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11. 在一个密闭容器中放入 W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识不正确的是 ( )。
A.物质 H一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.该反应中参加反应的 G、P的质量比为 5:4
D.待测值为13
A.物质 H一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.该反应中参加反应的 G、P的质量比为 5:4
D.待测值为13
答案
11. A
12. 通过一年的化学学习，我们已经能从宏观到微观、定性到定量的角度认识物质的变化。
(1)从宏观和微观的角度解释水通电发生的变化是化学变化。$ \textcircled{1} $宏观：___
___。
$ \textcircled{2} $微观：___
___
___。
(2) 从定性和定量的角度回答下列问题。
$ \textcircled{1} $写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___，并写出该化学方程式能够提供的定量信息：___ ___。
$ \textcircled{2} $根据质量守恒定律，上述反应中生成物的质量比细铁丝的质量大的原因是_______
___。
(1)从宏观和微观的角度解释水通电发生的变化是化学变化。$ \textcircled{1} $宏观：___
___。
$ \textcircled{2} $微观：___
___
___。
(2) 从定性和定量的角度回答下列问题。
$ \textcircled{1} $写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：___，并写出该化学方程式能够提供的定量信息：___ ___。
$ \textcircled{2} $根据质量守恒定律，上述反应中生成物的质量比细铁丝的质量大的原因是_______
___。
答案
12. (1)①水通电后分解生成了氢气和氧气两种新物质,是化学变化 ②水通电后水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子又分别组合成新的氢分子和氧分子,是化学变化
(2)①${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$ 每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应,生成232份质量的四氧化三铁(或其他正确答案) ②根据质量守恒定律,参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁质量,所以生成物的质量比细铁丝的质量大
(2)①${3Fe + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}Fe_{3}O_{4}}$ 每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应,生成232份质量的四氧化三铁(或其他正确答案) ②根据质量守恒定律,参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁质量,所以生成物的质量比细铁丝的质量大
13. 从硫、氧气、红磷、锌、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸七种物质中选择适当的物质，按要求完成化学反应方程式。
(1) 化合反应，产生白烟：___。
(2) 化合反应，产生蓝紫色火焰：___ ___。
(3) 分解反应：___。
(4) 置换反应：___。
(5)有蓝色溶液生成的反应：___
___。
(1) 化合反应，产生白烟：___。
(2) 化合反应，产生蓝紫色火焰：___ ___。
(3) 分解反应：___。
(4) 置换反应：___。
(5)有蓝色溶液生成的反应：___
___。
答案
13. (1)${4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2P_{2}O_{5}}$
(2)${S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
(3)${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(4)${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(5)${CuO + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + H_{2}O}$
(2)${S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
(3)${2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta }K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
(4)${Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
(5)${CuO + H_{2}SO_{4}\xlongequal{}CuSO_{4} + H_{2}O}$
14. 合理利用化学反应可以造福人类，请写出生产生活中下列反应的化学方程式。
(1)生石灰常用作食品干燥剂： ___。
(2) 稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈： ___。
(3) 用二氧化碳制作碳酸饮料： ___。
(4) 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：___。
(5) 市售打火机里装的液体是丁烷 $ \mathrm{C_{4} H_{10}} $ ，丁烷在空气中完全燃烧： ___。
(6) 我国早在西汉时期就发现铁和硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_______。
(1)生石灰常用作食品干燥剂： ___。
(2) 稀盐酸能除去铁制品表面的铁锈： ___。
(3) 用二氧化碳制作碳酸饮料： ___。
(4) 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：___。
(5) 市售打火机里装的液体是丁烷 $ \mathrm{C_{4} H_{10}} $ ，丁烷在空气中完全燃烧： ___。
(6) 我国早在西汉时期就发现铁和硫酸铜溶液反应会生成铜，该反应的化学方程式为_______。
答案
14. (1)${CaO + H_{2}O\xlongequal{}Ca(OH)_{2}}$
(2)${Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)${H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
(4)${Mg(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(5)${2C_{4}H_{10} + 13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}10H_{2}O + 8CO_{2}}$
(6)${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}Cu + FeSO_{4}}$
(2)${Fe_{2}O_{3} + 6HCl\xlongequal{}2FeCl_{3} + 3H_{2}O}$
(3)${H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{}H_{2}CO_{3}}$
(4)${Mg(OH)_{2} + 2HCl\xlongequal{}MgCl_{2} + 2H_{2}O}$
(5)${2C_{4}H_{10} + 13O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}10H_{2}O + 8CO_{2}}$
(6)${Fe + CuSO_{4}\xlongequal{}Cu + FeSO_{4}}$
15. 钠的化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。
(1) 氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意
图，氯化钠是由_______(填化学符号)构成的。由此看出，元素的化学性质与_______密切相关。图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是_______，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
(2) 海水晒盐是获得氯化钠的重要途径。
$ \textcircled{1} $将海水进行_______结晶可得到粗盐，选择此方法是利用氯化钠_______ ___的性质。在实验室若将粗盐经溶解、___和_______等步骤，可初步提纯得到精盐。
$ \textcircled{2} $碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠更纯，但工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_______。
(3) 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分。次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。
(4) 叠氮化钠( $ \mathrm{N a N_{3}} $ )被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发 $ \mathrm{N a N_{3}} $ 迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为_______。
(1) 氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意
图，氯化钠是由_______(填化学符号)构成的。由此看出，元素的化学性质与_______密切相关。图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是_______，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。
(2) 海水晒盐是获得氯化钠的重要途径。
$ \textcircled{1} $将海水进行_______结晶可得到粗盐，选择此方法是利用氯化钠_______ ___的性质。在实验室若将粗盐经溶解、___和_______等步骤，可初步提纯得到精盐。
$ \textcircled{2} $碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠更纯，但工业上不用此反应制备氯化钠的原因是_______。
(3) 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分。次氯酸钠中氯元素的化合价为_______价。
(4) 叠氮化钠( $ \mathrm{N a N_{3}} $ )被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后，30毫秒内引发 $ \mathrm{N a N_{3}} $ 迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为_______。
答案
15. (1)${Na^{+}}$、${Cl^{-}}$ 最外层电子数 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子 ${NaOH + HCl\xlongequal{}NaCl + H_{2}O}$ 复分解反应
(2)①蒸发 溶解度随温度变化不大 过滤 蒸发 ②成本比较高或海水中富含氯化钠,成本低
(3)$+1$ (4)${2NaN_{3}\xlongequal{\mathrm{撞击}}2Na + 3N_{2}\uparrow}$
(2)①蒸发 溶解度随温度变化不大 过滤 蒸发 ②成本比较高或海水中富含氯化钠,成本低
(3)$+1$ (4)${2NaN_{3}\xlongequal{\mathrm{撞击}}2Na + 3N_{2}\uparrow}$
