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2. 在实验“2. 酸与碱的反应”的步骤(2)中测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后的温度变化，目的是什么？有同学建议在步骤(3)补充一个实验，你认为应该补充什么实验？
答案
解：
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后的温度变化的目的是：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。
应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后的温度变化的目的是：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。
应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
解析
【分析】
要解决该问题，需明确本实验的核心是验证酸与碱的中和反应是否放热，因此需排除其他可能导致温度变化的无关因素。首先，氢氧化钠固体溶于水本身会产生温度变化，步骤(2)测定其与水混合的温度，是为了排除氢氧化钠溶解放热对后续中和反应放热验证的干扰；其次，中和反应中的稀盐酸稀释也可能伴随温度变化，因此需补充稀盐酸与水混合的温度测定实验，排除该干扰，确保温度变化仅由中和反应本身引起。
【解析】
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后温度变化的目的：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。
应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
【答案】
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后的温度变化的目的是：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
【知识点】
酸碱中和反应、实验探究的变量控制
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的实验设计展开，重点考查学生对实验干扰因素的分析能力，要求学生理解实验设计中控制变量、排除无关因素的重要性，是初中化学实验探究的典型题型。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需明确本实验的核心是验证酸与碱的中和反应是否放热，因此需排除其他可能导致温度变化的无关因素。首先，氢氧化钠固体溶于水本身会产生温度变化，步骤(2)测定其与水混合的温度，是为了排除氢氧化钠溶解放热对后续中和反应放热验证的干扰；其次，中和反应中的稀盐酸稀释也可能伴随温度变化，因此需补充稀盐酸与水混合的温度测定实验，排除该干扰，确保温度变化仅由中和反应本身引起。
【解析】
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后温度变化的目的：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。
应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
【答案】
测定烧杯1中氢氧化钠与水混合前后的温度变化的目的是：探究氢氧化钠固体溶于水的温度变化情况，排除氢氧化钠溶解放热对后续验证酸与碱中和反应放热的实验造成干扰。应补充的实验：取等体积、等浓度的稀盐酸与等体积的水混合，测定混合前后的温度变化，排除稀盐酸稀释的温度变化对实验的干扰，确保最终测得的温度变化是酸和碱发生中和反应本身引起的。
【知识点】
酸碱中和反应、实验探究的变量控制
【点评】
本题围绕酸碱中和反应的实验设计展开，重点考查学生对实验干扰因素的分析能力，要求学生理解实验设计中控制变量、排除无关因素的重要性，是初中化学实验探究的典型题型。
【难度系数】
0.6
3. 结合学生必做实验“常见酸、碱的化学性质(一)”和“常见酸、碱的化学性质(二)”，归纳并完善酸和碱的通性。
答案
解：
酸的通性
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
酸的通性
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
解析
【分析】
要归纳酸和碱的通性，需先回顾“常见酸、碱的化学性质”两个必做实验中涉及的反应：酸的反应包括与指示剂变色、与活泼金属、与金属氧化物、与碱（中和）、与盐的反应；碱的反应包括与指示剂变色、与非金属氧化物、与酸（中和）、与盐的反应。再将这些反应按类型分类，提炼出酸和碱各自的通性，区分酸和碱反应的不同类别，确保通性完整准确。
【解析】
酸的通性：
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性：
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
【答案】
解：
酸的通性
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
【知识点】
酸的通性、碱的通性
【点评】
本题结合教材必做实验，考查酸和碱通性的归纳，属于基础知识点的巩固，要求学生从实验反应中总结规律，夯实酸碱核心化学性质，是对实验内容的提炼升华。
【难度系数】
0.4
要归纳酸和碱的通性，需先回顾“常见酸、碱的化学性质”两个必做实验中涉及的反应：酸的反应包括与指示剂变色、与活泼金属、与金属氧化物、与碱（中和）、与盐的反应；碱的反应包括与指示剂变色、与非金属氧化物、与酸（中和）、与盐的反应。再将这些反应按类型分类，提炼出酸和碱各自的通性，区分酸和碱反应的不同类别，确保通性完整准确。
【解析】
酸的通性：
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性：
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
【答案】
解：
酸的通性
1. 与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
2. 与活泼金属发生置换反应：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3. 与某些金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4. 与碱发生中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 与某些盐反应：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
---
碱的通性
1. 与酸碱指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
2. 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3. 与酸发生中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
4. 与某些盐反应：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
【知识点】
酸的通性、碱的通性
【点评】
本题结合教材必做实验，考查酸和碱通性的归纳，属于基础知识点的巩固，要求学生从实验反应中总结规律，夯实酸碱核心化学性质，是对实验内容的提炼升华。
【难度系数】
0.4
4. 图8-24是常见胃药使用说明书的部分信息，用法用量为一次1～2片，请根据以上实验说明不能过量服用的原因。
[药品名称]通用名称：碳酸氢钠片
[适应证]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热(烧心)感、反酸。
[用法用量]口服。一次1～2片，每日3次。
图8-24
5. 查阅资料，说说改良碱性土壤可以用哪些方法？
[药品名称]通用名称：碳酸氢钠片
[适应证]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热(烧心)感、反酸。
[用法用量]口服。一次1～2片，每日3次。
图8-24
5. 查阅资料，说说改良碱性土壤可以用哪些方法？
答案
第4题解答
解：
人体胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，以此中和过多胃酸，缓解不适症状。
若过量服用碳酸氢钠片：
1. 过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；
2. 过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
---
第5题解答
答：改良碱性土壤的常用方法有：
1. 施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；
2. 增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；
3. 撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；
4. 少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
解：
人体胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，以此中和过多胃酸，缓解不适症状。
若过量服用碳酸氢钠片：
1. 过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；
2. 过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
---
第5题解答
答：改良碱性土壤的常用方法有：
1. 施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；
2. 增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；
3. 撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；
4. 少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
解析
【分析】
第4题：首先明确人体胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠片的作用是中和过多胃酸，反应原理为碳酸氢钠与盐酸的中和反应。接着从两方面分析过量服用的危害：一是反应生成大量二氧化碳导致胃内压强增大，引发胃胀甚至胃穿孔；二是过量使胃液碱性过强，人体代偿分泌更多胃酸，反而加重症状，因此不能过量。第5题：改良碱性土壤的核心是降低土壤碱性，需利用酸碱中和或化学转化原理，从施加酸性物质、有机肥、石膏、硫磺粉等角度，结合各物质的作用总结方法。
【解析】
第4题：人体胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，可中和过多胃酸缓解不适。若过量服用碳酸氢钠片：①过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；②过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
第5题：改良碱性土壤的常用方法有：①施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；②增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；③撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；④少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
【答案】
第4题解答：人体胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，以此中和过多胃酸，缓解不适症状。若过量服用碳酸氢钠片：1. 过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；2. 过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
第5题解答：改良碱性土壤的常用方法有：1. 施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；2. 增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；3. 撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；4. 少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
【知识点】
酸碱中和反应、碳酸氢钠的性质、土壤改良
【点评】
本题结合生活实际与农业生产场景，考查化学知识的应用，体现了化学与生活、生产的紧密联系，要求学生能运用物质的性质分析实际问题，培养知识迁移与应用能力。
【难度系数】
0.5
第4题：首先明确人体胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠片的作用是中和过多胃酸，反应原理为碳酸氢钠与盐酸的中和反应。接着从两方面分析过量服用的危害：一是反应生成大量二氧化碳导致胃内压强增大，引发胃胀甚至胃穿孔；二是过量使胃液碱性过强，人体代偿分泌更多胃酸，反而加重症状，因此不能过量。第5题：改良碱性土壤的核心是降低土壤碱性，需利用酸碱中和或化学转化原理，从施加酸性物质、有机肥、石膏、硫磺粉等角度，结合各物质的作用总结方法。
【解析】
第4题：人体胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，可中和过多胃酸缓解不适。若过量服用碳酸氢钠片：①过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；②过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
第5题：改良碱性土壤的常用方法有：①施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；②增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；③撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；④少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
【答案】
第4题解答：人体胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应：$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$，以此中和过多胃酸，缓解不适症状。若过量服用碳酸氢钠片：1. 过量的碳酸氢钠与胃酸反应会生成大量二氧化碳气体，使胃内压强显著升高，引发胃胀不适，严重时甚至可能诱发胃穿孔；2. 过量服用会使胃液碱性过强，人体会代偿性分泌更多胃酸，反而加重胃酸过多的相关症状，因此不能过量服用。
第5题解答：改良碱性土壤的常用方法有：1. 施加适量酸性物质，如硫酸亚铁、磷酸二氢铵等酸性肥料，通过酸碱中和反应直接降低土壤碱性；2. 增施腐熟的有机肥料，有机质分解过程中会生成有机酸，既可以中和土壤碱性，还能改善土壤结构、提升土壤肥力；3. 撒施适量石膏（主要成分为硫酸钙），将土壤中易溶的碱性碳酸盐转化为难溶的碳酸钙，降低土壤的碱性；4. 少量撒施硫磺粉，硫磺在土壤微生物的作用下会逐步转化为酸性物质，缓慢调节土壤pH至适宜多数作物生长的范围。
【知识点】
酸碱中和反应、碳酸氢钠的性质、土壤改良
【点评】
本题结合生活实际与农业生产场景，考查化学知识的应用，体现了化学与生活、生产的紧密联系，要求学生能运用物质的性质分析实际问题，培养知识迁移与应用能力。
【难度系数】
0.5
