11. 下列事实的微观解释错误的是

ABC

A选项：盐酸的酸性比碳酸强，是因为盐酸中氢离子的浓度比碳酸中氢离子的浓度高，而不是一定量的水溶液中盐酸含有的$H^+$多，因为溶液中$H^+$的多少还与溶液体积有关，该解释错误。
B选项：氢氧化钠固体溶于水时放热，是溶质离子向水中扩散吸收的热量小于其与水分子结合放出的热量，表现为放热，而不是溶质离子向水中扩散吸收的热量比其与水分子结合放出的热量多，该解释错误。
C选项：氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液均能使无色酚酞试液变红，是因为溶液中都含有氢氧根离子，而不是因为溶液中都含有金属离子，该解释错误。
D选项：利用膜法淡化海水，是因为水分子可以通过淡化膜而盐离子无法通过，该解释正确。

12. 能在pH= 3的溶液中大量共存且溶液无色、透明的一组离子是()
A.$Ag^+$、$K^+$、$CO_3^{2-}$、$Cl^-$
B.$Cu^{2+}$、$Ca^{2+}$、$Cl^-$、$NO_3^-$
C.$Ba^{2+}$、$Na^+$、$OH^-$、$SO_4^{2-}$
D.$Mg^{2+}$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$、$Cl^-$

D

pH=3的溶液呈酸性，含有H⁺。A中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B中Cu²⁺为蓝色，不符合无色要求；C中OH⁻与H⁺反应生成H₂O，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中各离子之间不反应，且均为无色，能在酸性溶液中大量共存。

13. 下图是$MgCl_2$、KCl和$MgSO_4$的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.$t_1$℃时,三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是$MgCl_2$
B.$t_2$℃时,50 g $MgCl_2$饱和溶液中溶解了35 g $MgCl_2$
C.将$t_3$℃时KCl和$MgSO_4的饱和溶液降温至t_2$℃时,两溶液溶质质量分数相等
D.将$t_3$℃时$MgSO_4的饱和溶液降温至t_1$℃,无晶体析出

D

A. $t_1$℃时，$MgCl_2$的溶解度最大，但题目未说明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数最大的是$MgCl_2$，故A错误。
B. $t_2$℃时，$MgCl_2$的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g $MgCl_2$，则50g饱和溶液中溶解的$MgCl_2$小于35g，故B错误。
C. $t_3$℃时，KCl和$MgSO_4$的溶解度不同，饱和溶液的溶质质量分数不同，降温至$t_2$℃时，$MgSO_4$的溶解度增大，溶质质量分数不变（仍为$t_3$℃时的饱和溶质质量分数），而KCl的溶解度减小，溶质质量分数变为$t_2$℃时的饱和溶质质量分数，两者不相等，故C错误。
D. $t_3$℃时，$MgSO_4$的溶解度随温度降低而增大，降温至$t_1$℃时，溶解度增大，无晶体析出，故D正确。

14. 下列除杂方法错误的是()

C

A选项，氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；B选项，稀硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C选项，碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；D选项，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

15. 下列图像能正确反映其对应关系的是()

A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙
B.某温度下,向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C.向一定量$Na_2CO_3$和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D.向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释

C

A.氧化钙与水反应消耗溶剂且放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶质质量减少，反应结束温度恢复后，溶剂减少导致溶质质量小于初始值，图像最终不应回到原水平，A错误；B.接近饱和溶液初始溶质质量分数不为0，图像起点错误，B错误；C.盐酸先与NaOH反应无气体，后与Na₂CO₃反应产生气体，气体质量从0开始增加至不变，图像正确；D.NaOH溶液加水稀释，pH始终大于7，不会小于7，D错误。