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8. 某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有$\mathrm{SO}_{2}$等有害气体。
资料2：$\mathrm{FeSO}_{4}$容易被空气中的$\mathrm{O}_{2}$氧化。
资料3：$\mathrm{FeSO}_{4}$的溶解度随温度的升高而增大。
资料4：氢氧化钙微溶于水。
回答下列问题：
(1)工业上用石灰浆除$\mathrm{SO}_{2}$而不是用澄清石灰水的原因是
(2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式为$\mathrm{Fe}+\mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}\xlongequal{}3\mathrm{FeSO}_{4}$、$\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$、
(3)将所得$\mathrm{FeSO}_{4}$溶液在氮气环境中蒸发浓缩、
(4)政府倡导垃圾分类，其好处是
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有$\mathrm{SO}_{2}$等有害气体。
资料2：$\mathrm{FeSO}_{4}$容易被空气中的$\mathrm{O}_{2}$氧化。
资料3：$\mathrm{FeSO}_{4}$的溶解度随温度的升高而增大。
资料4：氢氧化钙微溶于水。
回答下列问题：
(1)工业上用石灰浆除$\mathrm{SO}_{2}$而不是用澄清石灰水的原因是
氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水吸收$SO_2$的能力较差
。(2)溶解步骤中同时发生的三个反应的化学方程式为$\mathrm{Fe}+\mathrm{Fe}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}\xlongequal{}3\mathrm{FeSO}_{4}$、$\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}\xlongequal{}\mathrm{FeSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$、
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
。(3)将所得$\mathrm{FeSO}_{4}$溶液在氮气环境中蒸发浓缩、
降温结晶
、过滤，得到$\mathrm{FeSO}_{4}$晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化
。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是
保护环境(合理即可)
(写一点)。答案
8.(1)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水吸收$SO_2$的能力较差
(2)$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ (3)降温结晶防止硫酸亚铁被氧化 (4)保护环境(合理即可)
解析：(1)氢氧化钙微溶于水，石灰浆中氢氧化钙的质量远大于澄清石灰水中氢氧化钙的质量，能吸收更多的二氧化硫，因此不用澄清石灰水而用石灰浆。(3)要得到$FeSO_4$晶体，可以将所得$FeSO_4$溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化。
(2)$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$ (3)降温结晶防止硫酸亚铁被氧化 (4)保护环境(合理即可)
解析：(1)氢氧化钙微溶于水，石灰浆中氢氧化钙的质量远大于澄清石灰水中氢氧化钙的质量，能吸收更多的二氧化硫，因此不用澄清石灰水而用石灰浆。(3)要得到$FeSO_4$晶体，可以将所得$FeSO_4$溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化。
9. 新趋势 跨学科实践 生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
(1)上表中所列数据变化的本质原因是
(2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的$\mathrm{DO}$(溶解氧)仅为该温度下$\mathrm{DO}$饱和值的75%~80%；但在午后，$\mathrm{DO}$出现过饱和，如在15时，$\mathrm{DO}$饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因是
(3)河水里的微生物使有机物(化学式以$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{10}\mathrm{O}_{5}$为代表)与溶解在水中的氧气作用转化为$\mathrm{CO}_{2}$和$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$的过程中所需$\mathrm{O}_{2}$的量叫作$\mathrm{BOD}$(生化需氧量)，$\mathrm{BOD}$是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{10}\mathrm{O}_{5}$为$0.010\mathrm{g}·\mathrm{L}^{-1}$，通过计算回答：
①该河段水体的$\mathrm{BOD}$(生化需氧量)为
②该河段适合鱼类生存吗？(设水温为$25^{\circ}\mathrm{C}$)结论及理由是
(4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少(甚至可降至零)，导致“赤潮”或“水华”的发生，简要说明水中缺氧的原因：
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
(1)上表中所列数据变化的本质原因是
水温升高，气体的溶解度减小，DO饱和值下降
。(2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的$\mathrm{DO}$(溶解氧)仅为该温度下$\mathrm{DO}$饱和值的75%~80%；但在午后，$\mathrm{DO}$出现过饱和，如在15时，$\mathrm{DO}$饱和度可高达110%，造成上述现象的主要原因是
光照增强，水生植物光合作用加强，产生氧气导致DO饱和值增大
。(3)河水里的微生物使有机物(化学式以$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{10}\mathrm{O}_{5}$为代表)与溶解在水中的氧气作用转化为$\mathrm{CO}_{2}$和$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$的过程中所需$\mathrm{O}_{2}$的量叫作$\mathrm{BOD}$(生化需氧量)，$\mathrm{BOD}$是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成$\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{10}\mathrm{O}_{5}$为$0.010\mathrm{g}·\mathrm{L}^{-1}$，通过计算回答：
①该河段水体的$\mathrm{BOD}$(生化需氧量)为
11.85
$\mathrm{mg}·\mathrm{L}^{-1}$。②该河段适合鱼类生存吗？(设水温为$25^{\circ}\mathrm{C}$)结论及理由是
不适合鱼类生存。因为$25° C$时DO饱和值为$8.15\ mg· L^{-1}$，小于BOD值$11.85\ mg· L^{-1}$，会造成鱼类缺氧
。(4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少(甚至可降至零)，导致“赤潮”或“水华”的发生，简要说明水中缺氧的原因：
水体富营养化，水体表面藻类等浮游植物疯狂繁殖，光合作用释放出的$O_2$溶解在海水表层，不易进入深层水中(或水下植物不能得到光照，无法继续进行光合作用，不能产生$O_2$；大量死亡的海藻在分解时要消耗水中的溶氧等，合理即可)
(写出一条即可)。答案
9.(1)水温升高，气体的溶解度减小，DO饱和值下降 (2)光照增强，水生植物光合作用加强，产生氧气导致DO饱和值增大 (3)①11.85 ②不适合鱼类生存。因为$25° C$时DO饱和值为$8.15\ mg· L^{-1}$，小于BOD值$11.85\ mg· L^{-1}$，会造成鱼类缺氧 (4)水体富营养化，水体表面藻类等浮游植物疯狂繁殖，光合作用释放出的$O_2$溶解在海水表层，不易进入深层水中(或水下植物不能得到光照，无法继续进行光合作用，不能产生$O_2$；大量死亡的海藻在分解时要消耗水中的溶氧等，合理即可)
解析：(1)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，故如题表所示，温度由$25° C$升高至$34° C$，温度升高使氧气的溶解度变小，则DO(溶解氧)的实测数据也随之变小。(2)由于午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，产生大量的氧气，故此时DO出现过饱和。(3)①据题意可知，1L河水中含有0.01g有机物，设消耗氧气的质量为x，则：
${C6H10O5 + 6O2\xlongequal{酶}6CO2 + 5H2O}$
$162\ \ \ \ \ 192$
$0.01\ g\ \ \ \ \ x$
$\frac{162}{192}=\frac{0.01\ g}{x}$ $x\approx0.01185\ g\approx11.85\ mg$
②根据题意可知，水温在$25° C$时1L水中氧气的最大质量是8.15mg，而消耗氧气的质量是11.85mg，则该河水中氧气被消耗殆尽，鱼会由于缺氧而死亡。(4)水体缺氧的原因有
水体富营养化，水体表面藻类等浮游植物疯狂繁殖，光合作用释放出的$O_2$溶解在海水表层，不易进入深层水中；水下植物不能得到光照，无法继续进行光合作用，不能产生$O_2$；大量死亡的海藻在分解时要消耗水中的溶氧，这样水中的溶氧就会急剧减少(甚至可降至零)。
解析：(1)根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，故如题表所示，温度由$25° C$升高至$34° C$，温度升高使氧气的溶解度变小，则DO(溶解氧)的实测数据也随之变小。(2)由于午后光照增强，使水中植物的光合作用增强，产生大量的氧气，故此时DO出现过饱和。(3)①据题意可知，1L河水中含有0.01g有机物，设消耗氧气的质量为x，则：
${C6H10O5 + 6O2\xlongequal{酶}6CO2 + 5H2O}$
$162\ \ \ \ \ 192$
$0.01\ g\ \ \ \ \ x$
$\frac{162}{192}=\frac{0.01\ g}{x}$ $x\approx0.01185\ g\approx11.85\ mg$
②根据题意可知，水温在$25° C$时1L水中氧气的最大质量是8.15mg，而消耗氧气的质量是11.85mg，则该河水中氧气被消耗殆尽，鱼会由于缺氧而死亡。(4)水体缺氧的原因有
水体富营养化，水体表面藻类等浮游植物疯狂繁殖，光合作用释放出的$O_2$溶解在海水表层，不易进入深层水中；水下植物不能得到光照，无法继续进行光合作用，不能产生$O_2$；大量死亡的海藻在分解时要消耗水中的溶氧，这样水中的溶氧就会急剧减少(甚至可降至零)。
