【实验目的】
1. 通过小组合作,配制 80 g 10% 的氯化钠溶液,深化对溶液概念的理解。
2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法,学会试剂的取用、液体搅拌等基本操作。
【实验用品】
托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒(10 mL、50 mL、100 mL)、试剂瓶。
氯化钠、蒸馏水。
【实验过程】
1. 计算
(1) 配制 80 g 10% 的氯化钠溶液需要氯化钠________g、水________g。
(2) 将所需水的质量换算成体积。水的密度近似看作$ 1 g/cm^3,$则水的体积为________mL。
2. 称量
(1) 用托盘天平称量________g 氯化钠,倒入________的烧杯中。
(2) 选用________量筒量取________mL 水。观察液体体积时,量筒要________,视线必须与量筒内________保持水平,如图所示。

3. 溶解
把量好的水倒入烧杯中,用________充分搅拌,直到氯化钠完全溶解,得到 80 g 10% 的氯化钠溶液。搅拌液体时,要注意尽量不要使________。
4. 装瓶存放
把配制好的溶液装入________中,盖好瓶塞,贴上标签(注明________和________),放入试剂柜中。
【反思交流】
1. 误差分析
(1) 配制溶液时导致溶质质量分数偏大的可能原因有________。
(2) 配制溶液时导致溶质质量分数偏小的可能原因有________。
2. 在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程中,需要注意的问题是________。
3. 成功完成实验离不开规范的实验操作。除此之外,你获得的感悟或收获有：______。

【实验过程】1.(1)8；72；(2)72；2.(1)8；烧杯；(2)100mL；72；放平；凹液面的最低处；3.玻璃棒；玻璃棒碰烧杯壁（或烧杯底）；4.试剂瓶；溶液名称；溶质质量分数；【反思交流】1.(1)量取水时俯视读数（或称量氯化钠时砝码生锈等）；(2)量取水时仰视读数（或氯化钠不纯、烧杯未干燥等）；2.称量时要准确，量取液体时视线与凹液面最低处保持水平（合理即可）；3.实验操作需规范，小组合作有助于实验成功（合理即可）

1.计算：(1)溶质质量=80g×10%=8g，溶剂质量=80g-8g=72g；(2)水体积=72g÷1g/cm³=72mL。2.称量：(1)称量8g氯化钠倒入烧杯；(2)72mL水选100mL量筒，量筒放平，视线与凹液面最低处齐平。3.溶解：用玻璃棒搅拌，避免碰烧杯壁/底。4.装瓶：试剂瓶中，标签注明溶液名称和溶质质量分数。误差分析：偏大因溶质多（如俯视量水）或溶剂少；偏小因溶质少（如仰视量水、溶质不纯）或溶剂多。注意事项：称量准确、读数规范等。感悟：规范操作重要性、合作意识等。