7. [生活情境]盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取NaCl和Na₂CO₃。结合溶解度曲线判断，下列说法不正确的是()

A.44℃时，Na₂CO₃饱和溶液溶质的质量分数为33.3%

B.将30℃100gNa₂CO₃饱和溶液降温至20℃，析出溶质20g
C.44℃时，Na₂CO₃饱和溶液降温或升温均会有固体析出
D.“冬天捞碱”的原理是冬天气温降低，Na₂CO₃的溶解度明显下降，湖底有大量Na₂CO₃晶体析出

7. B

A. 44℃时，$Na_2CO_3$溶解度为50g，溶质质量分数为$\frac{50g}{50g+100g}×100\%\approx33.3\%$，正确。
B. 30℃时$Na_2CO_3$溶解度约40g，100g饱和溶液中溶质质量为$\frac{40g}{140g}×100g\approx28.57g$，溶剂质量约71.43g；20℃溶解度20g，71.43g溶剂最多溶解$71.43g×\frac{20g}{100g}=14.29g$，析出溶质$28.57g - 14.29g\approx14.28g≠20g$，错误。
C. 44℃时$Na_2CO_3$溶解度最大，降温或升温溶解度均减小，饱和溶液均析出固体，正确。
D. 冬天温度降低，$Na_2CO_3$溶解度明显下降，结晶析出，正确。
答案：B

8. (2025·广州)农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。下列关于该溶液的说法正确的是()

A.溶液中溶质与溶剂质量之比为16∶100
B.从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C.任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D.将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液

8. C

9. (教材P54T9改编)为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小华做了如下实验：将该盐酸滴到大理石中至反应不再产生气泡(其中杂质不参与反应，也不溶于水)，数据记录如下表。



(1) 实验中生成CO₂的质量为。
(2) 通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符，若不符，可能的原因是什么？
]

9. (1)4.4g
(2)解：设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
73 44
100g×x 4.4g
$\frac{73}{44} = \frac{100×x g}{4.4g} x = 7.3% ＜ 10%$
答：测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数不相符，可能的原因是盐酸挥发。