1. 如图是自然界中的碳循环示意图,下列说法不正确的是()。

A.碳循环指的是碳元素的循环
B.碳循环发生的都是化学变化
C.碳循环有利于维持大气中二氧化碳的相对稳定
D.二氧化碳的“减排”是人类亟须解决的问题

1.B

【分析】要判断各选项正误，需结合碳循环的定义、过程中的变化类型、意义等知识：碳循环是碳元素在自然界的循环，过程中既有化学变化也有物理变化，能维持大气中CO₂的相对稳定，CO₂过量排放会引发温室效应，据此分析选项。
【解析】逐一分析选项：
A. 碳循环的本质是碳元素在无机环境与生物群落间的循环，该说法正确；
B. 碳循环过程并非都是化学变化，如大气中CO₂溶解到海水里属于物理变化，“都是化学变化”的表述错误；
C. 碳循环通过光合作用吸收CO₂、呼吸作用等释放CO₂，可维持大气中二氧化碳的相对稳定，该说法正确；
D. 二氧化碳是主要温室气体，过量排放加剧温室效应，因此CO₂减排是人类急需解决的问题，该说法正确。
综上，不正确的是B选项。
【答案】B
【知识点】碳循环、物质变化、温室效应
【点评】本题考查碳循环的基础知识点，需准确掌握碳循环的概念、过程变化及意义，易错点是误将碳循环的所有过程视为化学变化，属于基础题。
【难度系数】0.6

2. 小科用如图所示装置探究$\ce{CO_{2}}$的性质,下列说法正确的是()。

A.1、3纸花变色,2、4纸花不变色
B.上方木条先熄灭,下方木条后熄灭
C.对比3、4纸花的现象,说明$\ce{CO_{2}}$能与水发生反应
D.对比1、3纸花的现象,说明$\ce{CO_{2}}$的密度比空气大

2.C

【分析】要判断各选项的正确性，需结合二氧化碳的核心性质：二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，能与水反应生成碳酸（碳酸呈酸性可使紫色石蕊变红）；二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。需逐一分析选项对应的实验现象，结合性质推导结论。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：1、3为干燥紫色石蕊纸花，二氧化碳无法使干燥的石蕊变色，因此1、3不变色；2、4为湿润紫色石蕊纸花，二氧化碳与湿润纸花中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，因此2、4变色。故A错误。
2. 选项B：二氧化碳密度比空气大，会先聚集在装置下方，因此下方木条先熄灭，上方木条后熄灭。故B错误。
3. 选项C：3是干燥紫色石蕊纸花，4是同位置（下方）的湿润紫色石蕊纸花，通入二氧化碳后，3不变色、4变红，对比说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质（碳酸），使石蕊变色。故C正确。
4. 选项D：1和3均为干燥石蕊纸花，通入二氧化碳后均不变色，无法说明二氧化碳密度比空气大；若要验证密度，需对比同湿润度的纸花（如2和4）的变色先后。故D错误。
【答案】
C
【知识点】
二氧化碳的性质、酸碱指示剂（石蕊）的变色
【点评】
本题通过对比实验探究二氧化碳的性质，需明确实验变量（干燥/湿润、位置），结合二氧化碳与水反应、密度等性质分析现象，考查学生的实验分析能力。
【难度系数】
0.6

3. 在锥形瓶甲中放入10g纯净的块状碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g纯净的粉末状碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是()。

3.A

【分析】
要解决这道题，需从两方面分析：一是反应速率的影响因素，二是最终生成气体的质量。首先，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙大，接触面积越大反应速率越快，因此乙（粉末状）的反应速率比甲（块状）快，反应完成所需时间更短，对应曲线会先达到气体质量的最大值（平台段）。其次，甲和乙中碳酸钙质量均为10g，稀盐酸足量，等质量的碳酸钙完全反应后生成的二氧化碳气体质量相等，因此最终两条曲线的平台高度相同。结合选项判断即可。
【解析】
1. 反应速率分析：粉末状碳酸钙与盐酸接触面积更大，反应速率更快，所以乙反应更快，先完成反应，气体质量先达到最大值，对应曲线先出现平台。
2. 最终气体质量分析：甲和乙中碳酸钙质量均为10g，盐酸足量，完全反应后生成CO₂的质量由碳酸钙的质量决定，因此最终两者生成气体的质量相等，平台高度相同。
3. 选项判断：A选项中乙先达到平台，最终气体质量与甲相同，符合分析；B选项中甲先达到平台，不符合反应速率规律；C、D选项中最终气体质量不同，不符合等质量碳酸钙完全反应生成气体质量相等的规律。因此合理的是A。
【答案】
A
【知识点】
反应速率影响因素；化学方程式计算
【点评】
本题结合碳酸钙与盐酸的反应，考查了影响反应速率的因素（反应物接触面积）和反应中生成气体质量的变化规律，需要学生结合反应物状态分析反应快慢，同时明确最终气体质量由反应物的量决定，难度适中。
【难度系数】
0.6

4. 小科在实验室模拟“二氧化碳地质储存”相关方法，分别为“溶解填埋法”和“矿物填埋法”，具体如图甲所示。(“—→”表示物质之间可以转化)
$\ce{H_{2}CO_{3}＜=＞[①][②] CO_{2}＜=＞ CaCO_{3}}$

甲
乙
(1) 图甲中①模拟“溶解填埋法”，将二氧化碳通入水中，能降低大气中二氧化碳的浓度，其主要原因是。
(2) 图甲中②模拟“矿物填埋法”，小科将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应过程的微观示意图如图乙所示，图中的符号分别表示溶液中的微粒(分子或离子)，其中●代表(填微粒符号)。

4.(1) 二氧化碳与水反应生成碳酸
(2) OH⁻

【分析】
本题分为两小问，(1)问需理解“溶解填埋法”的原理，即二氧化碳通入水中发生反应转化为其他物质，从而降低大气中CO₂浓度；(2)问需结合CO₂与氢氧化钙的反应，分析微观示意图中微粒的变化，判断对应微粒符号。
【解析】
(1) “溶解填埋法”是将二氧化碳通入水中，二氧化碳会与水发生化学反应，生成碳酸（反应为$\ce{CO_{2} + H_{2}O = H_{2}CO_{3}}$），使气态的二氧化碳转化为液态的碳酸，从而降低大气中二氧化碳的浓度。
(2) “矿物填埋法”中，二氧化碳通入氢氧化钙溶液，发生反应$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；氢氧化钙在溶液中解离出$\ce{Ca^{2+}}$和$\ce{OH^{-}}$，反应过程中$\ce{OH^{-}}$被消耗，从微观示意图可知，黑色点（●）的数量在反应后减少，因此●代表$\ce{OH^{-}}$。
【答案】
(1) 二氧化碳与水反应生成碳酸；(2) $\ce{OH^{-}}$
【知识点】
二氧化碳的化学性质、碱的化学性质、微观粒子的变化
【点评】
本题结合实际的二氧化碳填埋方法，考查了二氧化碳与水、碱的反应，以及微观反应的本质，将宏观反应与微观粒子变化结合，需要学生具备一定的分析能力。
【难度系数】
0.6