三、溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数是质量与质量之比；计算公式：溶质质量分数=。
2. 溶液稀释问题：稀释前后，溶液中的质量不变。

1.溶质、溶液、$\dfrac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$
2.溶质

四、实验回顾
1.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例)。
(1)实验用品：、、称量纸、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、空试剂瓶。
(2)实验步骤：
①计算:需要氯化钠g,水g。
②称量:用称量所需的氯化钠的质量,放入烧杯中。
③量取:用量筒量取所需体积的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解:用玻璃棒,使氯化钠溶解。
(3)实验误差分析:
①溶质质量分数偏小的原因:氯化钠不纯,称量时氯化钠放在右盘且使用游码,量取水时仰视读数,烧杯内壁有水,等等。
②溶质质量分数偏大的原因:量筒内水倒入烧杯时洒出,量取水时俯视读数,等等。

1.(1)天平、胶头滴管
(2)①3、47 ②天平 ④搅拌