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4. 下列现象不 能 用质量守恒定律解释的是（
A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大
D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B
）A.蜡烛燃烧逐渐变短
B.水结成冰后质量不变
C.细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比细铁丝的质量大
D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
答案
4. B
解析
【分析】
首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。解题时需逐一分析各选项的变化类型，判断是否能用质量守恒定律解释。
【解析】
质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，反应生成二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，蜡烛逐渐变短，符合质量守恒定律；
选项B：水结成冰是水的状态改变，属于物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释；
选项C：细铁丝在氧气中燃烧是化学变化，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，故生成物质量比铁丝大，符合质量守恒定律；
选项D：纸燃烧是化学变化，纸中的碳、氢元素转化为二氧化碳和水蒸气逸散，灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需准确区分化学变化与物理变化，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
首先明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。解题时需逐一分析各选项的变化类型，判断是否能用质量守恒定律解释。
【解析】
质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，仅适用于化学变化。
选项A：蜡烛燃烧是化学变化，反应生成二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，蜡烛逐渐变短，符合质量守恒定律；
选项B：水结成冰是水的状态改变，属于物理变化，无新物质生成，不能用质量守恒定律解释；
选项C：细铁丝在氧气中燃烧是化学变化，铁与氧气反应生成四氧化三铁，生成物质量等于参加反应的铁和氧气的质量总和，故生成物质量比铁丝大，符合质量守恒定律；
选项D：纸燃烧是化学变化，纸中的碳、氢元素转化为二氧化碳和水蒸气逸散，灰烬质量比纸小，符合质量守恒定律。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律的适用范围、物理变化与化学变化的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，需准确区分化学变化与物理变化，属于基础概念类题目，难度较低。
【难度系数】
0.6
5. 现将40 g A和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40 g A完全反应后生成32 g C和22 g D，则参加反应的B与生成的D的质量比是（
A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
B
）A.20：7
B.7：11
C.5：4
D.16：11
答案
5. B
解析
【分析】首先明确本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是：根据质量守恒定律，化学反应中参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知A完全反应，生成C和D的质量，可先算出参加反应的B的质量，再计算B与D的质量比，从而得出答案。
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知40gA完全反应，生成32gC和22gD，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此，参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用质量守恒计算参加反应的物质质量，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。已知40gA完全反应，生成32gC和22gD，则参加反应的B的质量为：32g + 22g - 40g =14g。因此，参加反应的B与生成的D的质量比为14g:22g=7:11，对应选项B。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题是质量守恒定律的基础应用题，核心是利用质量守恒计算参加反应的物质质量，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】0.7
6. 有化学反应X+Y→Z，若使a g X和b g Y在一定条件下充分反应，则生成物的质量
≤
（选填“＞”“＜”或“=”）(a+b)g。答案
6. ≤
解析
【分析】要解决这个问题，需结合质量守恒定律的核心：质量守恒定律针对的是参加化学反应的各物质的质量总和，而非所有加入的反应物。题目中“ag X和bg Y充分反应”存在两种情况：①若X和Y恰好完全反应，无剩余，此时参加反应的总质量为(a+b)g，生成物质量等于(a+b)g；②若某一种反应物过量（X或Y有剩余），则参加反应的反应物总质量小于(a+b)g，生成物质量小于(a+b)g。因此生成物质量的范围可确定。
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。当ag X与bg Y恰好完全反应时，参加反应的X、Y的质量总和为(a+b)g，故生成物Z的质量等于(a+b)g；当X或Y有剩余时，参加反应的反应物质量总和小于(a+b)g，故生成物Z的质量小于(a+b)g。综上，生成物的质量≤(a+b)g。
【答案】≤
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的理解与应用，易错点是忽略“充分反应”可能存在反应物过量的情况，需明确质量守恒仅针对参加反应的物质，而非全部加入的反应物。
【难度系数】0.6
【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。当ag X与bg Y恰好完全反应时，参加反应的X、Y的质量总和为(a+b)g，故生成物Z的质量等于(a+b)g；当X或Y有剩余时，参加反应的反应物质量总和小于(a+b)g，故生成物Z的质量小于(a+b)g。综上，生成物的质量≤(a+b)g。
【答案】≤
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的理解与应用，易错点是忽略“充分反应”可能存在反应物过量的情况，需明确质量守恒仅针对参加反应的物质，而非全部加入的反应物。
【难度系数】0.6
7. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，
不能
（选填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律，理由是没有称量参加反应的氧气的质量，且没有称量部分生成物的质量
。答案
7. 不能 没有称量参加反应的氧气的质量，且没有称量部分生成物的质量
解析
【分析】首先明确质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。镁带在空气中燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，反应后固体为氧化镁，其质量应等于参加反应的镁带质量与参加反应的氧气质量之和。题目中反应后固体质量等于原镁带质量，说明未计入参加反应的氧气质量，且可能部分生成物逸散未被称量，因此不能据此验证质量守恒定律，验证时需覆盖所有反应物和生成物的质量。
【解析】质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。镁带燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应后生成的氧化镁固体质量，应等于参加反应的镁带质量与参加反应的氧气质量之和。若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，说明没有称量参加反应的氧气的质量，且部分生成物（如氧化镁小颗粒）可能扩散到空气中未被称量，无法将所有反应物和生成物的质量都计入，因此不能据此验证质量守恒定律。
【答案】不能 没有称量参加反应的氧气的质量，且没有称量部分生成物的质量
【知识点】质量守恒定律 化学实验定量研究
【点评】本题考查对质量守恒定律的理解与应用，验证质量守恒定律时需全面考虑所有反应物和生成物的质量，尤其要注意气体参与反应或生成物逸散的情况，避免因遗漏物质导致错误判断。
【难度系数】0.6
【解析】质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。镁带燃烧的反应为$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$，反应后生成的氧化镁固体质量，应等于参加反应的镁带质量与参加反应的氧气质量之和。若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，说明没有称量参加反应的氧气的质量，且部分生成物（如氧化镁小颗粒）可能扩散到空气中未被称量，无法将所有反应物和生成物的质量都计入，因此不能据此验证质量守恒定律。
【答案】不能 没有称量参加反应的氧气的质量，且没有称量部分生成物的质量
【知识点】质量守恒定律 化学实验定量研究
【点评】本题考查对质量守恒定律的理解与应用，验证质量守恒定律时需全面考虑所有反应物和生成物的质量，尤其要注意气体参与反应或生成物逸散的情况，避免因遗漏物质导致错误判断。
【难度系数】0.6
8. 煤是复杂的混合物，主要含有碳元素。煤完全燃烧时，会排放$\ce{SO_{2}}$和$\ce{NO_{2}}$等污染物（酸雨的主要来源之一）。根据以上事实，请做出推测，煤的成分中还含有
S、N
（写元素符号）。将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是C、H、O
（写元素符号），推断的依据是质量守恒定律
。答案
8. S、N C、H、O 质量守恒定律
解析
【分析】
要解答本题，需运用质量守恒定律：化学反应前后元素种类保持不变。对于煤的成分推测，煤燃烧时与氧气反应，生成物含SO₂和NO₂，这些物质中的S、N元素只能来自煤，因此煤中除碳元素外还含S、N；对于蔗糖的元素推断，蔗糖隔绝空气加热分解，生成物为炭（C）和水（H₂O），反应无其他元素参与，故生成物中的C、H、O元素均来自蔗糖，推断依据为质量守恒定律。
【解析】
1. 煤完全燃烧的反应物是煤和氧气（O₂），生成物含SO₂和NO₂。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中的S元素和N元素一定来源于煤，因此煤的成分中还含有S、N元素。
2. 蔗糖隔绝空气加热分解，生成物为黑色的炭（C）和水（H₂O）。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，且反应过程中无其他物质参与，生成物中的C、H、O元素都来自蔗糖，因此蔗糖中含有的元素是C、H、O，推断的依据是质量守恒定律。
【答案】
S、N；C、H、O；质量守恒定律
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题通过两个具体实例考查质量守恒定律的应用，是化学中推断物质元素组成的基础题型，核心是掌握“化学反应前后元素种类不变”的规律，属于化学基础知识点的直接应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需运用质量守恒定律：化学反应前后元素种类保持不变。对于煤的成分推测，煤燃烧时与氧气反应，生成物含SO₂和NO₂，这些物质中的S、N元素只能来自煤，因此煤中除碳元素外还含S、N；对于蔗糖的元素推断，蔗糖隔绝空气加热分解，生成物为炭（C）和水（H₂O），反应无其他元素参与，故生成物中的C、H、O元素均来自蔗糖，推断依据为质量守恒定律。
【解析】
1. 煤完全燃烧的反应物是煤和氧气（O₂），生成物含SO₂和NO₂。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中的S元素和N元素一定来源于煤，因此煤的成分中还含有S、N元素。
2. 蔗糖隔绝空气加热分解，生成物为黑色的炭（C）和水（H₂O）。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，且反应过程中无其他物质参与，生成物中的C、H、O元素都来自蔗糖，因此蔗糖中含有的元素是C、H、O，推断的依据是质量守恒定律。
【答案】
S、N；C、H、O；质量守恒定律
【知识点】
质量守恒定律、物质的元素组成
【点评】
本题通过两个具体实例考查质量守恒定律的应用，是化学中推断物质元素组成的基础题型，核心是掌握“化学反应前后元素种类不变”的规律，属于化学基础知识点的直接应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
9. 蜡烛燃烧前的质量为$a\ \mathrm{g}$，燃烧后的质量为$b\ \mathrm{g}$，生成二氧化碳的质量为$c\ \mathrm{g}$，生成水蒸气的质量为$d\ \mathrm{g}$，则生成物的总质量为
(c+d) g
，参加反应的氧气的质量为(c+d-a+b) g
。答案
9. (c+d) g (c+d-a+b) g
解析
【分析】首先明确生成物是二氧化碳和水蒸气，总质量为两者质量之和；再根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛质量与参加反应的氧气质量之和等于生成物总质量，参加反应的蜡烛质量为燃烧前蜡烛质量减去燃烧后剩余蜡烛质量，据此可计算参加反应的氧气质量。
【解析】1. 生成物为二氧化碳和水蒸气，因此生成物的总质量为两者质量之和，即$\boldsymbol{(c + d)\ \mathrm{g}}$；
2. 根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的二氧化碳质量 + 生成的水蒸气质量。
参加反应的蜡烛质量 = 燃烧前蜡烛质量 - 燃烧后剩余蜡烛质量 = $(a - b)\ \mathrm{g}$，设参加反应的氧气质量为$x$，则：
$(a - b)\ \mathrm{g} + x = (c + d)\ \mathrm{g}$
解得：$x = (c + d - a + b)\ \mathrm{g}$，即参加反应的氧气质量为$\boldsymbol{(c + d - a + b)\ \mathrm{g}}$。
【答案】$(c+d)\ \mathrm{g}$；$(c+d-a+b)\ \mathrm{g}$
【知识点】质量守恒定律，化学反应质量关系
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是区分“参加反应的物质质量”与“反应前后物质总质量”的差异，属于初中化学常规基础题，需准确运用质量守恒定律推导计算。
【难度系数】0.6
【解析】1. 生成物为二氧化碳和水蒸气，因此生成物的总质量为两者质量之和，即$\boldsymbol{(c + d)\ \mathrm{g}}$；
2. 根据质量守恒定律：参加反应的蜡烛质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的二氧化碳质量 + 生成的水蒸气质量。
参加反应的蜡烛质量 = 燃烧前蜡烛质量 - 燃烧后剩余蜡烛质量 = $(a - b)\ \mathrm{g}$，设参加反应的氧气质量为$x$，则：
$(a - b)\ \mathrm{g} + x = (c + d)\ \mathrm{g}$
解得：$x = (c + d - a + b)\ \mathrm{g}$，即参加反应的氧气质量为$\boldsymbol{(c + d - a + b)\ \mathrm{g}}$。
【答案】$(c+d)\ \mathrm{g}$；$(c+d-a+b)\ \mathrm{g}$
【知识点】质量守恒定律，化学反应质量关系
【点评】本题考查质量守恒定律的基础应用，核心是区分“参加反应的物质质量”与“反应前后物质总质量”的差异，属于初中化学常规基础题，需准确运用质量守恒定律推导计算。
【难度系数】0.6
10. $\ce{CuCl_{2}}$是重要的化工原料。某种生成$\ce{CuCl_{2}}$的反应原理如右图。下列说法中，正确的是（
A.该反应的生成物只有$\ce{CuCl_{2}}$
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应前后原子的种类发生了变化
B
）A.该反应的生成物只有$\ce{CuCl_{2}}$
B.该反应前后元素的种类没有发生变化
C.该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D.该反应前后原子的种类发生了变化
答案
10. B
解析
【分析】要解决这道题，需结合反应原理图，明确反应的生成物、催化剂的性质，以及化学反应遵循的质量守恒定律，逐一分析每个选项：先判断生成物的种类，再确认催化剂的变化规律，最后依据质量守恒定律分析元素、原子的变化情况。
【解析】A选项：从反应原理图可知，反应生成了$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$两种物质，因此生成物不只有$\ce{CuCl_{2}}$，A错误；B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生变化，B正确；C选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都保持不变，因此含铁催化剂的质量不会变化，C错误；D选项：质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目都不变，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】本题结合反应示意图考查化学反应的基本概念，属于初中化学的基础题型，需要准确掌握质量守恒定律和催化剂的特点，难度不大。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：从反应原理图可知，反应生成了$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$两种物质，因此生成物不只有$\ce{CuCl_{2}}$，A错误；B选项：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生变化，B正确；C选项：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都保持不变，因此含铁催化剂的质量不会变化，C错误；D选项：质量守恒定律指出，化学反应前后原子的种类、数目都不变，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、催化剂的性质
【点评】本题结合反应示意图考查化学反应的基本概念，属于初中化学的基础题型，需要准确掌握质量守恒定律和催化剂的特点，难度不大。
【难度系数】0.6
