登录
1.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是(
|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前的质量/g|30|20|5|0|
|反应后的质量/g|14|16|a|20|
A.a= 5
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量比为 2∶1∶2
D
)。|物质|甲|乙|丙|丁|
|反应前的质量/g|30|20|5|0|
|反应后的质量/g|14|16|a|20|
A.a= 5
B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂
D.甲、乙、丁的相对分子质量比为 2∶1∶2
答案
【解析】：
本题可根据质量守恒定律来分析各物质反应前后质量的变化，进而判断反应物、生成物以及催化剂，同时要注意相对分子质量比与物质质量比的区别。
选项A：判断a的值
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
反应前各物质的总质量为：$30 + 20 + 5 + 0 = 55g$。
反应后各物质的总质量为：$14 + 16 + a + 20$。
则$14 + 16 + a + 20 = 55$，
$50 + a = 55$，
解得$a = 5$，故A选项正确。
选项B：判断反应物
反应后甲的质量由$30g$变为$14g$，质量减少了$30 - 14 = 16g$；
乙的质量由$20g$变为$16g$，质量减少了$20 - 16 = 4g$；
丁的质量由$0g$变为$20g$，质量增加了$20g$。
质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以甲和乙是反应物，故B选项正确。
选项C：判断催化剂
丙的质量在反应前后均为$5g$，质量不变。
催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以丙可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C选项正确。
选项D：分析相对分子质量比
由上述分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应可表示为：甲 + 乙 → 丁。
参加反应的甲、乙、生成的丁的质量比为$16:4:20 = 4:1:5$。
但相对分子质量比等于各物质的实际质量比除以各自的化学计量数，由于不知道该反应的化学方程式中各物质的化学计量数，所以无法确定甲、乙、丁的相对分子质量比，故D选项错误。
【答案】：D
本题可根据质量守恒定律来分析各物质反应前后质量的变化，进而判断反应物、生成物以及催化剂，同时要注意相对分子质量比与物质质量比的区别。
选项A：判断a的值
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
反应前各物质的总质量为：$30 + 20 + 5 + 0 = 55g$。
反应后各物质的总质量为：$14 + 16 + a + 20$。
则$14 + 16 + a + 20 = 55$，
$50 + a = 55$，
解得$a = 5$，故A选项正确。
选项B：判断反应物
反应后甲的质量由$30g$变为$14g$，质量减少了$30 - 14 = 16g$；
乙的质量由$20g$变为$16g$，质量减少了$20 - 16 = 4g$；
丁的质量由$0g$变为$20g$，质量增加了$20g$。
质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以甲和乙是反应物，故B选项正确。
选项C：判断催化剂
丙的质量在反应前后均为$5g$，质量不变。
催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以丙可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C选项正确。
选项D：分析相对分子质量比
由上述分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，该反应可表示为：甲 + 乙 → 丁。
参加反应的甲、乙、生成的丁的质量比为$16:4:20 = 4:1:5$。
但相对分子质量比等于各物质的实际质量比除以各自的化学计量数，由于不知道该反应的化学方程式中各物质的化学计量数，所以无法确定甲、乙、丁的相对分子质量比，故D选项错误。
【答案】：D
2.银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应:4Ag+O_2+2H_2S$\xlongequal{\;\;}$2X+2H_2O。根据质量守恒定律可推测 X 是(
$A.Ag_2S$
$B.Ag_2SO_4$
$C.SO_2$
$D.SO_3$
A
)。$A.Ag_2S$
$B.Ag_2SO_4$
$C.SO_2$
$D.SO_3$
答案
解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
反应前：Ag原子4个，O原子2个，H原子4个，S原子2个。
反应后：H₂O中H原子4个，O原子2个，剩余2X中含Ag原子4个，S原子2个。
则每个X中含Ag原子2个，S原子1个，故X的化学式为Ag₂S。
答案：A
反应前：Ag原子4个，O原子2个，H原子4个，S原子2个。
反应后：H₂O中H原子4个，O原子2个，剩余2X中含Ag原子4个，S原子2个。
则每个X中含Ag原子2个，S原子1个，故X的化学式为Ag₂S。
答案：A
3.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下,下列有关该反应的说法不正确的是(
A.从反应价值看:可减少$ CO_2 $的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为 2CO_2+2H_2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{}$2HCOOH+O_2
C
)。A.从反应价值看:可减少$ CO_2 $的排放
B.从守恒关系看:反应前后原子的种类、数目不变
C.从价态变化看:反应前后各元素的化合价不变
D.从表示方法看:反应的化学方程式为 2CO_2+2H_2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{}$2HCOOH+O_2
答案
【解析】：
A选项：人工光合固碳装置将二氧化碳还原为甲酸，这样可以使二氧化碳被利用，从而减少二氧化碳的排放，该选项正确。
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不会发生改变，从微观示意图中也可以看出反应前后原子的种类和数目是相等的，该选项正确。
C选项：在反应前二氧化碳中碳元素显+4价，反应后甲酸中碳元素显+2价，碳元素的化合价发生了变化；反应前水中氧元素显-2价，反应后氧气中氧元素显0价，氧元素的化合价也发生了变化，所以该选项错误。
D选项：根据微观示意图，反应物是二氧化碳和水，生成物是甲酸和氧气，反应条件是通电，所以反应的化学方程式为$2CO_2 + 2H_2O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_2$，该选项正确。
答案：C。
【答案】：C
A选项：人工光合固碳装置将二氧化碳还原为甲酸，这样可以使二氧化碳被利用，从而减少二氧化碳的排放，该选项正确。
B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不会发生改变，从微观示意图中也可以看出反应前后原子的种类和数目是相等的，该选项正确。
C选项：在反应前二氧化碳中碳元素显+4价，反应后甲酸中碳元素显+2价，碳元素的化合价发生了变化；反应前水中氧元素显-2价，反应后氧气中氧元素显0价，氧元素的化合价也发生了变化，所以该选项错误。
D选项：根据微观示意图，反应物是二氧化碳和水，生成物是甲酸和氧气，反应条件是通电，所以反应的化学方程式为$2CO_2 + 2H_2O\xlongequal{通电}2HCOOH + O_2$，该选项正确。
答案：C。
【答案】：C
4.密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应,测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(
A.b= 8%
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为 5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨:N_2+3H_2$\frac{\underline{催化剂}}{高温、高压}$2NH_3
C
)。A.b= 8%
B.丁可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲和乙的质量比为 5∶1
D.该反应可以表示工业合成氨:N_2+3H_2$\frac{\underline{催化剂}}{高温、高压}$2NH_3
答案
【解析】：
本题可根据反应前后物质质量分数的变化来判断反应物和生成物，进而分析各选项。
选项A：判断b的值
反应前后物质的总质量分数不变，始终为$100\%$。反应前甲的质量分数为$70\%$，乙为$14\%$，丙为$6\%$，丁为$a$，则$70\% + 14\% + 6\% + a = 100\%$，解得$a = 10\%$。
反应后甲的质量分数为$42\%$，丙为$40\%$，丁为$10\%$，乙为$b$，则$42\% + 40\% + 10\% + b = 100\%$，解得$b = 8\%$，故A选项正确。
选项B：判断丁是否可能是催化剂
催化剂在化学反应前后质量不变。由前面计算可知丁的质量分数在反应前后均为$10\%$，质量不变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质，故B选项正确。
选项C：计算参加反应的甲和乙的质量比
参加反应的甲的质量分数为$70\% - 42\% = 28\%$，参加反应的乙的质量分数为$14\% - 8\% = 6\%$，则参加反应的甲和乙的质量比为$28\%:6\% = 14:3\neq5:1$，故C选项错误。
选项D：判断该反应是否能表示工业合成氨
工业合成氨的反应为$N_2 + 3H_2\xlongequal[高温、高压]{催化剂}2NH_3$，该反应中反应物是两种（氮气和氢气），生成物是一种（氨气），属于化合反应。
由图中可知，反应后甲的质量分数减小，是反应物；乙的质量分数减小，是反应物；丙的质量分数增大，是生成物，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，所以该反应可以表示工业合成氨，故D选项正确。
【答案】：C
本题可根据反应前后物质质量分数的变化来判断反应物和生成物，进而分析各选项。
选项A：判断b的值
反应前后物质的总质量分数不变，始终为$100\%$。反应前甲的质量分数为$70\%$，乙为$14\%$，丙为$6\%$，丁为$a$，则$70\% + 14\% + 6\% + a = 100\%$，解得$a = 10\%$。
反应后甲的质量分数为$42\%$，丙为$40\%$，丁为$10\%$，乙为$b$，则$42\% + 40\% + 10\% + b = 100\%$，解得$b = 8\%$，故A选项正确。
选项B：判断丁是否可能是催化剂
催化剂在化学反应前后质量不变。由前面计算可知丁的质量分数在反应前后均为$10\%$，质量不变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能是与该反应无关的物质，故B选项正确。
选项C：计算参加反应的甲和乙的质量比
参加反应的甲的质量分数为$70\% - 42\% = 28\%$，参加反应的乙的质量分数为$14\% - 8\% = 6\%$，则参加反应的甲和乙的质量比为$28\%:6\% = 14:3\neq5:1$，故C选项错误。
选项D：判断该反应是否能表示工业合成氨
工业合成氨的反应为$N_2 + 3H_2\xlongequal[高温、高压]{催化剂}2NH_3$，该反应中反应物是两种（氮气和氢气），生成物是一种（氨气），属于化合反应。
由图中可知，反应后甲的质量分数减小，是反应物；乙的质量分数减小，是反应物；丙的质量分数增大，是生成物，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，所以该反应可以表示工业合成氨，故D选项正确。
【答案】：C
5.下列关于 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{}$2H₂O+O₂↑的说法正确的是(
A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$ H_2O $与$ O_2 $的分子个数比为 2∶1
D.参加反应的$ H_2O_2 $与生成的$ O_2 $的质量比为 17∶4
C
)。A.该反应属于化合反应
B.该反应前后分子的个数不变
C.生成的$ H_2O $与$ O_2 $的分子个数比为 2∶1
D.参加反应的$ H_2O_2 $与生成的$ O_2 $的质量比为 17∶4
答案
解：
A. 化合反应是多种物质生成一种物质，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A错误。
B. 反应前有2个H₂O₂分子，反应后有2个H₂O分子和1个O₂分子，共3个分子，分子个数改变，B错误。
C. 由化学方程式可知，生成H₂O与O₂的分子个数比为2∶1，C正确。
D. 参加反应的H₂O₂与生成O₂的质量比为(2×34)∶32=68∶32=17∶8，D错误。
结论：C
A. 化合反应是多种物质生成一种物质，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A错误。
B. 反应前有2个H₂O₂分子，反应后有2个H₂O分子和1个O₂分子，共3个分子，分子个数改变，B错误。
C. 由化学方程式可知，生成H₂O与O₂的分子个数比为2∶1，C正确。
D. 参加反应的H₂O₂与生成O₂的质量比为(2×34)∶32=68∶32=17∶8，D错误。
结论：C
