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1. 回顾产生二氧化碳的化学反应：(1)碳与氧气
点燃条件下反应生成二氧化碳
；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
。实验室常用稀盐酸
与石灰石
(或大理石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取二氧化碳,化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
。答案
(1)点燃条件下反应生成二氧化碳；(2)反应生成氯化钠、水和二氧化碳；稀盐酸；石灰石；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
解析
(1)碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，属于化合反应；(2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但反应速率过快，不便于收集。实验室常用稀盐酸与石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，化学方程式是CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑。
2. 写出实验室利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
,所选用的发生装置类型为固体加热型
,收集方法为向上排空气法或排水法
。实验室制取二氧化碳时反应物是固
体和液
体,反应不需要
加热,所以采用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置。因为二氧化碳的密度比空气的大
,且能
溶于水,还能与水发生化学反应,故只能采用向上排空气
法收集。答案
$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；固体加热型；向上排空气法或排水法；固；液；不需要；大；能；向上排空气
解析
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为$2KMnO_{4}\xlongequal{\triangle}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；该反应反应物为固体，反应需加热，发生装置类型为固体加热型；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集方法为向上排空气法或排水法。实验室制取二氧化碳的反应物是固体（大理石或石灰石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，所以采用固液常温型发生装置（与过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的发生装置相同）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，故只能用向上排空气法收集。
3. 将被检验的气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变
浑浊
,则证明被检验气体是二氧化碳。把燃着的木条伸到集气瓶口
,若木条熄灭
,证明二氧化碳已收集满。答案
浑浊；口；熄灭
解析
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石灰水变浑浊，所以将被检验的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，验满时应将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满。
1. 如图所示是小明在实验室制取二氧化碳的部分操作,其中正确的是(
A
)。答案
A
解析
A项，检查气密性时，用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水形成液封，若长颈漏斗内液面不下降则气密性良好，图中未用弹簧夹夹住胶皮管，操作错误；B项，稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，不能用于制取二氧化碳，应使用稀盐酸，操作错误；C项，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空气法收集，图中为向下排空气法，操作错误；D项，二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则已集满，操作正确。
2. 实验室制取${CO_{2}}和{O_{2}}$的共同点是(
A.气体发生装置一定相同
B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热
D.都可以用排水法收集
B
)。A.气体发生装置一定相同
B.都可以用向上排空气法收集
C.反应时都需要加热
D.都可以用排水法收集
答案
B
解析
实验室制取CO₂使用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液常温型装置；制取O₂可采用加热高锰酸钾（固体加热型装置）或过氧化氢溶液与二氧化锰（固液常温型装置）。
A选项：两种气体发生装置不一定相同，O₂有两种制取方式，故A错误。
B选项：CO₂和O₂密度均大于空气，均可用向上排空气法收集，故B正确。
C选项：制取CO₂不需要加热，制取O₂若用过氧化氢也不需要加热，故C错误。
D选项：CO₂能溶于水，不能用排水法收集，O₂可以用排水法收集，故D错误。
A选项：两种气体发生装置不一定相同，O₂有两种制取方式，故A错误。
B选项：CO₂和O₂密度均大于空气，均可用向上排空气法收集，故B正确。
C选项：制取CO₂不需要加热，制取O₂若用过氧化氢也不需要加热，故C错误。
D选项：CO₂能溶于水，不能用排水法收集，O₂可以用排水法收集，故D错误。
