9.二氧化碳是一种宝贵的资源,可以用二氧化碳和氨气来合成高氮化肥——尿素$\ce{[CO(NH_{2})_{2}]}$,反应原理为$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件}H_{2}O + CO(NH_{2})_{2}}$。已知尿素的相对分子质量为60,请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数为。
(2)若利用该反应生产300 t尿素,求理论上可消耗二氧化碳的质量。(写出计算过程)

(1) 46.7%
解：设理论上可消耗二氧化碳的质量为$x$
$\ce{CO_{2} + 2NH_{3}\xlongequal{一定条件} H_{2}O + CO(NH_{2})_{2}}$
$44 \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 60$
$x \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 300\ \mathrm{t}$
$\frac{44}{60} = \frac{x}{300\ \mathrm{t}}$
解得：$x=220\ \mathrm{t}$
答：理论上可消耗二氧化碳的质量为220 t。