1.把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是()。

A.泥土
B.蜡烛
C.蔗糖
D.汽油

1.C

2.下列溶液中，溶剂不是水的是()。

A.稀硫酸
B.生理盐水
C.蔗糖溶液
D.碘的酒精溶液

2.D

3.溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确的是()。

A.植物油加入水中可得到溶液
B.氯化钠溶于水温度明显上升
C.任何溶液中都只有一种溶质和一种溶剂
D.溶液是均一的、稳定的混合物

3.D

4.如表所列四种环境条件下，氧气在水中溶解度最大的是()。


A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

4.A

解：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
甲（20℃，200kPa）、乙（20℃，100kPa）温度相同，甲压强大于乙，故甲溶解度＞乙；
丙（40℃，200kPa）、丁（40℃，100kPa）温度相同，丙压强大于丁，故丙溶解度＞丁；
甲（20℃）与丙（40℃）压强相同，甲温度低于丙，故甲溶解度＞丙。
综上，溶解度最大的是甲。
答案：A

5. $t$ ℃时，使接近饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有几种()。
①升温 ②降温 ③加水 ④补充氧化钙 ⑤恒温蒸发溶剂 ⑥补充氢氧化钙

A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

5.C

①升温；④补充氧化钙；⑤恒温蒸发溶剂；⑥补充氢氧化钙。共4种方法。
C

6.20 ℃时，下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是()。

A.100 g水中溶解了20 g某物质，则该物质的溶解度为20 g
B.80 g水中正好溶解了20 g某物质，则该物质的溶解度为20 g
C.某100 g饱和溶液中有20 g溶质，则该物质的溶解度为20 g
D.20 g某物质需要100 g水才能恰好溶解完，则该物质的溶解度为20 g

6.D

7.M是甲、乙两种物质中的一种，60 ℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表(两种物质均不含结晶水且都不与水反应)，某同学进行了如下实验。相关分析正确的是()。


A.无法判断 M 是甲还是乙
B.溶质质量分数：Ⅲ＞ Ⅱ＞ Ⅰ
C.M 的溶解度随温度升高而增大
D.只有溶液Ⅲ是饱和溶液

7.C

解：
20℃时，50g水中加入11gM得溶液Ⅰ，假设溶液Ⅰ饱和，该温度下M溶解度为$S_1=\frac{11g}{50g}×100g=22g$。
溶液Ⅰ蒸发40g水后，剩余水的质量为$50g - 40g=10g$，升温至60℃得溶液Ⅱ（无固体），此时10g水溶解11gM，60℃时M溶解度$S_2\geq\frac{11g}{10g}×100g = 110g$。
溶液Ⅱ冷却至20℃得溶液Ⅲ（有固体析出），说明20℃时10g水最多溶解$m＜11g$，即$S_1=\frac{m}{10g}×100g＜110g$，结合60℃溶解度$S_2\geq110g$，可知M溶解度随温度升高而增大（C正确）。
由60℃溶解度$S_2\geq110g$，对比表格数据（假设甲60℃溶解度＞110g，乙＜110g），可判断M为甲（A错误）。
溶液Ⅰ溶质质量分数$\omega_Ⅰ=\frac{11g}{50g + 11g}×100\%\approx18.0\%$；溶液Ⅱ$\omega_Ⅱ=\frac{11g}{10g + 11g}×100\%\approx52.4\%$；溶液Ⅲ为20℃饱和溶液，$\omega_Ⅲ=\frac{S_1}{100g + S_1}×100\%$（$S_1=22g$时$\omega_Ⅲ\approx18.0\%$），则溶质质量分数：Ⅱ＞Ⅰ=Ⅲ（B错误）。
溶液Ⅰ可能不饱和，溶液Ⅲ一定饱和（D错误）。
结论：C