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1. 对比和分析实验“2. 酸的化学性质”中，碳酸钙与稀盐酸和稀硫酸反应的实验现象，分析实验室制备二氧化碳气体时，用稀硫酸与碳酸钙反应是否适宜？说出你的依据。
2. 实验“2. 酸的化学性质”中，铁丝和镁带与相同浓度的稀硫酸和稀盐酸反应，实验现象有何区别？可能的原因是什么？
3. 阅读某泡腾片的产品成分说明，发现其中含有柠檬酸和碳酸氢钠，你能运用所学知识分析这两种成分的作用吗？对于开封后泡腾片的保存，你有什么好的建议？
2. 实验“2. 酸的化学性质”中，铁丝和镁带与相同浓度的稀硫酸和稀盐酸反应，实验现象有何区别？可能的原因是什么？
3. 阅读某泡腾片的产品成分说明，发现其中含有柠檬酸和碳酸氢钠，你能运用所学知识分析这两种成分的作用吗？对于开封后泡腾片的保存，你有什么好的建议？
答案
解：
1. 用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳不适宜。
依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙属于微溶物，会覆盖在未反应的碳酸钙固体表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离开，使反应逐渐自行停止，无法持续产生足量的二氧化碳气体，因此不适宜用于实验室制备二氧化碳。
2. 实验现象区别：相同浓度的稀盐酸与铁丝、镁带反应的速率明显比稀硫酸更快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡的速率更快，溶液更快变为浅绿色。
可能的原因：体系中的氯离子能够促进活泼金属与酸的置换反应，而硫酸根离子对该反应有一定的阻碍作用，因此相同浓度下盐酸与铁丝、镁带的反应速率比稀硫酸更快。
3. 成分作用：柠檬酸属于酸，溶于水后会解离出氢离子，碳酸氢钠属于碳酸氢盐，二者在水溶液中接触后会发生反应，生成大量二氧化碳气体，使泡腾片放入水中后快速产生大量气泡、快速溶解分散，同时反应生成的产物可发挥泡腾片的对应功效。
保存建议：开封后的泡腾片需要密封保存在阴凉、干燥的环境中，避免接触空气中的水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前遇水发生反应，导致泡腾片失效。
1. 用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳不适宜。
依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙属于微溶物，会覆盖在未反应的碳酸钙固体表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离开，使反应逐渐自行停止，无法持续产生足量的二氧化碳气体，因此不适宜用于实验室制备二氧化碳。
2. 实验现象区别：相同浓度的稀盐酸与铁丝、镁带反应的速率明显比稀硫酸更快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡的速率更快，溶液更快变为浅绿色。
可能的原因：体系中的氯离子能够促进活泼金属与酸的置换反应，而硫酸根离子对该反应有一定的阻碍作用，因此相同浓度下盐酸与铁丝、镁带的反应速率比稀硫酸更快。
3. 成分作用：柠檬酸属于酸，溶于水后会解离出氢离子，碳酸氢钠属于碳酸氢盐，二者在水溶液中接触后会发生反应，生成大量二氧化碳气体，使泡腾片放入水中后快速产生大量气泡、快速溶解分散，同时反应生成的产物可发挥泡腾片的对应功效。
保存建议：开封后的泡腾片需要密封保存在阴凉、干燥的环境中，避免接触空气中的水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前遇水发生反应，导致泡腾片失效。
解析
【分析】
1. 先明确实验室制备CO₂需反应持续稳定产气，对比碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸的反应产物，重点分析硫酸钙的溶解性，判断反应能否持续；2. 对比相同浓度的稀盐酸、稀硫酸与金属反应的现象差异，从酸根离子不同分析原因；3. 结合酸与碳酸氢盐的反应规律分析泡腾片成分作用，根据反应条件（遇水反应）给出保存建议。
【解析】
1. 实验室制备二氧化碳用稀硫酸与碳酸钙反应不适宜。依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在未反应的碳酸钙表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸的接触，使反应逐渐停止，无法持续产生足量CO₂，因此不适宜。
2. 实验现象区别：相同浓度下，稀盐酸与铁丝、镁带的反应速率明显比稀硫酸快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡速率更快，溶液更快变为浅绿色。可能原因：氯离子能促进活泼金属与酸的置换反应，硫酸根离子对该反应有阻碍作用，故盐酸反应速率更快。
3. 成分作用：柠檬酸溶于水解离出氢离子，碳酸氢钠与氢离子反应生成大量CO₂，使泡腾片放入水中快速产生气泡、快速溶解，同时反应产物发挥功效。保存建议：开封后密封保存在阴凉干燥处，避免接触水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前反应导致泡腾片失效。
【答案】
解：1. 用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳不适宜。依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙属于微溶物，会覆盖在未反应的碳酸钙固体表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离开，使反应逐渐自行停止，无法持续产生足量的二氧化碳气体，因此不适宜用于实验室制备二氧化碳。2. 实验现象区别：相同浓度的稀盐酸与铁丝、镁带反应的速率明显比稀硫酸更快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡的速率更快，溶液更快变为浅绿色。可能的原因：体系中的氯离子能够促进活泼金属与酸的置换反应，而硫酸根离子对该反应有一定的阻碍作用，因此相同浓度下盐酸与铁丝、镁带的反应速率比稀硫酸更快。3. 成分作用：柠檬酸属于酸，溶于水后会解离出氢离子，碳酸氢钠属于碳酸氢盐，二者在水溶液中接触后会发生反应，生成大量二氧化碳气体，使泡腾片放入水中后快速产生大量气泡、快速溶解分散，同时反应生成的产物可发挥泡腾片的对应功效。保存建议：开封后的泡腾片需要密封保存在阴凉、干燥的环境中，避免接触空气中的水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前遇水发生反应，导致泡腾片失效。
【知识点】
酸的化学性质、盐的溶解性、化学与生活
【点评】
本题结合实验探究与生活实际，考查酸的化学性质的应用，需掌握反应产物溶解性对反应的影响、酸根离子对反应速率的作用，以及生活中物质的保存方法，难度适中，注重知识的理解与应用。
【难度系数】
0.6
1. 先明确实验室制备CO₂需反应持续稳定产气，对比碳酸钙与稀盐酸、稀硫酸的反应产物，重点分析硫酸钙的溶解性，判断反应能否持续；2. 对比相同浓度的稀盐酸、稀硫酸与金属反应的现象差异，从酸根离子不同分析原因；3. 结合酸与碳酸氢盐的反应规律分析泡腾片成分作用，根据反应条件（遇水反应）给出保存建议。
【解析】
1. 实验室制备二氧化碳用稀硫酸与碳酸钙反应不适宜。依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在未反应的碳酸钙表面，隔绝碳酸钙与稀硫酸的接触，使反应逐渐停止，无法持续产生足量CO₂，因此不适宜。
2. 实验现象区别：相同浓度下，稀盐酸与铁丝、镁带的反应速率明显比稀硫酸快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡速率更快，溶液更快变为浅绿色。可能原因：氯离子能促进活泼金属与酸的置换反应，硫酸根离子对该反应有阻碍作用，故盐酸反应速率更快。
3. 成分作用：柠檬酸溶于水解离出氢离子，碳酸氢钠与氢离子反应生成大量CO₂，使泡腾片放入水中快速产生气泡、快速溶解，同时反应产物发挥功效。保存建议：开封后密封保存在阴凉干燥处，避免接触水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前反应导致泡腾片失效。
【答案】
解：1. 用稀硫酸与碳酸钙反应制备二氧化碳不适宜。依据：碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙属于微溶物，会覆盖在未反应的碳酸钙固体表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离开，使反应逐渐自行停止，无法持续产生足量的二氧化碳气体，因此不适宜用于实验室制备二氧化碳。2. 实验现象区别：相同浓度的稀盐酸与铁丝、镁带反应的速率明显比稀硫酸更快；镁带在稀盐酸中剧烈反应，快速产生大量气泡，在同浓度稀硫酸中反应相对平缓；铁丝在稀盐酸中产生气泡的速率更快，溶液更快变为浅绿色。可能的原因：体系中的氯离子能够促进活泼金属与酸的置换反应，而硫酸根离子对该反应有一定的阻碍作用，因此相同浓度下盐酸与铁丝、镁带的反应速率比稀硫酸更快。3. 成分作用：柠檬酸属于酸，溶于水后会解离出氢离子，碳酸氢钠属于碳酸氢盐，二者在水溶液中接触后会发生反应，生成大量二氧化碳气体，使泡腾片放入水中后快速产生大量气泡、快速溶解分散，同时反应生成的产物可发挥泡腾片的对应功效。保存建议：开封后的泡腾片需要密封保存在阴凉、干燥的环境中，避免接触空气中的水汽，防止柠檬酸和碳酸氢钠提前遇水发生反应，导致泡腾片失效。
【知识点】
酸的化学性质、盐的溶解性、化学与生活
【点评】
本题结合实验探究与生活实际，考查酸的化学性质的应用，需掌握反应产物溶解性对反应的影响、酸根离子对反应速率的作用，以及生活中物质的保存方法，难度适中，注重知识的理解与应用。
【难度系数】
0.6
