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16. (4分)我国古代的“湿法炼铜”的原理是$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。请根据化学方程式计算，用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？
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答案
16. 解:设理论上能得到铜的质量为$x$。
$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
$160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 64$
$40\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{160}{64}=\dfrac{40\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=16\ \mathrm{g}$
答:理论上能得到铜的质量是16 g。
$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
$160\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 64$
$40\ \mathrm{g}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x$
$\dfrac{160}{64}=\dfrac{40\ \mathrm{g}}{x}\ \ \ x=16\ \mathrm{g}$
答:理论上能得到铜的质量是16 g。
解析
【分析】
本题为根据化学方程式计算的基础题型，解题思路如下：1. 设出所求未知量（铜的质量）；2. 写出配平的化学方程式；3. 找出反应中硫酸铜和铜的相对质量，对应已知的硫酸铜质量（40g）和未知的铜的质量；4. 根据化学方程式中各物质的质量比恒定，列出比例式求解；5. 规范作答。需注意化学方程式要配平，相对质量计算准确，比例式中物质对应关系正确。
【解析】
解：设理论上能得到铜的质量为$x$。
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
$\ce{CuSO_{4}}$的相对分子质量为$64 + 32 + 16×4 = 160$，$\ce{Cu}$的相对原子质量为64，因此：
$\dfrac{160}{64} = \dfrac{40\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{64×40\ \mathrm{g}}{160} = 16\ \mathrm{g}$
答：理论上能得到铜的质量是16 g。
【答案】
16 g
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查学生对化学方程式计算基本步骤的掌握，难度较低，只要步骤规范、计算准确即可得分，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题为根据化学方程式计算的基础题型，解题思路如下：1. 设出所求未知量（铜的质量）；2. 写出配平的化学方程式；3. 找出反应中硫酸铜和铜的相对质量，对应已知的硫酸铜质量（40g）和未知的铜的质量；4. 根据化学方程式中各物质的质量比恒定，列出比例式求解；5. 规范作答。需注意化学方程式要配平，相对质量计算准确，比例式中物质对应关系正确。
【解析】
解：设理论上能得到铜的质量为$x$。
$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$
$\ce{CuSO_{4}}$的相对分子质量为$64 + 32 + 16×4 = 160$，$\ce{Cu}$的相对原子质量为64，因此：
$\dfrac{160}{64} = \dfrac{40\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{64×40\ \mathrm{g}}{160} = 16\ \mathrm{g}$
答：理论上能得到铜的质量是16 g。
【答案】
16 g
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，主要考查学生对化学方程式计算基本步骤的掌握，难度较低，只要步骤规范、计算准确即可得分，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
