10. 要配制一定溶质质量分数的食盐溶液,下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是 ()。

A.游码没有回到零位就开始称量
B.只在称量食盐的托盘上垫上了干净的纸
C.所用烧杯不干燥,有少量水
D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯,再把称好的食盐加入水中

10. D

11. t ℃时,向一支盛有0.1 g熟石灰的试管内加入10 mL水,充分振荡后静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是 ()。

A.t ℃时,溶液是饱和溶液
B.升高温度溶液变为不饱和溶液
C.溶液中溶质的质量等于0.1 g
D.溶液中溶质的质量分数等于1%

11. A

12. 写出下列溶液中溶质的化学式。
(1)碘酒:。
(2)稀硫酸溶液:。
(3)家用醋酸:。
(4)双氧水:。
(5)医疗消毒用的高锰酸钾溶液:。
(6)将生石灰溶于水后所得溶液:。
(7)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液完全反应后的剩余溶液:。

12. (1)${I_{2}}$ (2)${H_{2}SO_{4}}$ (3)${CH_{3}COOH}$
(4)${H_{2}O_{2}}$ (5)${KMnO_{4}}$ (6)${Ca(OH)_{2}}$
(7)${Na_{2}SO_{4}}$

13. 下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。

(1)10 ℃时,乙的溶解度，填“＞”“＜”或“=”甲的溶解度。
(2)20 ℃时,向盛有50 g水的烧杯中加入30 g甲物质,所得溶液溶质质量分数是，结果精确到0.1%。
(3)30 ℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20 ℃,所得甲物质溶液的质量，填“＞”“＜”或“=”乙物质溶液的质量。
(4)取乙物质进行如图2所示实验,属于饱和溶液的是，填字母,下同，溶质质量分数最大的是。

13. (1)$＜$ (2)$28.6\%$ (3)$＞$ (4)AC B

三、应用题
14. 某化学兴趣小组的同学们通过参观工厂了解到水和溶液在生产和生活中广泛应用,于是他们结合水的组成、净化和溶液的配制等内容,展开了以“揭秘水和溶液的奥秘”为主题的项目式学习活动。过程如下,请你一起参与。
活动一:用电解法探究水的组成

小组同学在右图所示电解器的玻璃管里加满水,接通直流电源。
(1)一段时间后,若玻璃管b中产生3 mL气体,则玻璃管a中产生的气体约为mL。切断电源后,用燃着的木条检验玻璃管b内产生的气体,观察到的现象是,推测出水中含有元素。
(2)水在一定条件下可以发生分解反应,微观示意图如下所示。

①由氢分子的模型图可知:一个氢分子由构成。
②在水的分解过程中,发生变化的是，填“分子”或“原子”。
活动二:选种溶液的配制
兴趣小组的同学们通过查阅资料发现,水稻种子应选择籽粒饱满的,这样可以增加发芽力、减少病虫感染等。农业上常用10%~20%的NaCl溶液来选种。已知:20 ℃时,盐水的密度与溶质质量分数的对照如下表。

(1)同学们经过走访当地的种子站发现,技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10 g/cm³。由上表信息可知,该盐水中氯化钠的溶质质量分数是。
(2)兴趣小组同学欲在实验室配制50 g上述氯化钠溶液,步骤如下。
①计算:需氯化钠g,水mL，水的密度是1.0 g/mL。
②称量:需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和。称氯化钠时,发现托盘天平指针偏右,此时应，填操作方法，直至平衡。
③溶解:溶解过程中,使用玻璃棒搅拌。
④存放:将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签。
(3)反思:某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,原因可能是，写一条。
活动三:模拟废水净化过程
化学兴趣小组的同学们通过查阅资料了解到了工厂废水处理的过程,于是对“如何处理含硫酸的污水”进行设计实验并在实验室里进行模拟实验,过程如下:
(1)向盛有废水的烧杯中加入，填一种溶质的化学式，溶液,将其调节至中性。
(2)向烧杯中加入少量明矾,用玻璃棒搅拌使之溶解,静置。明矾的作用是。
(3)将静置后的废水慢慢注入如右图所示废水净化装置中,装置中的X是。

(4)在过滤后的水中加入少量漂白粉,搅拌。
(5)反思:水是宝贵的自然资源,污水净化后可以再利用,如，写一条。

14. 活动一:
(1)6 木条燃烧得更旺 氧
(2)①两个氢原子 ②分子
活动二:
(1)$14\%$ (2)①7 43 ②胶头滴管
向左盘加氯化钠 (3)用量筒量取水时
仰视读数 (或其他正确答案)
活动三:
(1)${NaOH}$[或${Ca(OH)_{2}}$,或其他正确答案]
(2)吸附悬浮杂质使其沉降
(3)活性炭
(5)园林灌溉用水(或其他正确答案)