登录
1.现有反应:$\ce{4A + 5B = 4C + 6D}$,已知C与D的相对分子质量之比为$5:3$,现将17 g A与一定质量B恰好完全反应,生成30 g C,则该反应中B与D的质量比为 (
A.$40:27$
B.$16:9$
C.$5:6$
D.$31:18$
A
)A.$40:27$
B.$16:9$
C.$5:6$
D.$31:18$
答案
1.A
解析
【分析】
要解决该问题，需分三步：1. 根据化学方程式中C、D的相对分子质量比及化学计量数，计算生成D的质量；2. 依据质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；3. 计算B与D的质量比，选出正确选项。
【解析】
设C的相对分子质量为5k，D的相对分子质量为3k（k≠0）。
根据化学方程式$\ce{4A + 5B = 4C + 6D}$，生成C与D的质量比为：
$(4×5k):(6×3k)=20k:18k=10:9$。
已知生成C的质量为30g，设生成D的质量为x，则：
$\frac{10}{9}=\frac{30g}{x}$，解得$x=27g$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B)=30g + 27g -17g=40g$。
因此，反应中B与D的质量比为$40g:27g=40:27$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式的计算与质量守恒定律，考查学生对化学反应中质量关系的理解，关键是利用相对分子质量与化学计量数的乘积计算物质质量，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决该问题，需分三步：1. 根据化学方程式中C、D的相对分子质量比及化学计量数，计算生成D的质量；2. 依据质量守恒定律，计算参加反应的B的质量；3. 计算B与D的质量比，选出正确选项。
【解析】
设C的相对分子质量为5k，D的相对分子质量为3k（k≠0）。
根据化学方程式$\ce{4A + 5B = 4C + 6D}$，生成C与D的质量比为：
$(4×5k):(6×3k)=20k:18k=10:9$。
已知生成C的质量为30g，设生成D的质量为x，则：
$\frac{10}{9}=\frac{30g}{x}$，解得$x=27g$。
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量 = 生成C的质量 + 生成D的质量 - 参加反应的A的质量，即：
$m(B)=30g + 27g -17g=40g$。
因此，反应中B与D的质量比为$40g:27g=40:27$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式的计算、质量守恒定律
【点评】
本题结合化学方程式的计算与质量守恒定律，考查学生对化学反应中质量关系的理解，关键是利用相对分子质量与化学计量数的乘积计算物质质量，难度适中。
【难度系数】
0.6
2. 在反应$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$中，A、B的相对分子质量之比为$5:6$，若$2.5\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$与一定量的B恰好完全反应后，生成$3.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$。则生成C的质量为（
A.$9.6\ \mathrm{g}$
B.$7.7\ \mathrm{g}$
C.$6.8\ \mathrm{g}$
D.$8.8\ \mathrm{g}$
B
）A.$9.6\ \mathrm{g}$
B.$7.7\ \mathrm{g}$
C.$6.8\ \mathrm{g}$
D.$8.8\ \mathrm{g}$
答案
2.B
解析
【分析】
要解决这道题，需分三步思考：首先根据化学方程式中相对分子质量与化学计量数的关系，确定反应中A和B的质量比；再结合已知A的质量，计算参加反应的B的质量；最后利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等，求出生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为$5a$，B的相对分子质量为$6a$。
根据化学方程式$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，反应中A与B的质量比为：
$(1×5a):(3×6a)=5:18$
设参加反应的B的质量为$x$，则：
$\frac{5}{18}=\frac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=\frac{2.5\ \mathrm{g}×18}{5}=9\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，生成C的质量为：
$2.5\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g}=7.7\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律及化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系确定反应物质量比，再结合质量守恒求解，属于化学计算的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需分三步思考：首先根据化学方程式中相对分子质量与化学计量数的关系，确定反应中A和B的质量比；再结合已知A的质量，计算参加反应的B的质量；最后利用质量守恒定律，通过反应前后总质量相等，求出生成C的质量。
【解析】
设A的相对分子质量为$5a$，B的相对分子质量为$6a$。
根据化学方程式$\ce{A + 3B = 2C + 3D}$，反应中A与B的质量比为：
$(1×5a):(3×6a)=5:18$
设参加反应的B的质量为$x$，则：
$\frac{5}{18}=\frac{2.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得$x=\frac{2.5\ \mathrm{g}×18}{5}=9\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，生成C的质量为：
$2.5\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 3.8\ \mathrm{g}=7.7\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式计算
【点评】
本题考查质量守恒定律及化学方程式的基础计算，核心是利用相对分子质量与化学计量数的关系确定反应物质量比，再结合质量守恒求解，属于化学计算的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.6
3.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，主要是利用从海水中提取的$\ce{MgCl_{2}}$制取的。完全电解190 g熔融状态的$\ce{MgCl_{2}}$，制得$\ce{Mg}$的质量是多少？（写出计算过程）
答案
3.解:设制得 Mg 的质量为 x。
$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}↑}$
95 24
190 g x
$\dfrac{95}{24}=\dfrac{190\ \mathrm{g}}{x}$
$x=48\ \mathrm{g}$
答:制得 Mg 的质量为 48 g。
$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}↑}$
95 24
190 g x
$\dfrac{95}{24}=\dfrac{190\ \mathrm{g}}{x}$
$x=48\ \mathrm{g}$
答:制得 Mg 的质量为 48 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行的计算类题目，解题思路如下：①明确反应原理，正确书写电解熔融氯化镁的化学方程式；②确定已知量（熔融$\ce{MgCl_{2}}$的质量190g）和待求量（生成$\ce{Mg}$的质量）；③计算化学方程式中各物质的相对质量，得出质量比；④依据“化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比”列比例式求解；⑤按规范格式书写计算过程与答案。
【解析】
解：设制得$\ce{Mg}$的质量为$x$。
电解熔融氯化镁的化学方程式为：$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}↑}$
$\ce{MgCl_{2}}$的相对分子质量为$24 + 35.5×2 = 95$，$\ce{Mg}$的相对原子质量为24，因此反应中$\ce{MgCl_{2}}$与$\ce{Mg}$的质量比为$95:24$。
根据质量比列比例式：
$\dfrac{95}{24} = \dfrac{190\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{24×190\ \mathrm{g}}{95} = 48\ \mathrm{g}$
答：制得$\ce{Mg}$的质量为48g。
【答案】
48g
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学计算的基础题型，重点考查根据化学方程式计算的步骤与格式规范，需注意化学方程式书写、相对质量计算及比例式列写的准确性，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题是根据化学方程式进行的计算类题目，解题思路如下：①明确反应原理，正确书写电解熔融氯化镁的化学方程式；②确定已知量（熔融$\ce{MgCl_{2}}$的质量190g）和待求量（生成$\ce{Mg}$的质量）；③计算化学方程式中各物质的相对质量，得出质量比；④依据“化学方程式中各物质的质量比等于相对质量之比”列比例式求解；⑤按规范格式书写计算过程与答案。
【解析】
解：设制得$\ce{Mg}$的质量为$x$。
电解熔融氯化镁的化学方程式为：$\ce{MgCl_{2}\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}↑}$
$\ce{MgCl_{2}}$的相对分子质量为$24 + 35.5×2 = 95$，$\ce{Mg}$的相对原子质量为24，因此反应中$\ce{MgCl_{2}}$与$\ce{Mg}$的质量比为$95:24$。
根据质量比列比例式：
$\dfrac{95}{24} = \dfrac{190\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{24×190\ \mathrm{g}}{95} = 48\ \mathrm{g}$
答：制得$\ce{Mg}$的质量为48g。
【答案】
48g
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题为化学计算的基础题型，重点考查根据化学方程式计算的步骤与格式规范，需注意化学方程式书写、相对质量计算及比例式列写的准确性，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. (2024·通辽)赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼($\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$)和四氧化二氮($\ce{N_{2}O_{4}}$)发生反应的化学方程式为 $\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2CO_{2}↑ + 4H_{2}O↑ + 3N_{2}↑}$。请从理论上计算6 g偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少？(写出计算过程)
答案
4.解:设需要四氧化二氮的质量是 x。
$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2CO_{2}↑ + 4H_{2}O↑ + 3N_{2}↑}$
60 184
6 g x
$\dfrac{60}{184}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=18.4\ \mathrm{g}$
答:需要四氧化二氮的质量是 18.4 g。
$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2CO_{2}↑ + 4H_{2}O↑ + 3N_{2}↑}$
60 184
6 g x
$\dfrac{60}{184}=\dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=18.4\ \mathrm{g}$
答:需要四氧化二氮的质量是 18.4 g。
解析
【分析】本题是根据化学方程式进行的计算，解题思路为：①设未知量（需要四氧化二氮的质量为x）；②写出反应的化学方程式；③计算相关物质的相对质量（偏二甲肼$\ce{C_{2}H_{8}N_{2}}$的相对分子质量为$12×2+1×8+14×2=60$，四氧化二氮$\ce{N_{2}O_{4}}$在化学方程式中系数为2，总相对质量为$2×(14×2+16×4)=184$）；④将已知偏二甲肼的质量（6g）与未知量x对应，列出比例式；⑤求解未知量并作答。
【解析】解：设需要四氧化二氮的质量是x。
$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2CO_{2}↑ + 4H_{2}O↑ + 3N_{2}↑}$
相对质量：60 184
质量： 6 g x
$\dfrac{60}{184} = \dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{184×6\ \mathrm{g}}{60} = 18.4\ \mathrm{g}$
答：需要四氧化二氮的质量是18.4 g。
【答案】18.4 g
【知识点】根据化学方程式的计算；相对分子质量的计算
【点评】本题为化学计算的基础题型，主要考查学生对根据化学方程式计算步骤的掌握，属于学生应熟练掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】解：设需要四氧化二氮的质量是x。
$\ce{C_{2}H_{8}N_{2} + 2N_{2}O_{4} = 2CO_{2}↑ + 4H_{2}O↑ + 3N_{2}↑}$
相对质量：60 184
质量： 6 g x
$\dfrac{60}{184} = \dfrac{6\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{184×6\ \mathrm{g}}{60} = 18.4\ \mathrm{g}$
答：需要四氧化二氮的质量是18.4 g。
【答案】18.4 g
【知识点】根据化学方程式的计算；相对分子质量的计算
【点评】本题为化学计算的基础题型，主要考查学生对根据化学方程式计算步骤的掌握，属于学生应熟练掌握的基础内容，难度较低。
【难度系数】0.8
5. 称取一定质量的碱式碳酸铜$\ce{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}$粉末放入烧杯中，加入100 g一定质量分数的稀硫酸（溶质为$\ce{H_{2}SO_{4}}$），反应开始至恰好完全反应（假设气体全部扩散），得到不饱和溶液。测得实验过程的曲线如图所示。［反应原理：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + X↑ + 3H_{2}O}$］
试回答下列问题：
（1）实验中生成X的质量是
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数为
试回答下列问题：
（1）实验中生成X的质量是
2.2
g。（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8%
。答案
5.(1)2.2
(2)9.8%
(2)9.8%
解析
【分析】
首先，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质总质量的差值即为生成气体X的质量，因为反应中仅气体逸出，总质量减少量等于生成气体的质量。确定X为CO₂后，利用化学方程式中各物质的质量比计算参加反应的H₂SO₄质量，再结合溶质质量分数公式计算稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成气体X的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = 82.2g - 80g = 2.2g；
（2）由反应原理可知，气体X为CO₂，设参加反应的H₂SO₄质量为x。
化学方程式：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + CO_{2}↑ + 3H_{2}O}$
各物质质量关系：H₂SO₄总相对分子质量为$2×98=196$，CO₂相对分子质量为44，因此：
$\frac{196}{44} = \frac{x}{2.2g}$
解得：$x = \frac{196×2.2g}{44} = 9.8g$
稀硫酸溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{9.8g}{100g}×100\% = 9.8\%$
【答案】
（1）2.2；（2）9.8%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合图像考查化学计算，关键是利用质量守恒确定生成气体的质量，再通过化学方程式计算溶质质量，进而求出溶质质量分数，难度中等，需掌握相关计算的基本方法。
【难度系数】
0.5
首先，根据质量守恒定律，反应前后烧杯内物质总质量的差值即为生成气体X的质量，因为反应中仅气体逸出，总质量减少量等于生成气体的质量。确定X为CO₂后，利用化学方程式中各物质的质量比计算参加反应的H₂SO₄质量，再结合溶质质量分数公式计算稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，生成气体X的质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量 = 82.2g - 80g = 2.2g；
（2）由反应原理可知，气体X为CO₂，设参加反应的H₂SO₄质量为x。
化学方程式：$\ce{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3} + 2H_{2}SO_{4} = 2CuSO_{4} + CO_{2}↑ + 3H_{2}O}$
各物质质量关系：H₂SO₄总相对分子质量为$2×98=196$，CO₂相对分子质量为44，因此：
$\frac{196}{44} = \frac{x}{2.2g}$
解得：$x = \frac{196×2.2g}{44} = 9.8g$
稀硫酸溶质质量分数 = $\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \frac{9.8g}{100g}×100\% = 9.8\%$
【答案】
（1）2.2；（2）9.8%
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算、溶质质量分数
【点评】
本题结合图像考查化学计算，关键是利用质量守恒确定生成气体的质量，再通过化学方程式计算溶质质量，进而求出溶质质量分数，难度中等，需掌握相关计算的基本方法。
【难度系数】
0.5
