2026年全效学习阶段发展评价七年级科学下册浙教版第42页答案
18. 如图所示为核聚变的示意图，①②③表示三种原子，“●”“○”“◦”表示原子中的不同微粒，“○”表示质子。③是
He
(填元素符号)元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是
①②
(填序号)，该元素是
H
(填元素符号)。

答案

He；①②；H

解析

由题意“○”表示质子，元素种类由质子数决定。原子①和②中均含1个质子（“○”），质子数相同，属于同种元素（氢元素，H）；原子③中含2个质子，质子数为2，是氦元素（He）。
19. 如图所示是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是
镁
(填名称)元素，属于非金属的是
F
(填化学符号)，属于同一周期的元素是
①②
(填序号)。
(2)科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电荷数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是
117
。
(3)根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与
氯
(填元素名称)化学性质相似。
(4)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是
①②
(填序号)。

答案

(1)镁；F；①②；(2)117；(3)氯；(4)①②

解析

(1)根据元素周期表结构，第二周期元素为Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，故①为Li，②为F；第三周期元素为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，故③为Mg（镁）。①(Li)、③(Mg)为金属，②(F)为非金属。①②在第二周期，为同一周期元素。(2)原子中核电荷数=核外电子数，故核电荷数117的原子，核外电子数为117。(3)同族元素化学性质相似，氟(F)与氯(Cl)同族，化学性质相似。(4)①(Li，质子数3，奇数)、②(F，质子数9，奇数)、③(Mg，质子数12，偶数)，故能产生NMR现象的是①②。
20. 据图回答下列问题。

(1)如图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于
金属
(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素的原子核外电子数为
55
。
(2)如图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，则下列判断正确的是
ACD
(填字母)。
A. 原子序数：Z＞Y
B. 核外电子数：X=Z
C. Y和Z处于同一周期
D. X和Z处于同一族

答案

(1)金属；55；(2)ACD

解析

(1)铯元素名称带“钅”字旁，属于金属元素；原子序数=核外电子数，铯的原子序数为55，故核外电子数为55。(2)同一周期原子序数从左到右递增，Z在Y右侧，原子序数Z＞Y，A正确；X和Z在同一纵行（族），原子序数不同，核外电子数不同，B错误；Y和Z在同一横行（周期），C正确；X和Z在同一纵行，处于同一族，D正确。
21. 1932年，科学家提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。科学家假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性，建立的有关元素的电负性如表所示：

请回答下列问题：
（1）写出元素电负性在表格中同一横行或同一纵行中的递变规律：
同一横行从左到右电负性逐渐增大，同一纵行从上到下电负性逐渐减小
。
（2）预测Te元素χ的取值范围：
1.9 ＜ χ ＜ 2.5
。
(3)大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，氯化铝
不是
(选填“是”或“不是”)离子化合物。

答案

（1）同一横行从左到右电负性逐渐增大，同一纵行从上到下电负性逐渐减小；（2）1.9 ＜ χ ＜ 2.5；（3）不是

解析

（1）观察表格中同一横行（周期）元素，从左到右电负性数值依次增大；同一纵行（族）元素，从上到下电负性数值依次减小。
（2）Te位于第五周期Sb（1.9）和I（2.5）之间，同一周期从左到右电负性增大，故Te的电负性取值范围为1.9 ＜ χ ＜ 2.5。
（3）Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，差值为3.0 - 1.5 = 1.5 ＜ 1.7，所以氯化铝不是离子化合物。