2025年学习之友九年级化学上册人教版第73页答案
1. 如果某溶液能使酚酞溶液变成红色,那么它能使紫色石蕊溶液变成(
B
)。
A.红色
B.蓝色
C.无色
D.紫色

答案

B
2. 废旧手机的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应,部件中能发生反应的金属是(
B
)。
A.Cu、Ag
B.Mg、Al
C.Al、Cu
D.Mg、Ag

答案

B

解析

在金属活动性顺序中，Mg、Al位于氢前，能与稀硫酸反应；Cu、Ag位于氢后，不能与稀硫酸反应。故能发生反应的金属是Mg、Al。
答案：B
3. 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是它们(
B
)。
A.都是溶液
B.都含有氢离子
C.都含有氢元素
D.都含有酸根离子

答案

B
4. 实验室有两瓶因操作不当失去标签的溶液,分别是稀盐酸和氯化钠溶液。下列试剂不能将它们区分开的是(
A
)。
A.酚酞溶液
B.生锈的铁钉
C.镁带
D.石蕊溶液

答案

A
5. 铁锈的主要成分是
${Fe2O3}$
(填化学式),用稀盐酸或稀硫酸都可以除掉铁表面的铁锈。请分别写出它们与铁锈反应的化学方程式：
${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$ ${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$
。如果铁钉长时间放在稀盐酸中,会观察到
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，并有小气泡产生
。请写出相关的化学方程式：
${Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$
。此反应属于
置换反应
(填化学反应的基本反应类型)。

答案

${Fe2O3}$ ${Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O}$ ${Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O}$ 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，并有小气泡产生 ${Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑}$ 置换反应
6. 同学们利用以下装置在化学实验室对酸的化学性质进行探究。

(1)图甲中,在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是
a
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是
节约试剂（方便进行对比实验）
。
(2)图乙试管中反应的化学方程式为
${Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑}$
。
(3)图丙中,在试管①②中均可观察到的现象是
黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色
。试管②中发生反应的化学方程式是
${CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$
。
(4)图丙说明稀盐酸和稀硫酸化学性质
相似
(填“相似”或“不相似”)。
(5)根据以上实验与分析,结合学过的知识,归纳稀盐酸、稀硫酸等酸的相似化学性质是：酸能使酸碱指示剂变色；
能与活泼金属反应生成氢气
；
能与金属氧化物反应
。

答案

（1）a 节约试剂（方便进行对比实验）
（2）${Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑}$
（3）黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色 ${CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$
（4）相似
（5）能与活泼金属反应生成氢气 能与金属氧化物反应
7. 小明通过网上查阅资料知道,自然界的铜矿和锌矿往往是混合在一起的。矿山开凿出来的矿石通常先经过矿厂处理,转化为氧化铜和氧化锌的混合物,然后销售出去。那么铜元素和锌元素又如何被分离呢？小明根据自己学习的化学知识,设计出如下方案。

(1)把氧化铜和氧化锌的混合物放进甲烧杯,然后不断加入稀硫酸,直至固体消失。请写出甲烧杯里反应的化学方程式：
${CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$
；
${ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O}$
。
(2)将足量的细小锌粒放入甲烧杯,充分反应后过滤,这时所得滤液中的溶质是
硫酸锌
。然后将滤纸上的固体移入乙烧杯,再加入稀硫酸,直至无气泡产生。请写出乙烧杯里反应的化学方程式：
${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$
；将乙烧杯里的物质过滤,这时所得滤液中的溶质是
硫酸锌
,滤纸上的固体是
铜
。通过以上操作,小明实现了铜元素和锌元素的分离。

答案

（1）${CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O}$ ${ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O}$
（2）硫酸锌 ${Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑}$ 硫酸锌 铜