1. 合金及其应用
(1) 在金属中加入可以改变金属的性能，形成合金，合金属于。
(2) 优良性能：一般来说，合金和组成它的纯金属相比，具有硬度、熔点、抗腐蚀性等特点，因此日常生活中使用的金属材料大多是合金。
(3) 金属材料指用或制成的材料，具有各种特殊性能，因而具有广泛的用途。例如，制造飞机机翼的金属材料，需要具有的特点；用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的；制造白炽灯灯丝的金属材料的熔点；制造保险丝的金属材料的熔点；制造化工生产设备的金属材料。

1.
(1)其他元素 混合物
(2)更大 更低 更强
(3)纯金属 合金 坚硬而质轻 硬度
要高 要低 要耐腐蚀

【分析】
本题是关于合金及其应用的基础填空题，解题思路为：先明确每个小问对应的合金相关知识点，包括合金的定义、合金与纯金属的性能差异、金属材料的分类及不同用途的性能要求，再结合所学知识逐个分析每个空的内容，准确填写答案。
【解析】
(1) 合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，因此在金属中加入其他元素可形成合金，合金由多种物质组成，属于混合物；
(2) 一般情况下，合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，因此日常使用的金属材料多为合金；
(3) 金属材料包括纯金属和合金；不同用途的金属材料性能要求不同：制造飞机机翼的材料需坚硬而质轻，制造切割工具的材料需要很大的硬度，白炽灯灯丝的金属材料熔点要高，保险丝的金属材料熔点要低，化工生产设备的金属材料要耐腐蚀。
【答案】
(1)其他元素 混合物
(2)更大 更低 更强
(3)纯金属 合金 坚硬而质轻 硬度 要高 要低 要耐腐蚀
【知识点】
合金的概念与性质、金属材料的分类与应用
【点评】
本题为化学学科中金属与合金部分的基础识记题，主要考查对合金相关基础知识点的掌握，难度较低，适合巩固金属材料相关的基础知识。
【难度系数】
0.8

2. 我国钢铁工业的发展
(1) 我国是钢铁大国，钢铁年产量全球，2022 年我国的粗钢产量达吨，占世界钢产量的。
(2) 钢铁用途广泛，可用于等。(写一条)

2.
(1)第一 10.2亿 一半多
(2)制造刀具(合理即可)

【分析】
本题考查我国钢铁工业发展的相关常识，解题时需准确识记我国钢铁产量的全球地位、2022年粗钢产量及占世界的比例，还有钢铁的常见用途，结合所学地理常识直接填写即可。
【解析】
(1)我国是钢铁大国，钢铁年产量全球排名第一；2022年我国粗钢产量达10.2亿吨，占世界钢产量的一半多；
(2)钢铁用途广泛，可用于制造刀具（合理即可）。
【答案】2.(1)第一 10.2亿 一半多 (2)制造刀具(合理即可)
【知识点】中国钢铁工业发展概况、钢铁的用途
【点评】本题属于基础识记类题目，主要考查学生对我国钢铁工业相关常识的掌握，难度不大，只要准确记忆相关内容即可作答。
【难度系数】0.2

例题 (2023·云南改编)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品技艺。迄今已有 300 余年的历史。
(1) 乌铜是一种合金，其硬度比纯铜(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的。
(2) “乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然光亮，原因是。
(3) 乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：${Fe\xrightarrow{H_{2}SO_{4}}H_{2}\xrightarrow[\triangle ]{CuO}Cu}$
方案二：${CuO\xrightarrow{H_{2}SO_{4}}CuSO_{4}\xrightarrow{Fe}Cu}$
①上述两种方案中较优的是，理由是。
②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式为。
思路解析：(1) 根据合金的性质及金属的物理性质进行分析。合金的硬度大于其组成成分的金属的硬度，乌铜是一种合金，其硬度比纯铜大。乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性。
(2) 根据银的化学性质进行分析。银的化学性质稳定。
(3) ①从节约能源、原料，操作难易的角度分析；②根据铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫
酸亚铁的规律进行分析。
答案：(1) 大 延展性
(2) 银的化学性质稳定
(3) ①方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省原料
②${Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$

(1) 大 延展性
(2) 银的化学性质稳定
(3) ①方案二 不需要加热，操作方便安全，且节省原料
②${Fe + CuSO_{4}=Cu + FeSO_{4}}$

【分析】
本题围绕传统工艺“乌铜走银”考查化学基础知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：回忆合金的性质（合金硬度大于组成纯金属）和金属的物理性质（延展性），据此填空；
2. 第(2)问：结合银的金属活动性，判断其化学性质稳定性，解释银不易被氧化的原因；
3. 第(3)问①：对比两个实验方案的操作、安全性、原料消耗等，选择更优方案；②：理解“曾青得铁则化为铜”是铁与可溶性铜盐的置换反应，写出对应化学方程式。
【解析】
(1) 合金的硬度通常比其组成纯金属大，乌铜是铜的合金，因此硬度比纯铜大；金属具有延展性，可被锻打、碾压成不同形状，故乌铜能制成乌铜片体现其良好的延展性。
(2) 银的金属活动性较弱，化学性质稳定，常温下不易与空气中的氧气等物质发生化学反应，因此长时间放置后依然光亮。
(3) ① 方案一需要加热，且氢气易燃易爆，操作存在安全隐患，同时消耗更多能源和原料；方案二在常温下即可发生反应，操作简单安全，节省能源和原料，因此较优的是方案二。
② “曾青得铁则化为铜”指铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$。
【答案】
(1) 大；延展性
(2) 银的化学性质稳定
(3) ① 方案二；不需要加热，操作方便安全，且节省原料
② $\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$
【知识点】
合金的性质、金属的化学性质、置换反应
【点评】
本题结合传统技艺考查初中化学核心知识点，贴近生活实际，既考查学生对基础概念的掌握，又培养学生对比分析实验方案的能力，难度适中。
【难度系数】
0.6