3. 已知氨溶于水得到的氨水溶液能使无色酚酞试液变为红色。如图所示三个实验都是用来说明分子的有关性质的,下列说法正确的是( )


A.实验1只说明分子有质量
B.实验2只说明分子间有间隔
C.实验3只说明氨气能够使酚酞试液变红
D.三个实验都说明了分子在不断地运动

D

实验1中水分减少，是因为水分子不断运动到空气中，说明分子在不断运动；实验2中高锰酸钾在水中扩散，是因为高锰酸钾分子不断运动到水分子间隔中，说明分子在不断运动且分子间有间隔；实验3中A烧杯溶液变红，是因为氨分子运动到A烧杯中使酚酞变红，说明分子在不断运动。综上，三个实验都说明了分子在不断地运动。

4. 20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g,分别加入四个盛有100g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
|未溶解固体的质量/g|8.4|4|0|18.4|

下列说法正确的是( )

A.所得四杯溶液一定都是饱和溶液
B.四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为丁＞甲＞乙＞丙
C.升高温度,四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
D.四杯溶液中各加入20℃100g的水后,溶液质量相等,且均为不饱和溶液

D

A. 甲、乙、丁未溶解固体质量不为0，溶液饱和，而丙未溶解固体质量为0，可能是饱和溶液也可以是不饱和溶液，故A错误；
B. 溶质质量分数应根据实际溶解的物质计算，丙完全溶解，溶质质量分数最大，甲、乙、丁中未溶解固体质量不同，甲未溶解8.4g，乙未溶解4g，丁未溶解18.4g，溶质质量分数应为丙＞乙＞甲＞丁，故B错误；
C. 升高温度，溶质质量分数是否改变取决于物质溶解度随温度变化的情况，若溶解度随温度升高而增加，溶质质量分数可能增加，但丙可能已经完全溶解，溶质质量分数不一定改变，故C错误；
D. 四杯溶液中各加入20℃100g的水后，甲、乙、丙、丁都会完全溶解，溶液质量相等，且均为不饱和溶液，故D正确。

5. 下列化学反应中,既不属于分解反应,又不属于化合反应的是( )

A.汞+氧气$\xrightarrow{加热}$氧化汞
B.氧化汞$\xrightarrow{加热}$汞+氧气
C.氢气+氯气$\xrightarrow{点燃}$氯化氢
D.二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

D

首先明确分解反应和化合反应的定义，分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A选项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；B选项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；C选项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D选项是两种物质反应生成两种物质，既不属于分解反应也不属于化合反应。

6. 某同学设计了如图所示的实验装置,其气密性良好。若要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生,则A中加入的固体和液体可能是( )


A.氯化钠和水
B.硝酸铵和水
C.铜和稀硫酸
D.二氧化锰和过氧化氢溶液

D

要使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生，A中必须产生气体或大量热，使A中的气体膨胀，进入B中，导致B中的水面上升，形成“喷泉”。
A. 氯化钠和水：两者混合不会产生气体或大量热，无法形成“喷泉”。
B. 硝酸铵和水：硝酸铵溶于水吸热，会使A中的气体体积缩小，不会形成“喷泉”。
C. 铜和稀硫酸：两者不发生反应，不会产生气体或大量热，无法形成“喷泉”。
D. 二氧化锰和过氧化氢溶液：二氧化锰作为催化剂，会催化过氧化氢分解，产生氧气，使A中的气体膨胀，进入B中，形成“喷泉”。

7. 溶液与人类的生活息息相关,请根据所学知识回答下列问题。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是______(填字母)。
A. 面粉
B. 硝酸钾
C. 泥沙
D. 花生油
(2)一瓶生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象,这是因为溶液具有______性。
(3)碘酒可用于医疗消毒,其溶质是______(填化学式)。

(1)B；(2)稳定；(3)$I_{2}$；

(1)溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均一、稳定的混合物。面粉、泥沙不溶于水，放入水中形成悬浊液；花生油不溶于水，放入水中形成乳浊液；硝酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，即溶液。
(2)溶液具有稳定性，在外界条件不变化时，溶液长时间放置不会分层或析出溶质，所以一瓶生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象。
(3)碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，溶质是碘，化学式为$I_{2}$。

8. 某化学兴趣小组设计了如图所示两种电解水的简易装置,请回答下列问题。

甲
乙
(1)装置甲比装置乙有一个明显的优点,这个优点是______。
(2)装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是______。
(3)在D处,应使用燃着的木条还是带火星的木条进行检验？______。
(4)写出电解水的文字表达式：____,此反应的基本反应类型是______。

(1)装置简单，便于操作；(2)便于检验生成的气体；(3)带火星的木条；(4)水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气；分解反应

(1)装置甲为水电解器的简易装置，直接将试管倒置在水中收集气体，装置简单，操作方便；装置乙有长颈漏斗和活塞，结构相对复杂。所以装置甲的优点是装置简单，便于操作。
(2)装置乙有活塞a和b，可以通过控制活塞来调节气体的流出，便于检验生成的气体；装置甲收集气体后检验时需要将试管从水中取出，操作相对不便。所以装置乙的优点是便于检验生成的气体。
(3)电解水时，与电源负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1。装置甲中，C和D试管收集的气体体积不同，体积大的是氢气，体积小的是氧气。假设A为负极，B为正极，则C试管收集氢气，D试管收集氧气；若A为正极，B为负极，则C试管收集氧气，D试管收集氢气。但无论正负极如何连接，体积小的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以D处若收集的是氧气，应使用带火星的木条检验。通常情况下，电源负极产生氢气（体积大），正极产生氧气（体积小），所以D处是氧气，用带火星的木条检验。
(4)电解水生成氢气和氧气，文字表达式为：水$\xrightarrow{通电}$氢气+氧气；该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应。