6. 配平下列化学方程式：
$ □ Fe + □ HCl \xlongequal{点燃} □ FeCl_2 + □ H_2 \uparrow $
$ □ P + □ O_2 \xlongequal{点燃} □ P_2O_5 $
$ □ C_2H_4 + □ O_2 \xlongequal{点燃} □ CO_2 + □ H_2O $

1. $ 1 Fe + 2 HCl \xlongequal{点燃} 1 FeCl_2 + 1 H_2 \uparrow $；
2. $4 P + 5 O_2 \xlongequal{点燃} 2 P_2O_5 $；
3. $1 C_2H_4 + 3 O_2 \xlongequal{点燃} 2 CO_2 + 2 H_2O $。

7. 写出下列反应的化学方程式：
(1) 电解水________。
(2) 氢气在空气中燃烧________。
(3) 硫在空气中燃烧________。
(4) 铝在氧气中燃烧生成氧化铝________。
(5) 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气________。
(6) 氢氧化钠 $ (NaOH) $ 溶液和硫酸铜 $ (CuSO_4) $ 溶液反应生成硫酸钠 $ (Na_2SO_4) $ 和氢氧化铜蓝色沉淀________。

(1)$2H_2O\ \overset{通电}=\!=\!=\ 2H_2\uparrow+O_2\uparrow$；
(2)$2H_2 + O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ 2H_2O$；
(3)$S + O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ SO_2$；
(4)$4Al + 3O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ 2Al_2O_3$；
(5)$2KClO_3\ \overset{MnO_2}{\underset{\Delta}=\!=\!=\ }2KCl + 3O_2\uparrow$；
(6)$2NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2\downarrow$。

(1) 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：$2H_2O\ \overset{通电}=\!=\!=\ 2H_2\uparrow+O_2\uparrow$；
(2) 氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为：$2H_2 + O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ 2H_2O$；
(3) 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：$S + O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ SO_2$；
(4) 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，化学方程式为：$4Al + 3O_2\ \overset{点燃}=\!=\!=\ 2Al_2O_3$；
(5) 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰作催化剂，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：$2KClO_3\ \overset{MnO_2}{\underset{\Delta}=\!=\!=\ }2KCl + 3O_2\uparrow$；
(6) 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：$2NaOH + CuSO_4 = Na_2SO_4 + Cu(OH)_2\downarrow$。

(2024·四川泸州中考改编) 我国科学家在无细胞条件下,以 $ CO_2 $ 和 $ H_2 $ 为原料制得淀粉,合成路线图简化如下：
$ H_2 $、$ CO_2 $ 反应生成 $ H_2O $、$ CH_3OH $；$ CH_3OH $、$ A $ 在 $ aox $ 条件下生成 $ H_2O $、$ B $、$ HCHO $；$ HCHO $ 经多步转化生成葡萄糖,葡萄糖经多步转化生成淀粉。

(1) 在“$ CO_2 \rightarrow CH_3OH $”转化过程中,$ H_2 $ 与 $ CO_2 $ 反应的化学计量数之比为________。
(2) 合成路线图中,“$ CH_3OH \rightarrow HCHO $”转化的微观图示如下：

其中黑色球(●)表示碳原子,则白色球(○)表示________原子,物质 $ B $ 的分子式为________。写出该转化中氧化物的化学式：______。

(1) 3:1
(2) 氧(或O)；H₂O；H₂O

1. 根据化学方程式计算的依据
(1) 理论依据:质量守恒定律。
(2) 计算依据:依据化学方程式中各反应物和生成物间的________关系,列出比例式进行求解。

质量比

化学方程式中各物质的化学式前面的化学计量数之比等于各物质的微粒个数之比，由于物质的摩尔质量是固定的，所以各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比，这就是根据化学方程式计算的比例关系依据。

2. 根据化学方程式计算的步骤
(1) 设未知量;
(2) 写出反应的化学方程式;
(3) 找出反应物与生成物之间的质量关系,并将已知质量和未知质量写在对应的位置上;
(4) 列比例式,求解;
(5) 检查无误后简明地写出答案。
注意:①书写化学方程式一定要配平;
②相关物质的化学式量必须写在对应物质的化学式下面,实际质量(包括单位)、未知量写在化学式量下面,上下对应,且单位统一;
③设未知量时,未知量不带单位,但涉及的实际数据要每一步都带单位;
④若涉及物质的体积,可利用公式$m = \rho V$进行换算。
例如:计算电解$18$kg水完全分解产生氢气的质量。
解:设$18$kg水完全分解产生________的质量为________。
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$______ ______
$18$kg $x$
$\frac{36}{4}= \frac{18\mathrm{kg}}{x}$
$x= $______
答:________。

氢气；x；36；4；2kg；18kg水完全分解产生氢气的质量为2kg。

设18kg水完全分解产生氢气的质量为x。
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$
36 4
18kg x
$\frac{36}{4}= \frac{18\mathrm{kg}}{x}$
$x=2\mathrm{kg}$
答：18kg水完全分解产生氢气的质量为2kg。