7. 碘元素对青少年智力发育影响很大,右表是超市里销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明,回答下列问题。

(1)“加碘食盐”可补充人体碘______(填“元素”“原子”“分子”“单质”)。
(2)由表中食用和储存方法推测碘酸钾的化学性质之一是______。
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为______。
(4)中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天至少摄入此食盐______g。
|配料|氯化钠、碘酸钾$(KIO_3)$|
|含碘量|20～30 mg/kg|
|重量|500 g|
|食用方法|勿长时间炖炒|
|储存方法|避光、避热、密封|

（1）元素 （2）受热会分解 （3）59.3% （4）5

8. 由$ Na_2S、$$Na_2SO_3 $和$ Na_2SO_4 $三种物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为 22%,则其中钠元素的质量分数为 ( )

A.23%
B.32.6%
C.46%
D.无法确定

C

混合物由$Na_2S$、$Na_2SO_3$、$Na_2SO_4$组成，氧元素质量分数为$22\%$，则$Na$、$S$元素总质量分数为$1 - 22\% = 78\%$。
三种物质中$Na$、$S$原子个数比均为$2:1$，则$Na$、$S$元素质量比为$(23×2):32 = 46:32 = 23:16$。
设钠元素质量分数为$x$，硫元素质量分数为$78\% - x$，则$\frac{x}{78\% - x} = \frac{23}{16}$，解得$x = 46\%$。
C

9. 将乙酸$(CH_3COOH)、$葡萄糖$(C_6H_1_2O_6)$和尿素$[CO(NH_2)_2]$组成的混合物 240 g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是 ( )

A.48 g
B.72 g
C.144 g
D.180 g

C

乙酸$(CH_3COOH)$中氢元素质量分数：$\frac{4}{60}=\frac{1}{15}$；
葡萄糖$(C_6H_{12}O_6)$中氢元素质量分数：$\frac{12}{180}=\frac{1}{15}$；
尿素$[CO(NH_2)_2]$中氢元素质量分数：$\frac{4}{60}=\frac{1}{15}$；
混合物中氢元素质量：$240\ g×\frac{1}{15}=16\ g$；
生成水的质量：$16\ g÷(\frac{2}{18})=144\ g$。
C

10. 现有下列四组物质：① 乙炔$(C_2H_2)$和苯$(C_6H_6),② $乳酸$(C_3H_6O_3)$和果糖$(C_6H_1_2O_6),③ $丁烷$(C_4H_1₀)$和乙醚$(C_4H_1₀O),④ $甲苯$(C_7H_8)$和甘油$(C_3H_8O_3)。$当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 ( )

A.1 组
B.2 组
C.3 组
D.4 组

C

当总质量一定时，两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同，需满足两种物质中氢元素的质量分数相同。
①乙炔$(C_2H_2)$中氢元素质量分数：$\frac{2}{26}=\frac{1}{13}$；苯$(C_6H_6)$中氢元素质量分数：$\frac{6}{78}=\frac{1}{13}$，氢元素质量分数相同。
②乳酸$(C_3H_6O_3)$中氢元素质量分数：$\frac{6}{90}=\frac{1}{15}$；果糖$(C_6H_{12}O_6)$中氢元素质量分数：$\frac{12}{180}=\frac{1}{15}$，氢元素质量分数相同。
③丁烷$(C_4H_{10})$中氢元素质量分数：$\frac{10}{58}=\frac{5}{29}$；乙醚$(C_4H_{10}O)$中氢元素质量分数：$\frac{10}{74}=\frac{5}{37}$，$\frac{5}{29}\neq\frac{5}{37}$，氢元素质量分数不同。
④甲苯$(C_7H_8)$中氢元素质量分数：$\frac{8}{92}=\frac{2}{23}$；甘油$(C_3H_8O_3)$中氢元素质量分数：$\frac{8}{92}=\frac{2}{23}$，氢元素质量分数相同。
符合条件的有①②④，共3组。
C

11. 已知 FeO、$Fe_2O_3、$$Fe_3O_4 $组成的混合物中,铁与氧的质量比为 21∶8,则混合物中 FeO、$Fe_2O_3、$$Fe_3O_4 $三种物质的质量比可以是 ( )

A.2∶5∶3
B.5∶6∶3
C.56∶20∶5
D.18∶40∶33

D

分别计算各物质中铁与氧的质量比：
FeO：$m(Fe):m(O)=56:16=7:2=21:6$
$Fe_2O_3$：$m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)=112:48=7:3=21:9$
$Fe_3O_4$：$m(Fe):m(O)=(56×3):(16×4)=168:64=21:8$
因$Fe_3O_4$的铁氧质量比为$21:8$，其含量不影响混合物比例，只需$FeO$与$Fe_2O_3$的质量比满足铁氧质量比$21:8$。设$FeO$质量为$m$，$Fe_2O_3$质量为$n$，则：
$\frac{\frac{56}{72}m + \frac{112}{160}n}{\frac{16}{72}m + \frac{48}{160}n} = \frac{21}{8}$
化简得$m:n=9:20$。
选项D中$FeO:Fe_2O_3=18:40=9:20$，符合要求。
D

12. 某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如右图所示,请根据标签信息回答问题。
$(1)Cu_2(OH)_2CO_3 $的相对分子质量是______。

(2)该瓶试剂中 Cu 元素的质量最多为______。
(3)某实验需要纯净的$ Cu_2(OH)_2CO_3 11.1 g,$则需取用该试剂的质量最多为多少？
|碱式碳酸铜|500 g|
|化学式：$Cu_2(OH)_2CO_3$|
|含量(以 Cu 计)：50.0%～52.5%|

（1）222 （2）262.5 （3）12.8 g

（1）222
（2）262.5
（3）设需取用该试剂的质量最多为$x$。
$11.1\ g×\frac{64×2}{222}=x×50.0\%$
$x=12.8\ g$
答：需取用该试剂的质量最多为$12.8\ g$。

13. 现有一尿素样品,测得其中氮元素的质量分数为 43.5%。试通过计算说明：
(1)该尿素是纯净物还是混合物？
(2)该样品中尿素的纯度。

（1）混合物 （2）93.1%

（1）尿素的化学式为$CO(NH_2)_2$，其相对分子质量为$12 + 16 + (14 + 1×2)×2 = 60$，氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{60}×100\%\approx46.7\%$。因为$43.5\%＜46.7\%$，所以该尿素是混合物。
（2）设样品质量为$m$，尿素的纯度为$x$，则$m× x×\frac{28}{60}=m×43.5\%$，解得$x=\frac{43.5\%×60}{28}\approx93.1\%$。