登录
1.在$\ce{A + 3B = 2C + 2D}$的反应中，7 g A完全反应生成22 g C和9 g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（
A.32
B.16
C.64
D.96
A
）。A.32
B.16
C.64
D.96
答案
1. A
2.同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向试管内加入2 g二氧化锰固体和100 g过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡，称得试管内物质的质量为100.4 g。
(1)理论上产生氧气的质量为
(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
(1)理论上产生氧气的质量为
1.6
g。(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
答案
2. (1)1.6
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
(2)解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
68 32
x 1.6 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x=3.4\ \mathrm{g}$
答:参加反应的过氧化氢的质量为3.4 g。
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算。首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量，可直接求出第一问的氧气质量；第二问需利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量，通过比例关系计算参加反应的过氧化氢的质量，计算时要遵循规范步骤，设未知量、写方程式、对应相对质量、列比例式、求解作答。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前试管内物质总质量为二氧化锰质量与过氧化氢溶液质量之和，即$2\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} = 102\ \mathrm{g}$，反应后剩余物质质量为$100.4\ \mathrm{g}$，因此生成氧气的质量为$102\ \mathrm{g} - 100.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68&32\\x&1.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x = 3.4\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为$3.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$1.6$；(2)$3.4\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算的基础应用，核心是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再依据化学方程式的计算步骤求解，难度适中，需注意计算过程的规范性。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算。首先，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量之差即为生成氧气的质量，可直接求出第一问的氧气质量；第二问需利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气的质量，通过比例关系计算参加反应的过氧化氢的质量，计算时要遵循规范步骤，设未知量、写方程式、对应相对质量、列比例式、求解作答。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前试管内物质总质量为二氧化锰质量与过氧化氢溶液质量之和，即$2\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} = 102\ \mathrm{g}$，反应后剩余物质质量为$100.4\ \mathrm{g}$，因此生成氧气的质量为$102\ \mathrm{g} - 100.4\ \mathrm{g} = 1.6\ \mathrm{g}$。
(2) 解：设参加反应的过氧化氢的质量为$x$。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
$\begin{array}{cc}68&32\\x&1.6\ \mathrm{g}\end{array}$
$\dfrac{68}{32} = \dfrac{x}{1.6\ \mathrm{g}}$
$x = 3.4\ \mathrm{g}$
答：参加反应的过氧化氢的质量为$3.4\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)$1.6$；(2)$3.4\ \mathrm{g}$
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合实验数据考查化学计算的基础应用，核心是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再依据化学方程式的计算步骤求解，难度适中，需注意计算过程的规范性。
【难度系数】
0.6
3.某火力发电厂以石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为$2CaCO_3 + 2SO_2 + O_2 \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2CaSO_4 + 2CO_2$。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）
答案
3. 解:设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2}\xlongequal{高温}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\dfrac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
$\ce{2CaCO_{3} + O_{2} + 2SO_{2}\xlongequal{高温}2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
200 128
x 0.64 t
$\dfrac{200}{128}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
$x=1\ \mathrm{t}$
则每个月需要石灰石的质量为$\dfrac{1\ \mathrm{t}}{90\%}×30\approx33.3\ \mathrm{t}$
答:该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路为：①先确定反应中碳酸钙与二氧化硫的质量关系；②利用每天吸收的二氧化硫质量，计算每天所需纯碳酸钙的质量；③计算30天所需纯碳酸钙的总质量；④结合石灰石中碳酸钙的质量分数，求出需要的石灰石总质量，计算时需注意杂质不参与反应，需用纯物质质量进行换算。
【解析】
解：设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} \xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
相对质量：$2×100=200$，$2×64=128$
则：$\dfrac{200}{128}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128}=1\ \mathrm{t}$
每天需要纯碳酸钙1 t，30天需要纯碳酸钙的总质量为：$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$
已知石灰石中碳酸钙的质量分数为90%，则需要石灰石的质量为：$\dfrac{30\ \mathrm{t}}{90\%}\approx33.3\ \mathrm{t}$
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
【答案】
约33.3 t
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，考查化学方程式计算的步骤及含杂质物质的换算方法，解题时需明确纯物质与混合物的质量关系，按规范步骤计算即可。
【难度系数】
0.6
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路为：①先确定反应中碳酸钙与二氧化硫的质量关系；②利用每天吸收的二氧化硫质量，计算每天所需纯碳酸钙的质量；③计算30天所需纯碳酸钙的总质量；④结合石灰石中碳酸钙的质量分数，求出需要的石灰石总质量，计算时需注意杂质不参与反应，需用纯物质质量进行换算。
【解析】
解：设每天需要消耗$\ce{CaCO_{3}}$的质量为x。
$\ce{2CaCO_{3} + 2SO_{2} + O_{2} \xlongequal{高温} 2CaSO_{4} + 2CO_{2}}$
相对质量：$2×100=200$，$2×64=128$
则：$\dfrac{200}{128}=\dfrac{x}{0.64\ \mathrm{t}}$
解得：$x=\dfrac{200×0.64\ \mathrm{t}}{128}=1\ \mathrm{t}$
每天需要纯碳酸钙1 t，30天需要纯碳酸钙的总质量为：$1\ \mathrm{t}×30=30\ \mathrm{t}$
已知石灰石中碳酸钙的质量分数为90%，则需要石灰石的质量为：$\dfrac{30\ \mathrm{t}}{90\%}\approx33.3\ \mathrm{t}$
答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.3 t。
【答案】
约33.3 t
【知识点】
根据化学方程式的计算；含杂质物质的计算
【点评】
本题为化学计算基础题型，考查化学方程式计算的步骤及含杂质物质的换算方法，解题时需明确纯物质与混合物的质量关系，按规范步骤计算即可。
【难度系数】
0.6
