17. (7分)下表是元素周期表中第$2$、$3$周期的元素,请回答下列问题。


(1) 下列各组元素中,具有相似化学性质的是()(填字母)。
A. ${Na}$、${C}$
B. ${O}$、${S}$
C. ${F}$、${Cl}$
D. ${Cl}$、${Ar}$
(2) 写出一条第$3$周期元素原子的核外电子排布规律:。
(3) 第$7号元素与第12$号元素的原子形成的化合物的化学式为。
(4) 某离子的结构示意图如图1所示,当$x - y = 8$时,该粒子的符号为。
(5) 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中,属于等电子体的是()(填字母序号)。
A. ${NO}和{O_{2}}$
B. ${CO}和{N_{2}}$
C. ${SO_{2}}和{CO_{2}}$
D. ${PO^{3-}_{4}}和{SO^{2-}_{4}}$

(1)BC；
(2)电子层数相同（或从左到右最外层电子数依次递增）；
(3)Mg₃N₂；
(4)S²⁻；
(5)BD

(1)元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同（除稀有气体）化学性质相似。O（最外层6）和S（最外层6）、F（最外层7）和Cl（最外层7）最外层电子数相同，故选BC。
(2)第3周期元素原子电子层数均为3（或从左到右最外层电子数依次递增1）。
(3)7号N（-3价）、12号Mg（+2价），化合物化学式为Mg₃N₂。
(4)离子结构示意图中，x-y=8，x=y+8，核外电子数=10+y，为阴离子（x＜10+y），y=8时x=16（S），离子为S²⁻。
(5)A.NO（15e⁻）和O₂（16e⁻）电子数不同；B.CO（14e⁻）和N₂（14e⁻）原子数2、电子数同；C.SO₂（32e⁻）和CO₂（22e⁻）电子数不同；D.PO₄³⁻（50e⁻）和SO₄²⁻（50e⁻）原子数5、电子数同，选BD。

18. (5分)下图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。

(1) ①处元素和②处元素形成的常见化合物的化学式为,该化合物中②处元素的化合价为。
(2)表示上表中(填表中序号)的原子结构示意图,该原子容易(填“得到”或“失去”)电子,形成的离子符号为。

(1)Al₂O₃；+3；
(2)④；得到；Cl⁻

(1)由元素周期表可知，①为氧元素（O），②为铝元素（Al），二者形成的常见化合物为氧化铝，化学式为Al₂O₃；氧化铝中氧显-2价，设铝的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，2x + 3×(-2)=0，解得x=+3。
(2)假设原子结构示意图为质子数17、核外电子排布2、8、7（氯原子），对应表中④（氯元素）；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子，形成Cl⁻离子。

19. (7分)在宏观、微观、符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1) 二氧化碳、铝、氢气、氯化钾、金刚石等物质都是由不同微粒构成的。请选择上述物质的化学式填空。
①由原子构成的物质是;
②由分子构成的物质是;
③由离子构成的物质是。
(2) 某自来水消毒的反应的微观示意图如下,下列说法错误的是()(填字母)。

A. 反应前后分子和原子的种类均没有改变
B. ${D}中氯元素的化合价为+1$价
C. 反应前后共涉及$4$种分子,$4$种化合物
D. 该反应在常温下就能进行

(1)
①$Al$、$C$；
②$CO_{2}$、$H_{2}$；
③$KCl$；
(2)$AC$

(1)
①铝属于金属单质，金刚石属于固态非金属单质，都由原子直接构成，化学式为$Al$、$C$；
②二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢气分子构成，化学式为$CO_{2}$、$H_{2}$；
③氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，化学式为$KCl$。
(2)由微观示意图可知，该反应的化学方程式为$H_{2}O + Cl_{2}=HCl + HClO$。
A. 化学反应前后分子的种类一定发生改变，原子的种类不变，A说法错误；
B. 在$HClO$中，氢元素显$ + 1$价，氧元素显$-2$价，设氯元素的化合价为$x$，则$( + 1)+x+( - 2)=0$，解得$x = + 1$价，B说法正确；
C. 反应前后共涉及$H_{2}O$、$Cl_{2}$、$HCl$、$HClO$，其中$Cl_{2}$是单质，共$3$种化合物，$4$种分子，C说法错误；
D. 该反应在常温下就能进行，D说法正确。