登录
例 在化学变化中,参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等,且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的。某中学化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气,实验测得相关数据如图所示:
(1) 剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g,二氧化锰在反应中的作用是________。
(2) 反应生成氧气的质量为________g。
(3) 现在需要$9.6$g氧气,则需要加热多少克氯酸钾完全反应才能够得到?
分析:根据化学方程式$2KClO_{3}\xlongequal[△]{催化剂}2KCl + 3O_{2}\uparrow$,可以得出二氧化锰是催化剂,其反应前后质量和化学性质不变。利用质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,从而减少的质量就是生成的气体氧气的质量。利用化学方程式进行计算时,设未知量时不能带单位且必须指明物理量(氯酸钾的质量);各物质的化学式量和实际质量必须写在对应物质的化学式的正下方;注意整个计算过程中已知量必须带单位。
(1) 剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g,二氧化锰在反应中的作用是________。
(2) 反应生成氧气的质量为________g。
(3) 现在需要$9.6$g氧气,则需要加热多少克氯酸钾完全反应才能够得到?
分析:根据化学方程式$2KClO_{3}\xlongequal[△]{催化剂}2KCl + 3O_{2}\uparrow$,可以得出二氧化锰是催化剂,其反应前后质量和化学性质不变。利用质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,从而减少的质量就是生成的气体氧气的质量。利用化学方程式进行计算时,设未知量时不能带单位且必须指明物理量(氯酸钾的质量);各物质的化学式量和实际质量必须写在对应物质的化学式的正下方;注意整个计算过程中已知量必须带单位。
答案
(1) 1.0；催化作用
(2) 19.2
(3) 解：设需要加热氯酸钾的质量为$x$。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
245 96
$x$ 9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$
$x = 24.5g$
答：需要加热24.5克氯酸钾完全反应。
(2) 19.2
(3) 解：设需要加热氯酸钾的质量为$x$。
$2KClO_{3}\xlongequal[△]{MnO_{2}}2KCl + 3O_{2}\uparrow$
245 96
$x$ 9.6g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{9.6g}$
$x = 24.5g$
答：需要加热24.5克氯酸钾完全反应。
1. (2024·天津中考)尿素$[CO(NH_{2})_{2}]$是常用的化肥,工业上制备尿素的化学方程式为$2NH_{3}+CO_{2}\xlongequal{一定条件}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O$。下列说法正确的是( )
A.$NH_{3}中N元素的化合价为+3$
B.尿素中氮元素的质量分数为$23.3\%$
C.该反应中$NH_{3}和CO_{2}的质量比为17:22$
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为$6:7$
A.$NH_{3}中N元素的化合价为+3$
B.尿素中氮元素的质量分数为$23.3\%$
C.该反应中$NH_{3}和CO_{2}的质量比为17:22$
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为$6:7$
答案
C
解析
A. NH₃中H为+1价，设N化合价为x，x + 3×(+1)=0，x=-3，A错误；B. 尿素中N%=（14×2）/[12+16+(14+2)×2]×100%≈46.7%，B错误；C. 反应中NH₃和CO₂的质量比=（2×17）:44=34:44=17:22，C正确；D. 尿素中C与N的质量比=12:(14×2)=12:28=3:7，D错误。
