8.硅芯片是很多电子产品的核心。如图是一种制取硅的反应微观示意图，下列说法正确的是（）


A.该反应的化学方程式为 $\ce{SiCl_{4} + H_{2} \xlongequal{高温} Si + HCl}$
B.参加反应的甲、乙分子个数比为$1:2$
C.该反应前后分子数目不变
D.反应前后乙与丁变化的质量比是$4:73$

8.B

【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：甲为$\ce{SiCl_{4}}$，乙为$\ce{H_{2}}$，丙为$\ce{Si}$，丁为$\ce{HCl}$；再依据质量守恒定律配平化学方程式，得到$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温} Si + 4HCl}$。接下来逐一分析选项：
选项A：化学方程式未配平，不符合质量守恒，错误；
选项B：配平后甲（$\ce{SiCl_{4}}$）的系数为1，乙（$\ce{H_{2}}$）的系数为2，参加反应的分子个数比为$1:2$，正确；
选项C：反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+4=5$，分子数目改变，错误；
选项D：乙（$\ce{H_{2}}$）的相对质量为$2×2=4$，丁（$\ce{HCl}$）的总相对质量为$4×36.5=146$，二者质量比为$4:146=2:73$，错误。
【解析】
1. 确定物质化学式：由微观示意图可知，甲是$\ce{SiCl_{4}}$，乙是$\ce{H_{2}}$，丙是$\ce{Si}$，丁是$\ce{HCl}$。
2. 配平化学方程式：根据反应前后原子种类、数目不变，配平得：$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温} Si + 4HCl}$。
3. 分析选项：
A选项：给出的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{SiCl_{4} + 2H_{2}\xlongequal{高温} Si + 4HCl}$，故A错误；
B选项：参加反应的甲（$\ce{SiCl_{4}}$）分子个数为1，乙（$\ce{H_{2}}$）分子个数为2，二者个数比为$1:2$，故B正确；
C选项：反应前分子总数为$1+2=3$，反应后分子总数为$1+4=5$，分子数目发生改变，故C错误；
D选项：反应中乙（$\ce{H_{2}}$）的质量为$2×2=4$，丁（$\ce{HCl}$）的总质量为$4×(1+35.5)=146$，乙与丁的质量比为$4:146=2:73$，并非$4:73$，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合微观反应示意图考查化学方程式的书写及相关计算，需先正确配平化学方程式，再结合质量守恒定律分析分子个数、质量比等，是化学中常见的基础题型，需注意配平的准确性和质量守恒的应用。
【难度系数】
0.6

9. 如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

○和●代表不同元素的原子

A.○○和○●反应的分子个数比为1：2
B.○●○和○●可能是氧化物
C.一个○●○分子中含有一个○○分子
D.该过程表达的反应可能是$2NO+O_2=2NO_2$

9.C

【分析】
首先观察微观示意图，统计反应前后各分子的数量，区分出未参与反应的剩余分子，确定实际参与反应的分子种类和数量；再结合选项逐一分析：1. 计算反应物分子的反应个数比；2. 根据氧化物定义判断物质是否可能为氧化物；3. 明确分子由原子构成，不能含其他分子；4. 匹配反应的分子个数比与给定化学方程式。
【解析】
反应前，○○分子有4个，○●分子有2个；反应后，剩余○○分子有3个，生成○●○分子有2个，无剩余○●分子。因此实际参与反应的○○分子数为4-3=1个，○●分子数为2个，反应的○○和○●分子个数比为1:2，A选项正确。○●○和○●均由两种不同元素的原子构成，若其中一种为氧元素，则可能是氧化物，B选项正确。分子由原子构成，一个○●○分子由○原子和●原子构成，不含○○分子，C选项错误。反应中○○与○●的分子个数比为1:2，对应反应$2NO+O_2=2NO_2$中$O_2$与$NO$的分子个数比为1:2，符合该反应，D选项正确。
【答案】
C
【知识点】
化学反应微观示意图、氧化物、化学方程式
【点评】
本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识，需准确数出反应前后分子数量，明确分子构成、氧化物定义及化学方程式的意义，属于基础常规题型，需注意区分分子与原子的构成关系。
【难度系数】
0.6

10.使用尾气净化装置可减少汽车尾气,反应的微观示意图如下,请回答相关问题:

(1)反应后方框里的物质的化学式为,反应中涉及的氧化物有种。
(2)该反应的化学方程式为;反应中氮的氧化物中氮元素的化合价为。

10.(1)$\ce{N_{2}}$ 3(或三)
(2)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$ +2价

【分析】
要解答本题，需结合微观示意图，利用质量守恒定律确定未知物质，再依据氧化物定义、化学方程式书写规则和化合价计算方法解题。首先统计反应前后各原子的种类与数目，根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）确定反应后方框内的物质；再根据氧化物的定义判断氧化物种类；最后结合粒子个数比书写化学方程式，利用化合物中化合价代数和为零计算氮元素化合价。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前，氮原子（N）共4个（来自4个NO分子），氧原子（O）共4个（来自NO）+2个（来自CO）=6个，碳原子（C）共2个（来自2个CO分子）；
反应后，已有的粒子含2个NO（2个N、2个O）和2个CO₂（2个C、4个O），剩余原子：N为4-2=2个，O为6-2-4=0，C为2-2=0，因此剩余的2个N原子构成N₂，即反应后方框内物质为$\ce{N_{2}}$。
氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中涉及的NO、CO、CO₂均符合定义，共3种氧化物。
(2) 由微观粒子个数可知，参加反应的CO为2个，NO为2个，生成CO₂为2个，N₂为1个，反应条件为催化剂、加热，故化学方程式为$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；
氮的氧化物为NO，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0，得$x + (-2)=0$，解得氮元素化合价为+2价。
【答案】
(1)$\ce{N_{2}}$；3(或三)
(2)$\ce{2CO + 2NO\xlongequal[\Delta]{催化剂} 2CO_{2} + N_{2}}$；+2价
【知识点】
质量守恒定律；氧化物的判断；化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学核心知识，需学生掌握质量守恒定律的应用、氧化物概念、化学方程式书写及化合价计算，是化学常见基础题型，注重知识的综合运用。
【难度系数】
0.6

11.二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO·ZrO₂)的作用下可转化为甲醇(CH₃OH)和水,反应的微观示意图如下:

(1)反应前后ZnO·ZrO₂的质量和不变。
(2)反应前后化合价发生改变的是碳元素和元素。
(3)该反应的化学方程式为。

11.(1)化学性质
(2)氢
(3)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{ZnO· ZrO_{2}} CH_{3}OH + H_{2}O}$

【分析】
首先，第(1)问需明确ZnO·ZrO₂是该反应的催化剂，回忆催化剂的定义，反应前后催化剂的质量和化学性质不变；第(2)问要通过化合价规则计算反应前后各元素的化合价，对比找出变化的元素；第(3)问需根据微观示意图确定反应物、生成物，再配平并注明反应条件书写化学方程式。
【解析】
(1) ZnO·ZrO₂是反应的催化剂，根据催化剂的定义，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质均不改变，故填化学性质；
(2) 计算化合价：反应物中，CO₂里C为+4价，H₂中H为0价；生成物中，CH₃OH里C为-2价，H为+1价，O始终为-2价，因此化合价发生改变的是碳元素和氢元素；
(3) 根据微观示意图，反应物为CO₂和H₂，生成物为CH₃OH和H₂O，配平后化学方程式为$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{ZnO· ZrO_{2}} CH_{3}OH + H_{2}O}$。
【答案】
(1)化学性质；(2)氢；(3)$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{ZnO· ZrO_{2}} CH_{3}OH + H_{2}O}$
【知识点】
催化剂的概念、化合价计算、化学方程式书写
【点评】
本题结合微观反应示意图考查催化剂、化合价及化学方程式书写，属于初中化学基础题型，需掌握催化剂特性、化合价规则及化学方程式配平方法即可解答。
【难度系数】
0.5

12.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。请回答下列问题：
（1）由图1可知，金的相对原子质量为，1个金原子的核外电子数是。

（2）硫化氢($\ce{H_{2}S}$)可在催化剂的作用下与甲烷反应生成二硫化碳($\ce{CS_{2}}$)和一种气体单质，其反应的微观示意图如图2所示。

①X的化学式为。
②该反应的化学方程式为。
13.人类的生活和工农业生产都离不开水，图1是自来水厂净水过程的示意图。
回答下列问题：
（1）天然水如海水中溶解了大量的氯化钠，构成氯化钠的粒子是。
（2）混凝处理中加入氯化铁处理微小悬浮物，氯化铁的化学式是。
（3）建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。图2是某反应的微观示意图：

①请把B框中反应物的微观示意图补画齐全。C框中的物质都属于（填物质类别）。
②该反应的化学方程式为，参加反应的A与B的质量比为（填最简整数比）。

12.(1)197.0 79
(2)①$\ce{H_{2}}$ ②$\ce{2H_{2}S + CH_{4}\xlongequal{催化剂} CS_{2} + 4H_{2}}$
13.(1)钠离子和氯离子
(2)$\ce{FeCl_{3}}$
(3)① 氧化物
②$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$ 17：24

【分析】
本题围绕化学核心知识点展开，分两部分解答：1. 第12题需掌握原子结构与相对原子质量的关系，利用质量守恒定律推导物质化学式、配平化学方程式；2. 第13题需明确物质的构成粒子、根据化合价写化学式，结合反应微观示意图判断物质类别、书写化学方程式并计算质量比。
【解析】
12.（1）元素周期表中金的相对原子质量为197.0；原子中核外电子数等于原子序数，金的原子序数为79，故核外电子数为79。
（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应物含2个S原子、8个H原子、1个C原子，生成物$\ce{CS_{2}}$含1个C原子、2个S原子，剩余8个H原子对应4个$\ce{H_{2}}$分子，故X的化学式为$\ce{H_{2}}$；②配平后化学方程式为$\ce{2H_{2}S + CH_{4}\xlongequal{催化剂} CS_{2} + 4H_{2}}$。
13.（1）氯化钠是离子化合物，由钠离子（$\ce{Na^{+}}$）和氯离子（$\ce{Cl^{-}}$）构成；（2）氯化铁中铁为+3价、氯为-1价，根据化合价规则，化学式为$\ce{FeCl_{3}}$；（3）①反应为$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$，B框需补画3个$\ce{O_{2}}$分子；C框物质为$\ce{H_{2}O}$、$\ce{SO_{2}}$，均为氧化物；②化学方程式为$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$，参加反应的A（$\ce{H_{2}S}$）与B（$\ce{O_{2}}$）质量比为$(2×34):(3×32)=17:24$。
【答案】
12.(1)197.0 79
(2)①$\ce{H_{2}}$ ②$\ce{2H_{2}S + CH_{4}\xlongequal{催化剂} CS_{2} + 4H_{2}}$
13.(1)钠离子和氯离子
(2)$\ce{FeCl_{3}}$
(3)① 氧化物
②$\ce{2H_{2}S + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O + 2SO_{2}}$ 17：24
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式书写、物质的构成
【点评】
本题结合宏观与微观视角，考察化学基础核心知识点，涵盖原子结构、物质构成、化学方程式书写与计算等内容，是化学学习的典型基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.6