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3. 食醋有酸味，是因为食醋中含有
醋酸
（化学式为$\ce{CH_{3}COOH}$
）；汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸
。答案
3. 醋酸 $\ce{CH_{3}COOH}$ 硫酸
4.稀盐酸、稀硫酸在水中都能解离出
氢离子(或$\ce{H^{+}}$)
和酸根离子
，即在不同的酸溶液中都含有氢离子(或$\ce{H^{+}}$)
，所以酸有一些相似的化学性质。例如：①酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变成红
色，无色酚酞溶液不变色
。②稀盐酸、稀硫酸能与金属发生置换
（填基本反应类型）反应，产生氢气。③稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应，如盐酸可以与铁锈反应，其化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
。答案
4. 氢离子(或$\ce{H^{+}}$) 酸根离子 氢离子(或$\ce{H^{+}}$) 红 不变色 置换 $\ce{Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$ 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
5.氢氧化钠俗称
苛性钠
、火碱
或烧碱
。氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分
，使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作潮解。因此，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂
，但是不能干燥$\ce{CO_{2}}$或$\ce{SO_{2}}$
等气体。氢氧化钠有强烈的腐蚀
性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸
溶液。答案
5. 苛性钠 火碱 烧碱 水分 干燥剂 $\ce{CO_{2}}$或$\ce{SO_{2}}$ 腐蚀 硼酸
6. 氢氧化钙俗称
熟石灰
或消石灰
。氢氧化钙可由生石灰
与水
反应制得，反应的化学方程式为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
。该反应可将鸡蛋煮熟，因为该反应是放热
的。氢氧化钙的用途有：①作为建筑材料
；②涂刷树木
；③配制农药波尔多液
；④改良酸性土壤
；等等。答案
6. 熟石灰 消石灰 生石灰 水 $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ 放热 作为建筑材料 涂刷树木 配制农药波尔多液 改良酸性土壤
7.氢氧化钠、氢氧化钙在水中都能解离出
金属离子
和氢氧根离子($\ce{OH^-}$)
，即在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子($\ce{OH^-}$)
，所以碱有一些相似的化学性质。例如：①碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝
色，使无色酚酞溶液变成红
色。②碱能与某些非金属氧化物反应，如氢氧化钙做建筑材料，其反应的化学方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
；氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，该反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。答案
7. 金属离子 氢氧根离子($\ce{OH^-}$) 氢氧根离子($\ce{OH^-}$) 蓝 红 $\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$ $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
三、中和反应
1. 请同学们完成以下实验探究。
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变成
酸，并用
（1）实验中加入酚酞溶液的目的是
慢慢加入稀盐酸的原因是
搅拌的作用是
（2）该反应的化学方程式为
1. 请同学们完成以下实验探究。
①在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变成
红
色。②用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒
（填仪器名称）不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无
色，停止加入稀盐酸。（1）实验中加入酚酞溶液的目的是
指示反应发生，证明氢氧化钠和盐酸能发生反应
，慢慢加入稀盐酸的原因是
防止局部酸过量
，搅拌的作用是
使反应物充分接触，反应进行得更充分
。（2）该反应的化学方程式为
$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
。答案
1. 红 玻璃棒 无
(1) 指示反应发生，证明氢氧化钠和盐酸能发生反应 防止局部酸过量 使反应物充分接触，反应进行得更充分
(2) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
(1) 指示反应发生，证明氢氧化钠和盐酸能发生反应 防止局部酸过量 使反应物充分接触，反应进行得更充分
(2) $\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$
