5. 要除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂有：①盐酸；②氯化亚铁溶液；③硫酸铜溶液；④硝酸银溶液。其中能达到目的的是()

A.只有①
B.①②
C.①③
D.①③④

5. C

要除去铜粉中少量的铁粉，分析各试剂：
①盐酸：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，过滤可分离，能达到目的。
②氯化亚铁溶液：铁与氯化亚铁不反应，无法除去铁粉，不能达到目的。
③硫酸铜溶液：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可分离，能达到目的。
④硝酸银溶液：铜和铁都能与硝酸银反应，会消耗铜粉，不能达到目的。
能达到目的的是①③。
C

6. [跨学科]学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是()

A.小华选择的原点丙是H
B.将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
C.要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO₄溶液中
D.在自然界中丁主要以单质形式存在

6. B

7. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是()

A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜

B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入ZnSO₄溶液，能得出锌的金属活动性比铜的强
D.若向甲、乙试管分别加入AgNO₃溶液，能得出三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag

7. D

8. 向盛有等质量且浓度相同的稀盐酸的两支试管中，分别加入过量的镁粉和锌粒，下列选项所示与实验结果相符的是()

8. B

解：等质量且浓度相同的稀盐酸中，HCl的质量相等。镁粉和锌粒均过量，根据化学方程式：
$ \mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{MgCl}_2 + \mathrm{H}_2\uparrow $
$ \mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{ZnCl}_2 + \mathrm{H}_2\uparrow $
可知，HCl完全反应时生成$ \mathrm{H}_2 $的质量相等。镁的金属活动性比锌强，反应速率更快，先达到反应终点。故最终氢气质量相等，镁粉先达到最大值。
答案：B

9. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用图1简要表示：(已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物)

(1)焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目的是。
(2)如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为；反应Ⅱ是(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣(如图2)的原因是：炉渣具有(写一条)的性质。
(4)石灰石在炼铁中的作用是。
(5)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是。
(6)若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨?

9. （1）增大反应物接触面积，加快反应速率
（2）$3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$ 吸热
（3）熔点高（或密度比铁水小）
（4）除去二氧化硅，形成炉渣 （5）$N_{2}$
（6）解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为$x$。
$Fe_{2}O_{3} + 3CO_{2}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}$
160 112
$x×80\%$ $1120t×95\%$
$\frac{160}{112}=\frac{x×80\%}{1120t×95\%}$ $x = 1900t$
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石1900t。