况下，向溶液中加入少量该溶质，若溶质不再溶解，则原溶液，若溶质继续溶解，则原溶液。
3.相互转化。
一般情况下，对于大多数溶解能力随温度升高而增强的固体物质，其不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系如下：
[拓展]少数固体物质如氢氧化钙在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，要使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，应该升温而不是降温。其转化关系如下：
[思考]饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？

1. 一定温度 一定量溶剂 不能继续溶解 继续溶解
2. (1)未溶解的溶质 (2)饱和 不饱和
3. 增加 蒸发 降低 增加 升高
[思考]饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。它们是根据不同标准分类后得到的两种结果，相互关系可表示为:

任务二 结晶
|知识形成|
1.概念：固体物质从它的饱和溶液中以的形式析出，这一过程叫作结晶。
2.结晶的两种方法。
(1)冷却热的饱和溶液(即降温结晶)：一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度变化影响的物质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体。
(2)蒸发溶剂(即蒸发结晶)：一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度变化影响的物质，如从海水中提取食盐。
[点拨]无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液后，在维持自身的饱和状态下，把溶解不了的溶质变成晶体，从而结晶析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。
[总结]饱和溶液与结晶的关系：饱和溶液${-＞[\mathrm{蒸发溶剂}][\mathrm{冷却}]}$结晶。
3.蒸发结晶的应用——海水晒盐并获得氯化钠等产品。
(1)原理：利用风吹和日晒使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。
(2)大致过程：

[思考]生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐(氯化钠)”，你知道其中的科学道理吗？

1. 晶体 2. (1)较大 (2)不大
[思考]“夏天晒盐”是指夏天温度高，利用风吹和日晒使水分蒸发，析出食盐晶体，即蒸发结晶。