【任务 1】测定土壤的酸碱性
化学兴趣小组对某农田的土壤酸碱性进行研究,回答下列问题。
实验一 土壤取样
在如图所示农田的四点,各取耕作层土壤约 100 g,让其自然风干,磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

实验二 测定土壤酸碱性
操作 1:取 5 g 土样放入碗底,加入自来水 10 mL,用玻璃棒充分搅拌均匀,待其静置澄清后,用玻璃棒蘸取清液点到精密 pH 试纸(可精确到小数点后一位)上,立即与标准比色卡比较,读出土壤的 pH。
操作 2:进行三次实验,测得 pH 分别为 3.6、3.5、3.7。
1. 结果分析:从测定结果看,此土壤呈
2. 实验反思:此实验方法有一处不够严谨,请给予指出并改正:
化学兴趣小组对某农田的土壤酸碱性进行研究,回答下列问题。
实验一 土壤取样
在如图所示农田的四点,各取耕作层土壤约 100 g,让其自然风干,磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。
实验二 测定土壤酸碱性
操作 1:取 5 g 土样放入碗底,加入自来水 10 mL,用玻璃棒充分搅拌均匀,待其静置澄清后,用玻璃棒蘸取清液点到精密 pH 试纸(可精确到小数点后一位)上,立即与标准比色卡比较,读出土壤的 pH。
操作 2:进行三次实验,测得 pH 分别为 3.6、3.5、3.7。
1. 结果分析:从测定结果看,此土壤呈
酸
性。2. 实验反思:此实验方法有一处不够严谨,请给予指出并改正:
操作1中加入自来水不严谨,应改为加入蒸馏水
。答案
1. 酸;2. 操作1中加入自来水不严谨,应改为加入蒸馏水。
解析
1. 酸性溶液的pH<7,中性溶液的pH=7,碱性溶液的pH>7。三次测定的pH分别为3.6、3.5、3.7,均小于7,所以土壤呈酸性。
2. 测定溶液pH时,若使用自来水,自来水中可能含有某些物质(如消毒剂等)会影响溶液的酸碱性,导致测定结果不准确,应使用蒸馏水。
2. 测定溶液pH时,若使用自来水,自来水中可能含有某些物质(如消毒剂等)会影响溶液的酸碱性,导致测定结果不准确,应使用蒸馏水。
【任务 2】探究植物生长适宜的 pH
化学兴趣小组开展了探究土壤的酸碱性对植物生长影响的跨学科实践活动。在其他条件相同、pH 不同的溶液中,放置 8 粒大小相同的绿豆,通过观察绘制的生长曲线图如图所示。

3. 绿豆最适宜生长的 pH 为
【任务 3】调查我国土壤酸碱性分布
在草原上,土壤中的钠、钾被地表水和地下水带到地势低洼的地方。由于蒸发强烈,钠、钾在土壤表层不断累积,这些地势低洼的地方便形成盐碱地。盐碱地土壤和水含盐量高,土壤肥力差,植被稀疏,与周围草原明显不同。
4. 以小组为单位,通过上网、去图书馆查阅资料或与地理老师交流完成下表。

化学兴趣小组开展了探究土壤的酸碱性对植物生长影响的跨学科实践活动。在其他条件相同、pH 不同的溶液中,放置 8 粒大小相同的绿豆,通过观察绘制的生长曲线图如图所示。
3. 绿豆最适宜生长的 pH 为
7
。【任务 3】调查我国土壤酸碱性分布
在草原上,土壤中的钠、钾被地表水和地下水带到地势低洼的地方。由于蒸发强烈,钠、钾在土壤表层不断累积,这些地势低洼的地方便形成盐碱地。盐碱地土壤和水含盐量高,土壤肥力差,植被稀疏,与周围草原明显不同。
4. 以小组为单位,通过上网、去图书馆查阅资料或与地理老师交流完成下表。
答案
3. 7
4. (表格答案不唯一,合理即可)
| 地理/行政区域 | 土壤酸碱性 | 影响土壤酸碱性的因素 |
| --- | --- | --- |
| 南方 | 酸性 | 气候湿润,降水量大,土壤淋溶作用强,钙、镁等盐基离子流失,导致酸性 |
| 北方 | 碱性 | 气候干燥,降水量小,钠、钾在土壤表层累积,导致碱性 |
4. (表格答案不唯一,合理即可)
| 地理/行政区域 | 土壤酸碱性 | 影响土壤酸碱性的因素 |
| --- | --- | --- |
| 南方 | 酸性 | 气候湿润,降水量大,土壤淋溶作用强,钙、镁等盐基离子流失,导致酸性 |
| 北方 | 碱性 | 气候干燥,降水量小,钠、钾在土壤表层累积,导致碱性 |
解析
3. 根据生长曲线图,绿豆在pH=7的溶液中生长情况最好,因此绿豆最适宜生长的pH为7。
4. 根据地理知识和查阅资料,可以完成下表。
4. 根据地理知识和查阅资料,可以完成下表。
【任务 4】制订土壤改良方案
酸雨可使农作物大幅度减产,对森林和其他植物的危害也较大;还可使土壤酸化,改变土壤结构,导致土壤贫瘠。
5. 某土壤酸化是因为其中含有少量硫酸,用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为
酸雨可使农作物大幅度减产,对森林和其他植物的危害也较大;还可使土壤酸化,改变土壤结构,导致土壤贫瘠。
5. 某土壤酸化是因为其中含有少量硫酸,用熟石灰改良该土壤发生反应的化学方程式为
$Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$
。答案
$Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$
解析
熟石灰是氢氧化钙,氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水,该反应可以中和土壤中的硫酸,从而达到改良酸性土壤的目的,反应的化学方程式为$Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + 2H_{2}O$。
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