5. (2024·南通通州期末)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1) 如表为三种元素的原子结构示意图。

① 表中 x= ____。镁原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)电子。
② 硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子,其离子符号为____。
③ 已知原子电子层数越多,原子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是____。
(2) 碳及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
① 图中能代表甲烷$(CH_4)$的物质是____(填字母)。
② 写出由 D 转化为 E 的化学方程式:______。
③ 实验室中常用于检验物质 D 的化学试剂是______。

(1)①6 失去 ② $ {S^{2-}} $ ③镁（或 $ {Mg} $） （2）①A ② $ {CO_{2} + H_{2}O \xlongequal{} H_{2}CO_{3}} $ ③澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）

6. (2024·晋中榆社模拟)钙钛矿$(CaTiO_3)$已成为高效利用太阳能的希望之星。下列物质中钛元素的化合价与钙钛矿中钛元素的化合价一致的是 ()
A. Ti
$B. TiO_2$
$C. TiCl_2$
$D. Ti_2(SO_4)_3$

B

7. (2024·扬州)锌在潮湿的空气中发生反应$:4Zn+2O_2+3H_2O+CO_2= ZnCO_3·3Zn(OH)_2。$下列化学用语表示正确的是 ()
A. 氧气:O
B. 锌原子$:Zn^2⁺$
C. 3 个水分子$:3H_2O$
D. 碳酸根离子$:CO_3$

C

8. 用化学符号或名称填空。
(1) 2 个镁离子:____。
(2) 3 个铁原子:____。
(3) 氖气:____。
(4) 氢氧化钙:____。
(5) +6 价硫元素的氧化物:____。
(6) 硫酸根离子:____。
$(7) NaNO_3:____。$
$(8) Fe_2O_3:____。$

(1) $ {2Mg^{2+}} $ （2） $ {3Fe} $ （3） $ {Ne} $ （4） $ {Ca(OH)_{2}} $ （5） $ {SO_{3}} $ （6） $ {SO^{2-}_{4}} $ （7）硝酸钠 （8）氧化铁（或三氧化二铁）

9. (2024·盐城建湖期中)《神农本草经》记载:荷叶性平,味苦,有清暑化湿的功效。荷叶碱(化学式为$ C_1_9H_2_1NO_2)$是荷叶药用价值的主要成分。下列关于荷叶碱的描述中,正确的是 ()
A. 荷叶碱属于氧化物
B. 荷叶碱由 4 种元素组成
C. 荷叶碱由 43 个原子构成
D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大

B

10. (2024·徐州期中)诺氟沙星(化学式$:C_1_6H_1_8FN_3O_3)$是一种常见的消炎药。
(1) 1 个诺氟沙星分子中含有____个原子,诺氟沙星的相对分子质量为____。
(2) 63.8 g 诺氟沙星中含氮的质量为____g。
(3) 经测定,小华因为肺炎连续服用该药一个疗程,共摄入 2.8 g 氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素$[CO(NH_2)_2]$的形式排出体外,则他要排出多少克的尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽? (写出计算过程)

(1)41 319 （2）8.4
（3）解：尿素的质量为 $ \dfrac{2.8\ \text{g}}{\dfrac{14 \times 2}{12 + 16 + (14 + 1 \times 2) \times 2} \times 100\%} = 6\ \text{g} $。
答：需要排出尿素的质量为 6 g。
解析：（1）1 个诺氟沙星分子中含有 $ 16 + 18 + 1 + 3 + 3 = 41 $ 个原子，诺氟沙星的相对分子质量为 $ 12 \times 16 + 1 \times 18 + 19 + 14 \times 3 + 16 \times 3 = 319 $。（2）63.8 g 诺氟沙星中含氮的质量为 $ 63.8\ \text{g} \times \left( \dfrac{14 \times 3}{319} \times 100\% \right) = 8.4\ \text{g} $。