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12[2025 河北石家庄质检]图甲为 KCl、NaCl 和 MgSO₄的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题。
(1)40℃时，KCl 的溶解度为
(2)60℃时，分别将 40g KCl、NaCl 和 MgSO₄固体加入 100g 水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是
(3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图乙)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是
(4)将 50℃时 KCl、NaCl 和 MgSO₄的饱和溶液降温至 40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为
(1)40℃时，KCl 的溶解度为
40
g。(2)60℃时，分别将 40g KCl、NaCl 和 MgSO₄固体加入 100g 水中，充分搅拌后所得溶液质量最小的是
NaCl
溶液，此时该溶液是饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)20℃时，将一定质量的氯化钾加入盛有水的试管中，发现有少量固体未溶解(如图乙)，向烧杯中加入某固体物质后，观察到试管内固体完全溶解，则加入的物质可以是
氢氧化钠(或氧化钙)
。(4)将 50℃时 KCl、NaCl 和 MgSO₄的饱和溶液降温至 40℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系为
$ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $
。答案
12. (1) 40 (2) NaCl 饱和 (3) 氢氧化钠(或氧化钙) (4) $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $
【解析】(1) 根据图甲，40℃时 KCl 的溶解度为 40 g。(2) 60℃时，KCl、NaCl 和 $ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $，且 KCl、$ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大于 40 g，NaCl 的溶解度小于 40 g。60℃时分别将 40 g 三种固体加入 100 g 水中，KCl、$ {MgSO_{4}} $ 能全部溶解，NaCl 不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是 NaCl 溶液，此时氯化钠溶液是饱和溶液。(3) KCl 的溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的 KCl 固体完全溶解，说明加入固体物质后溶液温度升高。氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙固体与水反应放热，都可使溶液温度升高。(4) KCl、NaCl、$ {MgSO_{4}} $ 在 40~50℃间溶解度随温度升高而增大。将 50℃时三种物质的饱和溶液降温至 40℃，都有晶体析出，都得到 40℃时的饱和溶液。40℃时 KCl、NaCl、$ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $，则三种溶液的溶质质量分数大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $。
【解析】(1) 根据图甲，40℃时 KCl 的溶解度为 40 g。(2) 60℃时，KCl、NaCl 和 $ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $，且 KCl、$ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大于 40 g，NaCl 的溶解度小于 40 g。60℃时分别将 40 g 三种固体加入 100 g 水中，KCl、$ {MgSO_{4}} $ 能全部溶解，NaCl 不能全部溶解，所以所得溶液质量最小的是 NaCl 溶液，此时氯化钠溶液是饱和溶液。(3) KCl 的溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某固体物质后，试管内未溶解的 KCl 固体完全溶解，说明加入固体物质后溶液温度升高。氢氧化钠固体溶于水放热，氧化钙固体与水反应放热，都可使溶液温度升高。(4) KCl、NaCl、$ {MgSO_{4}} $ 在 40~50℃间溶解度随温度升高而增大。将 50℃时三种物质的饱和溶液降温至 40℃，都有晶体析出，都得到 40℃时的饱和溶液。40℃时 KCl、NaCl、$ {MgSO_{4}} $ 的溶解度大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $，则三种溶液的溶质质量分数大小关系为 $ {MgSO_{4} ＞ KCl ＞ NaCl} $。
13[2024 陕西西安模拟，中]金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。
(1)某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式：
(2)向 m 克 AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入 Zn 粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为 m 克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到
(3)某工厂从只含有 FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收 Cu 和 FeSO₄晶体。
①步骤 a 中加入铁的作用是
②步骤 b 中稀硫酸
(1)某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式：
$ {Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal{}2Ag + Cu(NO_{3})_{2}} $
。(2)向 m 克 AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入 Zn 粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为 m 克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到
没有
(填“有”或“没有”)白色沉淀。(3)某工厂从只含有 FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收 Cu 和 FeSO₄晶体。
①步骤 a 中加入铁的作用是
除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁
。②步骤 b 中稀硫酸
不能
(填“能”或“不能”)换成稀盐酸。答案
13. (1) $ {Cu + 2AgNO_{3}\xlongequal{}2Ag + Cu(NO_{3})_{2}} $ (2) 没有 (3) ①除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁 ②不能
【解析】(1) 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，据此写出化学方程式。(2) 金属活动性：锌 ＞ 铜 ＞ 银，向 m 克 $ {AgNO_{3}} $、$ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌先与 $ {AgNO_{3}} $ 反应生成硝酸锌和银，$ {AgNO_{3}} $ 反应完，若还有锌粉，锌才能与 $ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 反应生成硝酸锌和铜。锌和硝酸银反应的化学方程式为 $ {Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag} $，由反应时的质量比可知，每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少；锌和硝酸铜反应的化学方程式为 $ {Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu} $，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会增加。由于充分反应后过滤，所得溶液质量不变，则说明锌与硝酸银、硝酸铜均发生反应，且硝酸银已完全反应，盐酸和硝酸银反应能产生氯化银白色沉淀，滤液中一定没有硝酸银，则没有白色沉淀产生。(3) ①步骤 a 发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，步骤 a 中加入铁的作用是除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁。②步骤 b 中稀硫酸不能换成稀盐酸，固体 X 中是铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于杂质。
【解析】(1) 铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，据此写出化学方程式。(2) 金属活动性：锌 ＞ 铜 ＞ 银，向 m 克 $ {AgNO_{3}} $、$ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 的混合溶液中加入 Zn 粉，锌先与 $ {AgNO_{3}} $ 反应生成硝酸锌和银，$ {AgNO_{3}} $ 反应完，若还有锌粉，锌才能与 $ {Cu(NO_{3})_{2}} $ 反应生成硝酸锌和铜。锌和硝酸银反应的化学方程式为 $ {Zn + 2AgNO_{3}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + 2Ag} $，由反应时的质量比可知，每 65 份质量的锌可置换出 216 份质量的银，溶液的质量会减少；锌和硝酸铜反应的化学方程式为 $ {Zn + Cu(NO_{3})_{2}\xlongequal{}Zn(NO_{3})_{2} + Cu} $，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，溶液的质量会增加。由于充分反应后过滤，所得溶液质量不变，则说明锌与硝酸银、硝酸铜均发生反应，且硝酸银已完全反应，盐酸和硝酸银反应能产生氯化银白色沉淀，滤液中一定没有硝酸银，则没有白色沉淀产生。(3) ①步骤 a 发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，步骤 a 中加入铁的作用是除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁。②步骤 b 中稀硫酸不能换成稀盐酸，固体 X 中是铁和铜，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于杂质。
三、实验探究题（共 26 分）
14 [中]某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：
（1）装置正放时，小试管中的浓盐酸与吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜或倒置时：a. 浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体；b. 强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倾斜或倒置后发生反应的化学方程式为
②将火扑灭依据的灭火原理是
（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：
【实验验证】
该实验发生反应的化学方程式为
【拓展与应用】若残留废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，可以加入适量的
14 [中]某化学兴趣小组设计的灭火器原理示意图如下：
（1）装置正放时，小试管中的浓盐酸与吸滤瓶中的碳酸钠溶液不能接触，因而不能引发反应。装置倾斜或倒置时：a. 浓盐酸会与碳酸钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体；b. 强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。
①装置倾斜或倒置后发生反应的化学方程式为
$ {Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $
。②将火扑灭依据的灭火原理是
使可燃物隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下
。（2）小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。
【提出问题】残留废液中的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：
NaCl、$ {Na_{2}CO_{3}} $
。【实验验证】
该实验发生反应的化学方程式为
$ {Cu(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + 2H_{2}O} $
。【拓展与应用】若残留废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，可以加入适量的
碳酸钠溶液(合理即可)
得到氯化钠溶液；小组同学经讨论得出，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对残留废液进行蒸发
操作，也可除去盐酸，从残留废液中得到 NaCl 固体。答案
14. (1) ① $ {Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $ ②使可燃物隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下 (2) 【猜想假设】NaCl、$ {Na_{2}CO_{3}} $ 【实验验证】固体减少，无色溶液变蓝色 $ {Cu(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + 2H_{2}O} $ 【拓展与应用】碳酸钠溶液(合理即可) 蒸发
【解析】(1) ①装置倾斜或倒置后，浓盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 $ {Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $。②由于浓盐酸与碳酸钠溶液反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，且能降低温度到可燃物的着火点以下，从而将火扑灭。(2) 【猜想假设】碳酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合其他猜想可知，猜想三为 NaCl、$ {Na_{2}CO_{3}} $。【实验验证】实验结论：猜想二正确，说明残留废液中有 NaCl 和 HCl，氢氧化铜固体与废液中的 HCl 反应生成氯化铜和水，故实验现象是固体减少，无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为 $ {Cu(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + 2H_{2}O} $。【拓展与应用】若残留废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量的碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液等得到氯化钠溶液；盐酸具有挥发性，故只要对残留废液进行蒸发操作，也可除去盐酸，从残留废液中得到 NaCl 固体。
【解析】(1) ①装置倾斜或倒置后，浓盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 $ {Na_{2}CO_{3} + 2HCl\xlongequal{}2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow} $。②由于浓盐酸与碳酸钠溶液反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物表面，使可燃物隔绝氧气，且能降低温度到可燃物的着火点以下，从而将火扑灭。(2) 【猜想假设】碳酸钠与浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合其他猜想可知，猜想三为 NaCl、$ {Na_{2}CO_{3}} $。【实验验证】实验结论：猜想二正确，说明残留废液中有 NaCl 和 HCl，氢氧化铜固体与废液中的 HCl 反应生成氯化铜和水，故实验现象是固体减少，无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为 $ {Cu(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}CuCl_{2} + 2H_{2}O} $。【拓展与应用】若残留废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量的碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液等得到氯化钠溶液；盐酸具有挥发性，故只要对残留废液进行蒸发操作，也可除去盐酸，从残留废液中得到 NaCl 固体。
