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9. 某钢铁厂每天需消耗 5000 t 含${Fe_{2}O_{3}}$76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含${Fe}$98%的生铁的质量是多少(写出计算过程,结果保留一位小数)？
答案
解：设该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为x。
1. 赤铁矿石中纯Fe₂O₃的质量：5000t×76% = 3800t
2. Fe₂O₃中Fe元素的质量分数：$\frac{2×56}{2×56+3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\%=70\%$
3. 纯Fe₂O₃中Fe的质量：3800t×70% = 2660t
4. 生铁中纯Fe的质量等于2660t，故：$x×98\%=2660t$
解得：$x=\frac{2660t}{98\%}≈2714.3t$
答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t。
1. 赤铁矿石中纯Fe₂O₃的质量：5000t×76% = 3800t
2. Fe₂O₃中Fe元素的质量分数：$\frac{2×56}{2×56+3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\%=70\%$
3. 纯Fe₂O₃中Fe的质量：3800t×70% = 2660t
4. 生铁中纯Fe的质量等于2660t，故：$x×98\%=2660t$
解得：$x=\frac{2660t}{98\%}≈2714.3t$
答：该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t。
