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4. 要将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和的氢氧化钙溶液,小科用了如下方法：①蒸发水分；②加入氢氧化钙；③降低温度；④升高温度。其中可行的是(
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
D
)A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
答案
D
解析
要使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和溶液，可采取以下方法：
①蒸发水分：减少溶剂，使溶液达到饱和；
②加入氢氧化钙：增加溶质，使溶液达到饱和；
③降低温度：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大（氢氧化钙溶解度异常，与一般固体相反），因此降温会使溶液更不饱和，不可行；
④升高温度：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温会使溶液接近或达到饱和，可行。
综上，可行的方法为①②④。
①蒸发水分：减少溶剂，使溶液达到饱和；
②加入氢氧化钙：增加溶质，使溶液达到饱和；
③降低温度：氢氧化钙溶解度随温度降低而增大（氢氧化钙溶解度异常，与一般固体相反），因此降温会使溶液更不饱和，不可行；
④升高温度：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，升温会使溶液接近或达到饱和，可行。
综上，可行的方法为①②④。
5. 科学概念之间存在着包含、并列和交叉的关系,如图所示。则下列概念间关系正确的是(
A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
D
)A.饱和溶液和浓溶液属于包含关系
B.饱和溶液与稀溶液属于并列关系
C.饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系
D.不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系
答案
D
解析
饱和溶液与不饱和溶液是根据能否继续溶解溶质划分的，为并列关系（C错误）；浓溶液与稀溶液根据溶质质量分数划分，饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液（如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液），不饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液。A中饱和溶液与浓溶液无包含关系；B中饱和溶液与稀溶液有交叉（如氢氧化钙饱和溶液），非并列；D中不饱和溶液与稀溶液存在交叉（如不饱和的稀溶液、不饱和的浓溶液），关系正确。
6. $20^{\circ }C$时,某固体物质的溶解度是$25\ g$。$20^{\circ }C$时,$100\ g$该物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比是(
A.$1:3:4$
B.$1:4:5$
C.$3:1:4$
D.$4:1:5$
B
)A.$1:3:4$
B.$1:4:5$
C.$3:1:4$
D.$4:1:5$
答案
B
解析
$20^{\circ}C$时该物质的溶解度为$25\ g$，即$100\ g$水中最多溶解$25\ g$溶质形成$125\ g$饱和溶液。因此，溶质、溶剂、溶液的质量比为$25:100:125$，化简为$1:4:5$。
7. 如图是$20^{\circ }C$一定质量的甲的溶液恒温蒸发结晶的实验过程,下列说法正确的是(
A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.$n的数值是12$
C.蒸发$10\ g$水后的溶液是饱和溶液
D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C
)A.蒸发前原溶液是饱和溶液
B.$n的数值是12$
C.蒸发$10\ g$水后的溶液是饱和溶液
D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大
答案
C
解析
首先分析选项A:原溶液蒸发10g水后析出1g甲，说明原溶液一定是不饱和溶液，因为如果是饱和溶液，蒸发水后应该立即析出较多固体，所以A错误。
选项B:第一次蒸发10g水析出1g甲，此时溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10g水析出6 - 1 = 5g（第二次及之后蒸发10g水析出5g甲），那么如果继续蒸发10g水，应析出5g甲，所以n = 6 + 5 = 11，B错误。
选项C:第一次蒸发10g水析出1g甲后溶液变为饱和溶液，所以蒸发10g水后的溶液（即第二次蒸发前的溶液状态在第一次蒸发后已变为饱和溶液）是饱和溶液，该选项正确。
选项D:题中整个过程是恒温蒸发，没有涉及温度变化对溶解度的影响，无法得出甲物质溶解度随温度的变化情况，所以D错误。
选项B:第一次蒸发10g水析出1g甲，此时溶液变为饱和溶液，第二次蒸发10g水析出6 - 1 = 5g（第二次及之后蒸发10g水析出5g甲），那么如果继续蒸发10g水，应析出5g甲，所以n = 6 + 5 = 11，B错误。
选项C:第一次蒸发10g水析出1g甲后溶液变为饱和溶液，所以蒸发10g水后的溶液（即第二次蒸发前的溶液状态在第一次蒸发后已变为饱和溶液）是饱和溶液，该选项正确。
选项D:题中整个过程是恒温蒸发，没有涉及温度变化对溶解度的影响，无法得出甲物质溶解度随温度的变化情况，所以D错误。
8. “$20^{\circ }C$时,硝酸钾的溶解度为$31.6\ g$水”的意义是
20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态
。答案
20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态
解析
根据溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。题目中温度为20℃，溶剂是水，溶解度为31.6g，所以意义是20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态。
9. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图,根据该图回答下列问题：
(1)图中$A$点表示的意义：
(2)将$40\ g甲物质溶解到60\ g80^{\circ }C$的热水中,形成的溶液的质量为
(3)要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法为
(1)图中$A$点表示的意义：
在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为a g。
。(2)将$40\ g甲物质溶解到60\ g80^{\circ }C$的热水中,形成的溶液的质量为
96 g
。(3)要将乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法为
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
。答案
(1)在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为a g。
(2)96 g
(3)增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
(2)96 g
(3)增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
10. 下列关于如图所示实验的判断错误的是(
A.固体$X$可能是氢氧化钠
B.固体$X$可能是硝酸铵
C.氢氧化钙溶解度：①$＞$②
D.氢氧化钙溶液的质量分数：①$=$③
B
)A.固体$X$可能是氢氧化钠
B.固体$X$可能是硝酸铵
C.氢氧化钙溶解度：①$＞$②
D.氢氧化钙溶液的质量分数：①$=$③
答案
B
解析
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大。
A. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高使氢氧化钙溶解度减小，析出晶体导致浑浊（②），温度恢复后晶体溶解（③），可能，正确。
B. 硝酸铵溶于水吸热，温度降低使氢氧化钙溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，不会出现浑浊（②），不可能，错误。
C. ②中因温度升高（如氢氧化钠放热）溶解度减小，故①（室温）溶解度＞②，正确。
D. ①和③均为室温下饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相等，正确。
A. 氢氧化钠溶于水放热，温度升高使氢氧化钙溶解度减小，析出晶体导致浑浊（②），温度恢复后晶体溶解（③），可能，正确。
B. 硝酸铵溶于水吸热，温度降低使氢氧化钙溶解度增大，饱和溶液变为不饱和，不会出现浑浊（②），不可能，错误。
C. ②中因温度升高（如氢氧化钠放热）溶解度减小，故①（室温）溶解度＞②，正确。
D. ①和③均为室温下饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相等，正确。
