登录
智能批
[二维码]
电子错题
[二维码]
电子错题
答案
例1 化学兴趣小组的同学模拟工业炼铁原理，设计如图所示的实验。下列有关说法错误的是
（
A.实验开始先点燃酒精喷灯，再通入 CO
B.实验结束后，观察到有黑色固体被磁铁吸引
C.关闭弹簧夹一段时间后注射器内的溶液变浑浊
D.装置中气球的作用是收集尾气，防止污染空气
（
A
）A.实验开始先点燃酒精喷灯，再通入 CO
B.实验结束后，观察到有黑色固体被磁铁吸引
C.关闭弹簧夹一段时间后注射器内的溶液变浑浊
D.装置中气球的作用是收集尾气，防止污染空气
答案
A
解析
【分析】
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需逐一分析各选项：实验开始时需先通CO排尽装置内空气，防止爆炸；反应生成的铁可被磁铁吸引；反应生成的CO₂能使澄清石灰水变浑浊；CO有毒，需进行尾气处理。
【解析】
A选项：实验开始时若先点燃酒精喷灯，再通入CO，装置内空气与CO混合，加热时会发生爆炸，正确操作是先通CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故A说法错误；
B选项：CO还原Fe₂O₃生成黑色的铁单质，铁能被磁铁吸引，故B说法正确；
C选项：反应生成的CO₂进入注射器，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，关闭弹簧夹后注射器内溶液变浑浊，故C说法正确；
D选项：CO有毒，装置中气球可收集未反应的CO，防止其污染空气，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、实验操作注意事项、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕炼铁实验的操作顺序、产物检验、尾气处理等核心知识点，考查学生对实验细节的掌握，属于基础实验题，需明确实验先后顺序的必要性。
【难度系数】
0.3
本题考查一氧化碳还原氧化铁的实验相关知识，需逐一分析各选项：实验开始时需先通CO排尽装置内空气，防止爆炸；反应生成的铁可被磁铁吸引；反应生成的CO₂能使澄清石灰水变浑浊；CO有毒，需进行尾气处理。
【解析】
A选项：实验开始时若先点燃酒精喷灯，再通入CO，装置内空气与CO混合，加热时会发生爆炸，正确操作是先通CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故A说法错误；
B选项：CO还原Fe₂O₃生成黑色的铁单质，铁能被磁铁吸引，故B说法正确；
C选项：反应生成的CO₂进入注射器，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，关闭弹簧夹后注射器内溶液变浑浊，故C说法正确；
D选项：CO有毒，装置中气球可收集未反应的CO，防止其污染空气，故D说法正确。
【答案】
A
【知识点】
一氧化碳还原氧化铁、实验操作注意事项、二氧化碳的性质
【点评】
本题围绕炼铁实验的操作顺序、产物检验、尾气处理等核心知识点，考查学生对实验细节的掌握，属于基础实验题，需明确实验先后顺序的必要性。
【难度系数】
0.3
1. 竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法,其工艺流程如图所示。下列说法正确的是 （
A.催化反应室中发生的反应为 $2\mathrm{CH_4} + \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \xlongequal{催化剂} 3\mathrm{CO} + 5\mathrm{H_2}$
B.该工艺流程中,甲烷的作用只是生产合成气的原料
C.该流程中,可循环利用的物质是 $\mathrm{CH_4}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$
D.还原反应室内炼铁的原理只有 $3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe_2O_3} \xlongequal{高温} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_2}$
A
）A.催化反应室中发生的反应为 $2\mathrm{CH_4} + \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \xlongequal{催化剂} 3\mathrm{CO} + 5\mathrm{H_2}$
B.该工艺流程中,甲烷的作用只是生产合成气的原料
C.该流程中,可循环利用的物质是 $\mathrm{CH_4}$、$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2O}$
D.还原反应室内炼铁的原理只有 $3\mathrm{CO} + \mathrm{Fe_2O_3} \xlongequal{高温} 2\mathrm{Fe} + 3\mathrm{CO_2}$
答案
A
解析
【分析】本题结合竖炉炼铁工艺流程，需逐一分析各选项，重点关注化学反应配平、物质作用、循环物质及炼铁反应原理，通过对比流程和化学知识判断选项正误。
【解析】
选项A：催化反应室的反应物为$\ce{CH_{4}}$、高温尾气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为合成气$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$。配平后原子守恒：左边$\ce{C}$总数$2+1=3$、$\ce{O}$总数$2+1=3$、$\ce{H}$总数$8+2=10$；右边$\ce{C}$总数$3$、$\ce{O}$总数$3$、$\ce{H}$总数$10$，方程式$2\ce{CH_{4}} + \ce{CO_{2}} + \ce{H_{2}O}\xlongequal{催化剂}3\ce{CO} +5\ce{H_{2}}$正确，故A正确。
选项B：甲烷不仅是生产合成气的原料，还会在燃烧室与$\ce{O_{2}}$混合燃烧，为反应提供热量，作用不止生产合成气，故B错误。
选项C：可循环利用的是高温尾气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$是初始反应物，并非循环物质，故C错误。
选项D：还原反应室内，合成气的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$均可还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应原理还有$\ce{3H_{2} + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe +3H_{2}O}$，不只有$\ce{CO}$还原的反应，故D错误。
【答案】A
【知识点】炼铁原理、化学方程式书写、物质循环利用
【点评】本题以竖炉炼铁流程为载体，考查化学基础知识的应用，需结合流程细节和化学原理分析选项，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】
选项A：催化反应室的反应物为$\ce{CH_{4}}$、高温尾气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，生成物为合成气$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$。配平后原子守恒：左边$\ce{C}$总数$2+1=3$、$\ce{O}$总数$2+1=3$、$\ce{H}$总数$8+2=10$；右边$\ce{C}$总数$3$、$\ce{O}$总数$3$、$\ce{H}$总数$10$，方程式$2\ce{CH_{4}} + \ce{CO_{2}} + \ce{H_{2}O}\xlongequal{催化剂}3\ce{CO} +5\ce{H_{2}}$正确，故A正确。
选项B：甲烷不仅是生产合成气的原料，还会在燃烧室与$\ce{O_{2}}$混合燃烧，为反应提供热量，作用不止生产合成气，故B错误。
选项C：可循环利用的是高温尾气中的$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，$\ce{CH_{4}}$是初始反应物，并非循环物质，故C错误。
选项D：还原反应室内，合成气的$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$均可还原$\ce{Fe_{2}O_{3}}$，反应原理还有$\ce{3H_{2} + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe +3H_{2}O}$，不只有$\ce{CO}$还原的反应，故D错误。
【答案】A
【知识点】炼铁原理、化学方程式书写、物质循环利用
【点评】本题以竖炉炼铁流程为载体，考查化学基础知识的应用，需结合流程细节和化学原理分析选项，难度适中。
【难度系数】0.5
例2 (2025·泰州月考)下列关于铝和铝合金的说法不正确的是（
A.Al-Zr-Sc 合金是混合物
B.Al-Zr-Sc 合金的导电性与离子的运动有关
C.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝易与氧气反应形成致密氧化铝
D.金属铝的熔点比 Al-Zr-Sc 合金的熔点高
B
）A.Al-Zr-Sc 合金是混合物
B.Al-Zr-Sc 合金的导电性与离子的运动有关
C.通常情况下铝制品耐腐蚀,原因是铝易与氧气反应形成致密氧化铝
D.金属铝的熔点比 Al-Zr-Sc 合金的熔点高
答案
B
解析
【分析】
本题要求选出关于铝和铝合金说法不正确的选项，需逐一分析各选项涉及的合金性质、金属导电原理、铝的化学性质等知识点，判断每个选项的正误，最终确定答案。
【解析】
1. 分析选项A：合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，因此Al-Zr-Sc合金是混合物，A说法正确，不符合题意。
2. 分析选项B：金属的导电性依靠的是自由电子的定向移动，离子的运动是电解质溶液或熔融态离子化合物导电的原因，金属合金的导电性与自由电子有关，而非离子，B说法错误，符合题意。
3. 分析选项C：通常情况下，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，C说法正确，不符合题意。
4. 分析选项D：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，因此金属铝的熔点比Al-Zr-Sc合金的熔点高，D说法正确，不符合题意。
综上，说法不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
合金的性质、金属的导电性、铝的化学性质
【点评】
本题考查铝和铝合金的基础性质，属于金属材料相关的基础题型，需掌握合金的概念与特性、金属导电的原理、铝的耐腐蚀原因等核心知识点，难度较低，是常见的基础考查题。
【难度系数】
0.7
本题要求选出关于铝和铝合金说法不正确的选项，需逐一分析各选项涉及的合金性质、金属导电原理、铝的化学性质等知识点，判断每个选项的正误，最终确定答案。
【解析】
1. 分析选项A：合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，因此Al-Zr-Sc合金是混合物，A说法正确，不符合题意。
2. 分析选项B：金属的导电性依靠的是自由电子的定向移动，离子的运动是电解质溶液或熔融态离子化合物导电的原因，金属合金的导电性与自由电子有关，而非离子，B说法错误，符合题意。
3. 分析选项C：通常情况下，铝易与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品耐腐蚀，C说法正确，不符合题意。
4. 分析选项D：合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，因此金属铝的熔点比Al-Zr-Sc合金的熔点高，D说法正确，不符合题意。
综上，说法不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
合金的性质、金属的导电性、铝的化学性质
【点评】
本题考查铝和铝合金的基础性质，属于金属材料相关的基础题型，需掌握合金的概念与特性、金属导电的原理、铝的耐腐蚀原因等核心知识点，难度较低，是常见的基础考查题。
【难度系数】
0.7
2. 向两个盛有相同质量铝粉和铁粉的烧杯中,分别滴加相同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是 （
A.a 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c 点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.上图曲线说明铝比铁反应更快
C
）A.a 点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B.b 点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
C.c 点时,两个烧杯中都有金属剩余
D.上图曲线说明铝比铁反应更快
答案
C
解析
【分析】要解决本题，需结合金属与稀硫酸反应的原理，明确图像中横坐标（稀硫酸质量）和纵坐标（氢气质量）的意义：等质量的Al和Fe与稀硫酸反应时，若酸不足，生成氢气的质量由酸的量决定，相同质量的酸生成氢气质量相同，曲线重合；若酸过量，Al生成氢气更多，对应曲线平台更高。再逐一分析选项：A选项判断a点时酸是否完全反应；B选项对比b点时两者氢气质量；C选项分析c点时金属是否剩余；D选项注意横坐标是稀硫酸质量而非反应时间，无法判断反应速率。
【解析】首先写出反应方程式：$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
选项A：a点时Al的曲线变为水平，说明Al已完全反应，酸耗尽；而Fe的曲线仍在上升，说明Fe的反应未结束，酸还有剩余，故A错误。
选项B：b点时，加入稀硫酸的质量相同，从图像可知，b点对应Al的氢气质量大于同横坐标下Fe的氢气质量，两者产生氢气质量不同，故B错误。
选项C：c点时，曲线呈上升趋势，说明反应仍在进行，此时加入的稀硫酸量较少，酸完全反应，金属过量，因此两个烧杯都有金属剩余，故C正确。
选项D：图像横坐标是稀硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率（反应速率需看相同时间内生成氢气的量），故D错误。
【答案】C
【知识点】金属与酸反应、化学图像分析
【点评】本题通过金属与酸反应的图像，考查对反应过程的分析，关键是明确横坐标的含义，区分反应速率的判断依据，以及等质量金属与酸反应时的产物规律，需仔细分析图像各点的意义。
【难度系数】0.5
【解析】首先写出反应方程式：$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
选项A：a点时Al的曲线变为水平，说明Al已完全反应，酸耗尽；而Fe的曲线仍在上升，说明Fe的反应未结束，酸还有剩余，故A错误。
选项B：b点时，加入稀硫酸的质量相同，从图像可知，b点对应Al的氢气质量大于同横坐标下Fe的氢气质量，两者产生氢气质量不同，故B错误。
选项C：c点时，曲线呈上升趋势，说明反应仍在进行，此时加入的稀硫酸量较少，酸完全反应，金属过量，因此两个烧杯都有金属剩余，故C正确。
选项D：图像横坐标是稀硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率（反应速率需看相同时间内生成氢气的量），故D错误。
【答案】C
【知识点】金属与酸反应、化学图像分析
【点评】本题通过金属与酸反应的图像，考查对反应过程的分析，关键是明确横坐标的含义，区分反应速率的判断依据，以及等质量金属与酸反应时的产物规律，需仔细分析图像各点的意义。
【难度系数】0.5
例3 “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法,为了检验铁生锈的条件,进行了如图(略去其中的夹持装置)所示三个对比实验。一段时间后,①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升,②和③中均无明显变化,以下得出的结论不正确的是（
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
B
）A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
答案
B
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，再分析每个对比实验的变量是否唯一，进而判断选项的正误：实验①中，铁丝接触氧气和水，发生锈蚀；实验②中，铁丝接触氮气和水，无氧气，无明显变化；实验③中，铁丝接触氧气，但被植物油隔绝水，无明显变化。分析选项时需确保对比实验只有一个变量，否则无法得出对应结论。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：①和②的变量为氧气，①有氧气生锈，②无氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气参加，结论正确。
选项B：②中是氮气+水，③中是氧气+无水，存在氧气和水两个变量，无法对比得出铁生锈需要水参加，结论错误。
选项C：①和③的变量为水，①有水生锈，③无水不生锈，说明铁生锈需要水参加，结论正确。
选项D：①（氧气+水）生锈，②（无氧气）不生锈，③（无水）不生锈，对比可知铁生锈必须同时有氧气和水参加，结论正确。
【答案】
B
【知识点】
铁生锈的条件；对比实验（控制变量法）
【点评】
本题通过对比实验探究铁生锈的条件，核心是控制变量法的应用，需明确每个对比实验的变量是否唯一，避免因变量不唯一导致结论错误，是初中化学的重点题型。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，再分析每个对比实验的变量是否唯一，进而判断选项的正误：实验①中，铁丝接触氧气和水，发生锈蚀；实验②中，铁丝接触氮气和水，无氧气，无明显变化；实验③中，铁丝接触氧气，但被植物油隔绝水，无明显变化。分析选项时需确保对比实验只有一个变量，否则无法得出对应结论。
【解析】
逐一分析选项：
选项A：①和②的变量为氧气，①有氧气生锈，②无氧气不生锈，说明铁生锈需要氧气参加，结论正确。
选项B：②中是氮气+水，③中是氧气+无水，存在氧气和水两个变量，无法对比得出铁生锈需要水参加，结论错误。
选项C：①和③的变量为水，①有水生锈，③无水不生锈，说明铁生锈需要水参加，结论正确。
选项D：①（氧气+水）生锈，②（无氧气）不生锈，③（无水）不生锈，对比可知铁生锈必须同时有氧气和水参加，结论正确。
【答案】
B
【知识点】
铁生锈的条件；对比实验（控制变量法）
【点评】
本题通过对比实验探究铁生锈的条件，核心是控制变量法的应用，需明确每个对比实验的变量是否唯一，避免因变量不唯一导致结论错误，是初中化学的重点题型。
【难度系数】
0.5
